当前位置：文档之家 › 第22讲-有机物的性质与反应(一)-烃与烃的衍生物(目)

第22讲-有机物的性质与反应(一)-烃与烃的衍生物(目)

  • 格式：doc
  • 大小：3.24 MB
  • 文档页数：15

109

高考

要求 内容 要求层次 具体要求 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

烃与烃的衍生物 √ 知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系；

√ 掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质；

√ 从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响；

√ 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；

北京高考 年次 2010 2011 2012

题号 8、28 7、28 11、28

分值 23 23 23 新课标剖析 满分晋级 第22讲

有机物的性质与反应-（一）烃与烃的衍生物

有机化学基础1级

简单有机物 有机化学基础21级

羧酸、酯 有机化学基础27级

烃与烃的衍生物

高一春季 高二春季 高三秋季

110 解读 解析 烃和烃的衍生物是高中有机化学的基础，也是高考中的必考内容，包括烃及其衍生物的组成、结构、性质与用途等等。考查时经常以新有机物的合成为载体，注重学生的分析以及知识迁移能力。近两年的高考，有机题目所占分值比重有所增加。

知识网络

111

112 板块一 有机物的物理性质总结

一、 状态

影响有机物沸点的因素：官能团、碳原子数、支链数目

有机物熔沸点一般较低

固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素

液态——硝基苯、溴苯、溴乙烷、1，2—二溴乙烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、乙酸乙酯、油酸、植物油、乙二醇、甘油

气态——碳原子数小于等于4的烃、甲醛、一氯甲烷

二、 气味

无味——甲烷

稍有气味——乙烯

特殊气味——苯及同系物、苯酚

刺激性气味——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

香味——乙醇、某些酯

甜味——甘油、葡萄糖、果糖、蔗糖

杏仁味——硝基苯

三、 颜色

白色——葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素

淡黄色——不纯的硝基苯

黄色——蛋白质遇浓硝酸显色、TNT

紫色——铁盐遇苯酚显色

四、 密度

小于水——液态烃、一氯代烃、乙醇、低级酯、油脂

大于水——硝基苯、溴苯、溴乙烷、多氯代烃、溴代烃

五、 水溶性

难溶——烃、酯、卤代烃、硝基苯

易溶——碳原子数小于4的醇、醛、酸，苯酚(>65℃)，葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、直链淀粉

板块二 有机物的化学性质总结

一、 烃类的性质

饱和链链烷烃 通式 CnH2n+2（n≥1） 代表物 CH4 分子结构

特点 单键相连，结构稳定

官能团 主要化学 （1）取代：CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 知识点睛

113 烃 性质 （2）氧化：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）分解： CH4高温C+2H2

不饱和链烃 烯烃 通式 CnH2n（n≥2）

链单烯烃 代表物 CH2＝CH2

乙烯 分子结构

特点 双键，不稳定，

容易断裂，六原子共面

官能团

主要化学

性质 （1）加成：

CH2＝CH2+Br2BrCH2－CH2Br

CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

（2）氧化：

C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，被(H+)KMnO4氧化

（3）加聚：

CH2 n H2C[CH2CH2]n催化剂

炔烃 通式 CnH2n-2（n≥2）

单炔烃 代表物 CH≡CH

乙炔 分子结构

特点 双键，不稳定，

容易断裂，六原子共面

官能团 主要化学

性质 （1）加成：

CH≡CH+Br2→BrCH＝CHBr

CH≡CH+HCl催化剂ΔH2C=CHCl

（2）氧化：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，被(H+)KMnO4氧化

芳香烃 苯 通式 CnH2n-6（n＝6） 代表物 苯 分子结构

特点 平面正六边形，六个键完全相同，6个C、6个H都在同一平面上

官能团 主要化学

性质 （1）取代：

（2）加成：

（3）氧化：

2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O

苯的同系物 通式 CnH2n-6（n>6） 代表物 甲苯 分子结构

特点 -R与苯环互相影响，使其活化

官能团 主要化学

性质 （1）取代：

+CH3浓硫酸HO－NO23CH3NO2NO2O2N+H2O3三硝基甲苯TNT （2）氧化：被KMnO4（H+）氧化

4KMnO(H)

114

二、 烃类衍生物的性质

卤

代

烃 通式 CnH2n+1X（n≥1）

（一卤代烷） 代表物 CH3CH2Br 分子结构

特点 －X与烃基相连

官能团 －X

（F、Cl、Br） 主要化学

性质 （1）水解：

CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr

（2）消去：

CH3CH2Br+NaOH醇ΔCH2=CH2↑+NaBr+H2O

醇 通式 CnH2n+2O（n≥1） 代表物 C2H5OH

乙醇 分子结构

特点 O－H键和C－O键有极性；－OH直接与链烃基相连

官能团 －OH 主要化学

性质 （1）置换：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）消去：

CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O

（3）脱水（取代）：

2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O

（4）氧化：

2CH3CH2OH+O2催化剂Δ2CH3CHO+2H2O

（5）酯化（取代）：

CH3COOH+CH3CH2OH稀硫酸ΔCH3COOC2H5+H2O

酚 通式 CnH2n-6O（n≥6） 代表物

苯酚 分子结构

特点 －OH与苯环直接相连

官能团 －OH 主要化学

性质 （1）弱酸性：

++ONaOHH2ONaOH （2）取代：

（3）显色：遇FeCl3溶液显紫色

醛 通式 CnH2nO（n≥1） 代表物 CH3CHO

乙醛 分子结构

特点 C＝O双键有极性，具有不饱和性

官能团 －CHO 主要化学

性质 （1）加成（还原）：

（2）氧化：

（3）缩聚：

115 羧

酸 通式 CnH2nO2（n≥1） 代表物 CH3COOH

乙酸 分子结构

特点

官能团 －COOH 主要化学

性质 （1）酸的通性：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）酯化：

CH3COOH+CH3CH2OH稀硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O

酯 通式 CnH2nO2（n≥2） 代表物 CH3COOC2H5

乙酸乙酯 分子结构

特点 分子中RCO和OR`之间的键易断裂

官能团 主要化学

性质 水解：

CH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸ΔCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + NaOHΔCH3COONa + CH3CH2OH

三、 烃与烃的衍生物的相互转化

1．有机物间的相互转化

2．烃的相互转化

CH3CH3CHCHBrCH2CH2BrCH2CH2n CH2CHClCH2CHn

ClCaC2CHCHBrBrBrBrCH2CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br1234567891011121314

序号 反应试剂 反应条件 反应类型

1 Br2 光 取代

2 H2 Ni、加热 加成

3 溴水 加成

116 4 HBr 加成

5 H2O 加热、加压、催化剂 加成

6 乙烯 催化剂 加聚

7 浓硫酸、170℃ 消去

8 H2 Ni、加热 加成

9 Br2水 加成

10 HCl 催化剂、加热 加成

11 催化剂 加聚

12 H2O 催化剂 加成

13 催化剂 聚合

14 H2O（饱和食盐水） 水解

3．烃的衍生物的相互转化

117

序号 反应试剂 反应条件 反应类型

1 NaOH/H2O 加热 水解

2 NaOH/醇 加热 消去

3 Na 置换 4 HBr 加热 取代

5 浓硫酸、170℃ 消去

6 浓硫酸、140℃ 取代

7 O2 Cu或Ag、加热 氧化

8 H2 Ni、加热 加成

9 Ag(NH3)2+，OH- 水浴加热

氧化 新制Cu(OH)2 加热

O2 催化剂、加热

溴水或KMnO4/H+

10 乙醇或乙酸 浓硫酸、加热 酯化

11 H2O/H+

H2O/OH- 水浴加热 水解

4．芳香族化合物的相互转化 O O O

O C H 3 C H 2 O N a

CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO CH 3 COOH

CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 Br CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3

BrCH 2 CH 2 Br CH 2 OH

CH 2 OH CHO

CHO COOH

COOH 1 2 3 4

5 6

7

8 9

10 11

合集下载

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物1.2有机化学反应类型的应用__卤代烃的性质和制备学案3

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物1.2有机化学反应类型的应用__卤代烃的性质和制备学案3

21.2代烃的性质和制备学案鲁科版选择性必修3

- 1 - 第2课时 有机化学反应类型的应用——卤代烃的性质和制备

新课程标准 学业质量水平

1.认识卤代烃的组成和结构特点以及性质及其转化关系。

2.了解卤代烃在生产生活中的重要应用。 证据推理与模型认知:通过对卤代烃水解反应有关实验操作及现象的观察、分析,了解检验卤代烃的实验方法，掌握卤代烃的化学性质，体会其在有机合成中的应用。

必备知识·素养奠基

一、卤代烃

1。概念：烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。

2。结构：卤代烃可用R-X表示（X表示卤素原子),—X是卤代烃的官能团。

3。分类

分类依据 种类

取代卤素的不同 氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃

分子中卤素原子的个数 一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃

烃基的不同 饱和卤代烃、不饱和

卤代烃和芳香卤代烃

4.物理性质 21.2代烃的性质和制备学案鲁科版选择性必修3

- 2 - 常温下,卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体，卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂。

【巧判断】

(1）溴乙烷属于烷烃。 ( )

提示：×。溴乙烷属于卤代烃,不是烷烃.

（2)卤代烃属于有机化合物,都易燃烧。 （ ）

提示：×。卤代烃是有机物,但并非均易燃烧，如CCl4。

（3)一卤代烃和二卤代烃的分类方式是通过含有的卤素原子的不同进行分类的. ( )

提示：×。根据卤素原子的个数的不同分类的。

(4）卤代烃均不溶于水,但大都易溶解在有机溶剂中。 ( )

提示：√.卤代烃在水中均不溶，由于卤代烃是有机物故在有机溶剂中的溶解度较大.

5.化学性质

（1)取代反应（水解反应)

实验操作

实验现象 1—溴丙烷中加入NaOH溶液,加热,振荡静置后,液体分层,取上层清液滴入过量稀HNO3，再向其中滴加AgNO3溶液,试管中有浅黄色沉淀生成

有关的化 C3H7Br+NaOHC3H7OH+NaBr 21.2代烃的性质和制备学案鲁科版选择性必修3

2019人教版新教材高中化学选择性必修三第三章重点知识点归纳总结( 烃的衍生物)

2019人教版新教材高中化学选择性必修三第三章重点知识点归纳总结( 烃的衍生物)

1第三章烃的衍生物

第一节卤代烃

一、卤代烃

1、概念与分类

2、卤代烃的命名

卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。例如：

、CH2==CH—Cl

、

2-氯丁烷氯乙烯1,2-二溴乙烷

3、物理性质

4、几种卤代烃的密度和沸点

名称结构简式液态时密度

g·cm－3沸点/℃

氯甲烷CH3Cl0.916－24

氯乙烷CH3CH

2Cl0.89812

1-氯丙烷CH

3CH

2CH

2Cl0.89046

1-氯丁烷CH

3CH

2CH

2CH

2Cl0.88678

1-氯戊烷CH

3CH

2CH

2CH

2CH

2Cl0.882108

二、取代反应消去反应

1、取代反应(水解反应)

2

实验装置

实验现象①中溶液分层②中有机层厚度减小，直至消失

④中有淡黄色沉淀生成

实验解释溴乙烷与NaOH溶液共热产生了Br－

由实验可知：

(1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br，水中的羟基与碳原子形成C—O，

断下的Br与水中的H结合成HBr。

(2)溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3CH

2Br＋NaOH――→水

△CH

3CH

2OH＋

NaBr。

反应类型为取代反应。

2、消去反应

实验装置实验现象

反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4溶液褪色

生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

由实验可知：

(1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH

3CH

2CH

2CH

2Br＋

NaOH――→乙醇

△CH

3CH

2CH==CH

2↑＋NaBr＋H2O。

(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、

HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。

(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的乙醇，原因是乙

醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。

②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用溴的四氯化碳溶液来检验丁烯，此时气体还用先通入

水中吗？不用，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。

3三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验

1、卤代烃的化学性质

高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第一节有机化学反应类型(第2课时)取代反应教案鲁科版选修5

高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第一节有机化学反应类型(第2课时)取代反应教案鲁科版选修5

1 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物

第1节 有机化学反应类型（2）

教材分析 有机化学反应理论是为后面几节学习提供平台，有了理论的指导学生学习复杂的有机化合物就能得心应手。由于在必修中已经学习过取代反应，所以教材先直接给出了取代反应的定义，然后通过“交流·研讨”栏目探究取代反应的特点。再通过烷烃和芳香烃的取代反应加深对取代反应的理解。“拓展视野”让学生了解化学健的极性与取代反应的关系。“知识支持”介绍了α-C和β-C，然后引入了α取代反应。最后指出了取代反应在有机合成中的意义。整部分教材的安排环环相扣，逐步展开螺旋式上升，既介绍了知识，又培养了能力。

学情分析 学生在《必修2》的学习中，通过甲烷的性质已接触到了取代反应。对取代反应的定义有了初步的了解，也知道了一些取代反应的特点。但对于取代反应的原理只是浅尝辄止；对取代反应发生的范围也只是强调了烷烃这一个类别。所以，学生虽然知道有机化学反应类型中有取代反应这个类别，但对取代反应的外延和内涵并没有深入的探讨，学生的认识还仅处于很浅薄的阶段。学生随着学习的深入，对有机化学反应的认识的分化越来越大，程度好的同学走向对机理的层面，程度差得还停留在必修层面上，甚至有的同学必修也没有学好，所以我们既要帮扶学有困难的同学，也要关注渴望向更高层次发展的同学。

教学目标 知识与能力 1、理解取代反应的原理。

2、能正确的判断取代反应。

过程与方法 1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。

2、初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。

情感态度

与价值观 通过取代反应在官能团转化中重要意义，理解有机化学在化工生产中的重要地位和对我们生活的重大影响。

教学重点 1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。

2、能正确的判断取代反应。

教学难点 1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。

2、能正确的判断取代反应。

教学方法 1、诱思探究教学 2、讲练结合

高二化学溴乙烷卤代烃人教版知识精讲

高二化学溴乙烷卤代烃人教版知识精讲

高二化学溴乙烷 卤代烃人教版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容

溴乙烷 卤代烃

二. 重点、难点

1. 掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团；

2. 了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质；

3. 学会操作溴乙烷的水解实验；

4. 掌握溴乙烷的水解反应、消去反应；

5. 了解氟利昂的用途及危害。

三. 具体内容

（一）烃的衍生物

烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成的一系列有机化合物。这些有机化合物从结构上都可以看作是由烃为母体衍变而来，所以叫烃的衍生物。上一章所见到的官能团有—X、—OH、—NO2和“C=C”等不饱和键。如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。

（二）官能团

决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

一般说来，具有相同官能团的有机物就具有类似的化学性质。官能团是有机物分类的重要依据之一。

（三）溴乙烷

1. 溴乙烷的结构

乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代就得到溴乙烷，分子式是C2H5Br，

2. 溴乙烷的物理性质

无色液体，沸点38.4℃，密度比水的大。

3. 溴乙烷的化学性质

受官能团溴原子—Br的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，既易发生水解反应，又可以发生消去反应。

（1）水解反应

溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生水解反应，生成乙醇和溴化氢：

C2H5—Br＋H—OH—→C2H5—OH＋HBr

根据化学平衡的原理分析，若要加快此反应的反应速率，提高CH3CH2OH产量，可加入NaOH溶液。

思考：如何检验溴乙烷中含有溴元素？

提示：溴乙烷中溴以原子形成存在。只有Br－与Ag+才会产生AgBr沉淀，直接加AgNO3会与NaOH作用生成棕黑色沉淀。

（2）消去反应

溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯：

像这样，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。 由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C－Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。