当前位置：文档之家 › 第3章 滴定分析法概述(完成)

第3章 滴定分析法概述(完成)

  • 格式：docx
  • 大小：30.01 KB
  • 文档页数：9

下载文档原格式

  / 9

合集下载

第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论
1、标准溶液浓度的有关计算 2、物质的量浓度与滴定度的换算 3、待测物质质量分数的计算 4、其他相关计算
23
3.3.2 滴定分析计算实例
1、标准溶液浓度的有关计算
t nT = nA a n= cV
a t cAVA = cTVT cTVT = nA t a n=m M
a VT cA = ⋅ cT t VA
12
3.1.2 滴定方式
2、间接滴定法
(1) 返滴定法（剩余滴定法或回滴定法） 剩余滴定法或回滴定法）
适用范围： 适用范围： ①滴定反应速率较慢； 滴定反应速率较慢； ②反应物是固体； 反应物是固体； ③滴定反应不能立即定量完成； 滴定反应不能立即定量完成； ④滴定反应找不到合适的指示剂。 滴定反应找不到合适的指示剂。
t TT/A ⋅1000 cT = ⋅ a MA
25
or
TT/A
a MA = ⋅ cT ⋅ t 1000
3.3.2 滴定分析计算实例
3、待测物质质量分数的计算
a MA cTVT 1000 ×100% w =t A S
S
mA wA = ×100% or TT/AVT S wA = ×100%
t mA a MA cTVT = ⋅ ⇒mA = cTVT t 1000 a MA
9
3.1.1 滴定分析法及有关术语
• 滴定分析法的分类
酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
化学反应类型
非水滴定法(nonaqueous 非水滴定法(nonaqueous titration) 指采用水以外的溶剂作为滴定介质 的一大类滴定分析方法。 的一大类滴定分析方法。
10
Section 3.1 概述
3.1.2 滴定方式

滴定分析概论

滴定分析概论

能用直接法配制标准溶液的条件： （1）在空气中稳定。 （2）纯度高（一般要求纯度在99.9％以上）。 （3）实际组成应与化学式完全符合。 （4）具有较大的摩尔质量。 凡是符合上述条件的物质，都能用来直接配制 和作为标定标准溶液的物质，在分析化学上 称该物质为“基准物质”或称“基准试剂”。 返回
三、标准溶液的标定 （一）用基准物质进行标定 （二）与标准溶液进行比较
3．配位（络合）滴定法：利用配位反应进 行滴定的一种方法；氨羧配位剂
4．氧化还原滴定法：利用氧化还原反应 进行滴定的方法。根据所用的标准溶液不 同，氧化还原法还可分为碘量法、溴量法、 溴酸钾法、重铬酸钾法、亚硝酸钠法和高锰 酸钾法等。
第二节
滴定分析法对化学反应 的要求和滴定方式
一、滴定分析对化学反应的要求 （1）反应必须定量进行： ①反应必须按一定的反应式进行；必须有合适的确定滴定终点的方 法。
4．间接滴定法： 被测组分不能与标准溶液直接反应 例如，KMnO4法测定试样中CaCl2的含量
第三节 标准溶液与基准物质
浓度准确已知的试剂溶液叫标准溶液 （滴定剂或滴定液）。 一、标准溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度：
（二）滴定度： 1、每毫升标准溶液中所含溶质的质量 TNaOH＝0.004000g/ml 2、每毫升标准溶液相当于被测组分的质量 TM1/M2 M1是标准溶液溶质的化学式 M2是待测物质的化学式 TK2Cr2O7/Fe＝0.05321g/ml
第三章 滴定分析法概述
第一节 滴定分析法的特点及主要 的滴定分析方法
一、滴定分析法的特点 滴定分析法（容量分析法）：将一种已知 其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴 定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加 试剂与被测物质按化学计量关系完全作用 为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体 积求得被测组分的含量。

3滴定分析法概论

3滴定分析法概论
第三章 滴定分析法概述
3.2 滴定分析中的标准溶液 2）按被测物质表示滴定度： 指每毫升标准溶液相当于被测物质 的质量。 以符号TX/S表示，单位：g · mL-1 如：T(Fe/ KMnO4 ) = 0.005682 g · mL-1 表示：1mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 g 铁，也就是1mL KMnO4 溶液能把0.005682 g 的Fe2+氧化成Fe3+
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 （1）CaCO3 + 2HCl（过量） CaVa → CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）NaOH + HCl（剩余） CbVb →NaCl + H2O
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 3、置换滴定方式 对于那些有副反应发生不能直接滴定的反 应，可先用适当的试剂与被测物反应， 定量地置换出另一种生成物，再用标准 溶液滴定此生成物。 S2O32- +Cr2O72- →S4O62- + SO42-(副反应) Cr2O72-+6I- +14H+ →3I2+3Cr3++7H2O I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述
二、滴定分析法的特点： 1）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上（常量成分 分析）物质的测定，具有很高的准确度，相 对误差在±0.1%左右，但是灵敏度低，不适 用于微量组分测定； 2）快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉， 便于进行多次平行测定，有利于提高 精密度； 3）应用范围广，具有很高的实用价值。
第三章 滴定分析法概述

无机及分析化学-分析化学 第3章

无机及分析化学-分析化学 第3章
基准物质 primary standa溶液浓度 的物质
基准物质应具备的条件：
1. 组成与化学式完全相符(包括结晶水)； 2. 纯度高(99.9 % 以上)； (比如加热干燥时不分解， 3. 性质稳定；
称量时不吸湿， 不吸收空气中的 CO2 , 不被空气所氧化。)
若测定时称取试样 0.5580 g（即称取试样的 质量比每毫升标准溶液相当于被测物的质 量大 100 倍时），
则滴定度又可表示为: T(Fe/K2Cr2O7) = 0.01000 / mL 表示 1 mL K2Cr2O7 标准溶液相当于试样中 铁的质量分数为 1.000 % ， 因为 0.005580 g / 0.5580 g = 0.01000(1.000%) 用此标准溶液滴定不同含铁量的样品时， 只要称取试样的质量均为 0.5580 g，那么消 耗几毫升 K2Cr2O7 标准溶液，则被测物 Fe 的质量分数就是百分之几。 （得出测定结果更为方便）
解 由 Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
m(Na2B 4O7 · 10 H 2O) c(HCl)V (HCl) 得 M (Na2B 4O7 · 10 H 2O) 2
2m(Na2B 4O7 · 10 H 2O) c(HCl) M (Na2B 4O7 · 10 H 2O)V (HCl)
Cr2O 6 I 14 H 2 Cr 3 I 2 7 H 2O
27 -

3
2 S 2O I 2 S 4O 2 I
23 26
-
置换滴定法适用范围？
置换滴定法适用范围：不符合滴定分析对 化学反应的要求(1), 即反应不能定量完成。 4. 间接滴定法 indirect titration

第三章 滴定分析法

第三章 滴定分析法

第三章滴定分析法概述第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法一、滴定分析法的特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。

当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。

到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。

通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。

指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。

为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。

滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。

与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。

二、主要的滴定分析方法根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。

1．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。

可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。

滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。

2．沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定的方法。

这类方法在滴定过程中，有沉淀产生，如银量法，有AgX沉淀产生。

X代表Cl-、Br-、I-及SCN-等离子。

3．配位（络合）滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。

第3章 滴定分析概述

第3章 滴定分析概述

间接法（标定法）配制标准溶液 基准 物质 标定
粗略称取物质或 量取溶液 台秤或量筒
配成大 致体积 量筒和烧杯
计算准 确浓度
滴定管和锥形瓶
例：如何配制500mL浓度约为0.1mol/L盐酸标准溶液？ 解：浓HCl浓度大约为12 mol/L，非基准物质，间接法配制。
c1V1=c2V2
500× 0.1=12V2 V2=4.2mL
标准溶液的浓度通常用物质的量浓度表示。物质的量浓
度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质的物质的量。物质B 的物质的量浓度表达式为：
nB mB / M B mB cB V V M B V
例：已知浓盐酸的密度为1.19g· mL－1，其中HCl质量分数为36%， 求每升盐酸中所含有的nHCl及盐酸的浓度cHCl各为多少？ 解:
例：准确移取25.00mLH2SO4溶液，用0.09026mol· L-1NaOH溶液 滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH溶液的体积为24.93mL ，问H2SO4溶液的浓度为多少？
解：
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
nH 2 SO4
cH 2 SO4
1 nNaOH 2
cH 2 SO4 VH 2 SO 4
优级纯物质；
2）物质的组成（包括其结晶水含量）应与化学式相符合; 3）试剂性质稳定; 4）基准物质的摩尔质量应尽可能大。
3. 常用基准物质的干燥条件及其应用
二、标准溶液的配制
1．直接配制法 准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量 和容量瓶的体积，计算其准确浓度。
EDTA Al 3 Al EDTA EDTA(过量） Zn2+ （定量、过量） Zn-EDTA

分析化学第三章滴定分析


95%，求每升硫酸中含有的n（ H2SO4） n（ 1/2
H2SO4） 及其 c （H2SO4 ）和c（ 1/2 H2SO4）
mB 解：根据nB 可得： MB
nH2SO4
n1
2
1.84 1000 95% ＝ 17.8(mol ) M H2SO4 98.08
mH2SO4 M1
2 H2SO4
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)性质稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
如欲配制0.1000 mol.L-1 AgNO3 标准溶液100mL。首 先计算AgNO3称样量，
① 直接滴定法 标准溶液直接滴 → 待测物 ② 返滴定法（反应速度较慢或待测物是固体）
待测物 + 标准溶液（过量）→ 标准溶液（剩）
Al3+ {EDTA(剩)} （一定量并过量） {EDTA(过量)} ↑
另一标准溶液滴定{Zn2+标准溶液}
③ 置换滴定法（没有定量关系或伴有副反应）
K2Cr2O7 + KI + H+ → I2 + 其它产物 ↑ ↑ ↑ 待测物 + 适当试剂→另一物质 ↑ Na2S2O3 标准溶液滴定I2
0.1000 ×100 × 10-3 ×169.87 = 1.6987 g
然后准确称取干燥过的基准物质AgNO3 1.6987g溶于
100ml水中，即可直接配成浓度0.1000 mol· L-1的
AgNO3 标准溶液。 用来配制标准溶液的物质大多不能满足上述条件如 盐酸、NaOH等，不能用直接法配制，要用间接法 配制。

滴定分析概述


2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。

第三章 滴定分析法概论


（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。

化学分析第三章滴定分析法概论


T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
1
2
3
4
5
第三节 滴定分析中的计算
滴定分析计算的依据 t T + aA P
第三章 滴定分析法概论
添加副标题
汇报人姓名
第一节 滴定分析法和滴定方式
滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。
*
化学计量点(sp)：stoichiometric point
1
滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
*
二、滴定分析计算实例
例1：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502g，溶解后定量转移至250.0ml容量瓶中。问此K2Cr2O7的浓度为多少？
2HCl + Na2CO3 CO2 + H2O + 2NaCl
例2. 用0.1020 mol/L 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50 ml 盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（ Na2CO3 = 106.0 )
2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第3章滴定分析法概述3.1 滴定分析特点和方法分类3.1.1滴定分析的基本概念及特点一、基本概念1.滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液(称标准溶液或滴定剂)，通过滴定管滴加到被测物质溶液中（称滴定）,当滴定剂与被测液按反应式的化学计量关系反应完全时,根据滴定剂的浓度和消耗体积,计算被测物质的含量，称滴定分析法。

2.基本术语：（1）滴定:把滴定剂从滴定管加到被测溶液中国的过程。

（2）标准溶液（3）化学计量点（等当点）：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点。

（4）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。

（5）滴定终点：滴定分析中，指示剂发生颜色改变的那一点（实际）（6）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。

、3.1.2、滴定分析法分类（按反应类型分类）（一）、酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的分析法。

（二）、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析法。

（三）、配位滴定法：以配位反应为基础的分析法。

（四）、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的分析法。

3.1.3、滴定分析的特点1、简便快速，适用于常量分析，主要用于组分含量在1%以上的物质的测定。

2.准确度高3.应用广泛3.2滴定反应条件及及滴定方式3.2.1滴定分析对化学反应的要求1、反应定量、完全(＞99.9%)。

2、反应必须严格按一定的化学方程式进行,且无副反应发生。

3、反应速度要快,要求瞬间完成。

4、能用简便的方法确定滴定终点。

3.2.2常用的滴定方式1. 直接滴定法：适用：符合上述要求 HCl ＝NaCl ＋H 2O2. 返滴定法（剩余量滴定法或回滴法）：适用：反应慢、反应物是固体或无合适的指示剂当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者待测物是固体时，反应不能立即完成，此时可先准确加入过量标准溶液，使与溶液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定，又称剩余滴定法。

EDTA (过量) −→− EDTA (剩余) ↓Zn 2+HCl (过量) ∆−→− HCl (剩余) ↓NaOH3. 置换滴定法：适用：反应不按确定反应式进行或伴有副反应当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，可先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为；另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质称为置换滴定法。

如：Na2S2O3不能用来直接滴定K2Cr2O7及其他强氧化剂，因为酸性溶液中，Cr2O72-＋S2O32-−→−SO42-＋S4O62-6I-＋14H+＝ 2Cr3+＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-4. 间接滴定法适用：不能与滴定剂直接起反应的物质，可以通过另外的化学反应，以滴定法简介进行测定C 2O42-−→− CaC2O4↓CaC2O4＋H+−→− C2O42-5C2O42-＋2MnO4-＋16H+＝ 2Mn2+＋10CO2＋8H2O3.3 标准溶液及其浓度的表示方法3.3.1基准物质1.定义：能够用于直接配制或标定标准溶液的物质。

2.对基准物质的要求：(1)物质组成要与化学式完全符合（包括结晶水）(2)物质純度高（≥99.9%）。

(3) 性质稳定如：烘干不分解，不易吸潮，不被空气氧化。

(4)具有较大的摩尔质量。

（5）试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

常用的基准物质有纯金属和纯化合物，举例：Ag, Cu,Zn,Cd,Fe,K2CrO7,Na2CO3,邻苯二甲酸氢钾，硼砂，CaCO3等3.3.2 标准溶液浓度的表示方法一、标准溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度物质的量，过去称为摩尔数，若物质B的质量为m B，其摩尔质量为ＭB，则n B = m B/M B物质的量浓度，指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，简称浓度。

C B = n B/V B = m B / (M B • V B) 单位：mol/L在滴定分析反应中，标准溶液基本单元一般均有规定见课本21页例子2.滴定度定义：每1ml标准溶液相当于被测物质的质量，用T B 或T A/B）表示（T被测物/滴定剂T B ──每毫升标准溶液中所含溶质的质量，如T NaOH= 0.003000g/ml:每1ml的NaOH标准溶液中含有0.003000g的NaOH T A/B──每毫升标准溶液相当于的被测物质的克数，B表示滴定剂，A表示被测物质，如T NaOH/HCl = 0.005224 g/ml:即每消耗1ml 的HCl标准溶液可与0.005224g的NaOH完全反应。

3.滴定度与物质的量浓度C的关系T A/B=a/b.C B*M A/1000例：求0.1000mol/l NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度？H2C2O4 +2NaOH=Na2C2O4 +2H2OT H2C2O4/NaOH=1/2.0.1000*90.04/1000=0.004502g/ml3.3.3标准溶液的配制和标定1、直接配制法例：欲配制0.01mol/LK2Cr2O7标准溶液1L。

(1)先用分析天平称取基准物质K2Cr2O7（分析純C.P）2.9420g于烧杯中,加适量水溶解。

(2)定量转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，即得。

2、间接配制法先配成近似浓度的滴定液，再用基准物质或其它标准溶液来确定它的准确浓度（标定）。

标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。

（见实验项目3）：（1）同一基准物质精确称多份，分别标定滴定液，取平均值。

（精确）（2）称一份基准物质，溶解后，定量稀释，同等吸取三份溶液，分别标定滴定液，取平均值。

（较精确）比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液浓度（用0.1000mol/LNaOH标准溶液标定HCl溶液。

）[注]标定时,不论采用那种方法应注意以下几点：1.一般要求应平行做3—4次，至少平行做2-3，相对偏差要求不大于0.2％。

2.为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太小。

3.配制和标定溶液时用的量器(如滴定管、移液管和容量瓶等)，必要时需进行校正。

4.标定后的标准溶液应妥善保存。

3.4滴定分析结果计算滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。

现分别讨论如下：一、滴定分析计算的根据和常用公式滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比。

aA + bB（滴定剂) = cC +dDnA : nB = a:b nA = nB×a/b设体积为Va的被滴定物质的溶液其浓度为Ca，在化学计量点时用去浓度为Cb的的滴定剂体积为Vb。

则：na= cT×VT×a/b或Ca×Va = Cb×Vb×a/b如果已知Ca 、Vb 、Va，则可求出CaCa = (a/b) Cb×Vb / Va或ma=(a/b) cB×Vb×Ma通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时要化为L，即ma = (Cb×Vb/1000)×a/b×Ma二、滴定分析法有关计算(一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓基本公式：c A ×V A = c B ×V B；m B=M B×c B×V B/1000例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml 其中HCl 含量约为37%。

计算（1）每升浓盐酸中所含HCl 的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L 的稀盐酸500ml ，需量取上述浓盐酸多少毫升？ 解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46=12 molcHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L(2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得：VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0ml ，应称取草酸钠多少克？解：5C2O42- + 2MnO 4- +16H + = 10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2O因此 n(Na 2C 2O 4)=(5/2)n(KMnO 4)(cV)(Na 2C 2O 4)=(5/2)(cV)(KMnO 4)根据题意，有V(Na 2C 2O 4)=V(KMnO 4)，则c(Na 2C 2O 4)=(5/2)c(KMnO 4)=2.5×0.021=0.05030 mol/L m(Na 2C 2O 4)=(cVM)(Na 2C 2O 4)=0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g(二) 标定溶液浓度的有关计算基本公式B B A A V c b a M m )/(/例3 用Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。

解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCln(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)(m/M)( Na2B4O7)=(1/2)(cV)(HCl)c(HCl)=0.1000 mol/L例4要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20-30ml，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾（KHP）多少克？如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？解：n(KHP)=n(NaOH)n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH)由此可计算得：需KHP称量范围为：0.80-1.0g，需二水草酸称量范围为：0.26-0.32g。

（四）被测物质的质量和质量分数的计算基本公式ma=(a/b)CbVbMb ωa=ma/ms*100%例7 K2Cr2O4标准溶液的TK2Cr2O7/Fe= 0.01117 g/ml。

测定0.5000g含铁试样时，用去该标准溶液24.64ml。

计算T K2Cr2O7/Fe2O3和试样中Fe2O3的质量分数。

解：T K2Cr2O7/Fe2O3= T K2Cr2O7/Fe×M Fe2O3/2M Fe=0.01117×159.69/2*55.85=0.01597 g/ml Fe2O3=mFe2O3/ms=0.01597×24.64/0.5000=0.7870 。