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中职《化学》(高教版)课件第三章滴定分析法第一节滴定分析法概述(之三)第二节+酸碱滴定法

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《滴定分析法》课件

《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例

分析化学 第3章 滴定分析法概论1

分析化学 第3章 滴定分析法概论1

2007-9-11第三章滴定分析法第一节滴定分析概述一、概述二、滴定分析分类三、滴定分析对化学反应的要求四、标准溶液的配制及浓度的确定五、标准溶液浓度表示法六、滴定分析中的计算第一节概述• 1.滴定分析• 2.化学计量点（等当点）• 3.指示剂• 4.滴定终点• 5.滴定误差• 6.滴定曲线•7.滴定突跃（动画）一、滴定分析法（titrimetric analysis )2007-9-112007-9-11二、滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成；（1）无副反应；（2）反应完全;定量完全程度大于99.9%2.反应速度快；3.必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定反应终点。

2007-9-11三、滴定分析分类（一）按化学反应类型分类1.酸碱滴定法:2.配位滴定法（络合滴定法）:3.沉淀滴定法:4.氧化还原滴定法：四种滴定的共性与差异？（二）按滴定方式分类1.直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。

2.返滴定法：例：ZnO的含量测定。

3.置换滴定法：例：Cr 2O 72-的滴定4.其他间接滴定：例：氧化还原法测定钙。

2007-9-11º返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2007-9-11续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA 标液剩余EDTA Zn 2+标液，EBT返滴定2007-9-11续返滴定法例2：固体CaCO3 + 定过量HCl 标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定2007-9-11续返滴定法例3：Cl-+ 定过量AgNO 3 标液剩余AgNO 3标液NH 4SCN标液Fe 3+指示剂返滴定淡红色[Fe （SCN ）]2+2007-9-11置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应2007-9-11续置换滴定法例4：Na 2S 2O 3+K 2Cr 2O 7S 4O 62-+SO 42-无定量关系K 2Cr 2O 7+过量KI 定量生成I 2Na 2S 2O 3标液淀粉指示剂深蓝色消失2007-9-11º其他间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca 2+CaC 2O 4沉淀H 2SO 4KMnO 4标液C 2O 42-间接测定2007-9-11第二节标准溶液一、标准溶液和基准物（一）基准物：直接用于配置或标定标准溶液的物质。

《滴定分析》PPT课件

《滴定分析》PPT课件

用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移到容量瓶 中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB • V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解
②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合；
④试剂最好有较大的摩尔质量。
（2）常见基准物质： NaCl、Na2CO3、K2Cr2O7 Na2C2O4 、邻苯二甲酸氢钾、 硼砂（Na2B4O7·10H2O)
∵VHCl= 20ml40ml
∴m1=1/20.1 0.02 381.4=0.3814(g)≈0.4(g) m2=1/20.1 0.04 381.4=0.7628(g)≈0.8(g)
∴硼砂称量范围为:0.40.8g
例:称取Na2CO3 样品0.4909 g，溶于水后，用0.5050 mol/L的HCl标准溶液滴定，终 点时消耗 HCl标准溶液18.32mL。求样品中Na2CO3的百分含量。
基本概念：
1.滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标 准溶液。
2.化学计量点（sp）：P30L7滴加的标准溶液与待测组分恰好按化学 计量关系反应完全这一点。
3.滴定终点(ep)： P30l7滴定中指示剂颜色转变点。 4.终点误差：滴定终点与化学计量点之间的差别。
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反应 的条件
第三章 滴定分析
3-1 3-2 3-3 3-4
滴定分析概述 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 标准溶液及其浓度表示法 滴定分析结果的计算
3-1 滴定分析概述
滴定分析法(titrimetric determination) （见左图）
特点：仪器简单、准确、操作方便。 灵敏度低，适用于常 量分析；

滴定分析概述ppt

滴定分析概述ppt

滴定分析的特点及主要方法
特点：
简便、快速，适于常量分析 准确度高
应用广泛 方法：
1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定
2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
无机化学
第五页，共6页。
滴定分析要求及主要方式源自要求：a.反应定量、完全b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本）
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
间接法
无机化学
第六页，共6页。
无机化学
第三页，共6页。
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点（理论）
无机化学
第四页，共6页。
滴定分析概述ppt
第一页，共6页。
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
无机化学
第二页，共6页。
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法

(7)滴定分析介绍课件

(7)滴定分析介绍课件

优势区域图
HA c 4.76 AcpH
35
第四节 滴定分析中的化学平衡 1. 一元弱酸（碱）在溶液中各型体的分布系数
HF的分布分数图（pKa=3.17）
1.0
δ
HF
0.5
F
-
4 3.17 pH HF pKa 3.17 优势区域图
0.0 0
2
6
8
F-
10
12
pH
36
第四节 滴定分析中的化学平衡 1. 一元弱酸（碱）在溶液中各型体的分布系数
第四节
滴定分析中的化学平衡
20
第三章 滴定分析法概论 第三节 滴定分析中的计算
一、滴定分析中的计量关系
tT + bB SP时
P 或
b nB nT t
t nT b nB
化学计量数之比
物质的量之比
21
第三节 滴定分析中的有关计算
二、滴定分析中的有关计算 1. 标准溶液浓度的有关计算
mB （1）直接配置法： nB MB
n HCl n Na 2CO3 2
C HCl
t THCl Na 2CO 3 1000 b M Na 2CO 3 0.005300 1000 2 0.1000 (mol / L) 106.0
26
第三节 滴定分析中的有关计算
三、滴定分析计算实例 例：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准 溶液21.50mL，问被滴定溶液中铁的质量？ 解：
30
第四节 滴定分析中的化学平衡
（一）几个概念 3. 分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在 （分布分数） 溶质总浓度中所占的分数。
[i] i c

第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论

三、滴定分析法的分类与滴定方式 （一）滴定分析法的分类 1．酸碱滴定法
以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法称为 酸碱滴定法。其反应实质可用下式表示：
H+＋OH- = H2O
化学工业出版社
第一节 概述 2．沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析方法称为沉淀 滴定法。做银量法，是应用最广泛的沉淀滴定方 法，它的反应式为： Ag+ + X- = AgX↓ 式中: X- 为Cl- 、Br-、I- 及SCN- 等离子。
化学工业出版社
第二节 滴定液 2．比较法标定
准确量取一定体积的待标定溶液，用已知 准确浓度的滴定液滴定，或准确量取一定体积 的滴定液，用待标定的溶液进行滴定，平行实 验3次。根据两种溶液反应完全时消耗的体积 及滴定液的浓度，计算出待标定溶液的准确浓 度。这种用已知浓度滴定液来测定待标定溶液 准确浓度的操作过程 。
化学工业出版社
第一节 概述
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 间接测定
C2O2 4
化学工业出版社
第二节 滴定液 一、标准溶液的浓度表示法 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。
nB cB V
Hale Waihona Puke cB 单位：mol/L使用物质的量浓度时必须指明基本单元，同一 溶液的浓度值可因选择的基本单元的不同而不同。
化学工业出版社
第三节 滴定分析法的计算
例3-6.已知浓盐酸的密度为1.19kg/L，其中HCl的 质量分数为0.3700，试求该盐酸溶液的物质的量 浓度。若要配制0.1mol/L的盐酸溶液1000ml，应 取浓盐酸多少毫升？
化学工业出版社
第三节 滴定分析法的计算

《化学》(农林牧渔)教案 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述(之二)

《化学》(农林牧渔)教案 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述(之二)

《化学》电子教案提问：1．定量分析的一般程序包括哪几步？2．系统误差和偶然误差各有什么特点？引入：分析结果的准确度用误差表示，但客观存在的真值不可能准确知道，准确表示一个实验结果，实际中用的不是误差还是偏差。

板书：第一节 滴定分析法概述三、误差的表示方法2．精密度与偏差讲解：精密度是指同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。

板书：精密度：同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。

讲解：我们把单次测定值 与算术平均值 之间的差值叫做单次测定值的绝对偏差，简称偏差。

偏差越小，精密度越高；反之，则精密度越低。

板书：偏差：单次测定值与算术平均值之间的差值。

平均值 n xx i ∑=-绝对偏差 --=x x d i i指出：式中i x 是单次测定值，n 是测定次数。

强调：为了更好地衡量一组测定值的精密度，常用相对平均偏差来表示。

板书：绝对平均偏差 n d d i∑=-相对平均偏差 %100⨯=---xd d R投影：例题 有位同学在实验之后得出了5个数据：36.46，36.48，36.43，36.42，36.46，计算平均值、绝对平均偏差和相对平均偏差。

解：算术平均值 45.36)46.3642.3643.3648.3646.36(51=++++=-x 各次测量的绝对偏差分别为：01.045.3646.361=-=d 03.045.3648.362=-=d02.045.3643.363-=-=d 03.045.3642.364-=-=d01.045.3646.365=-=d绝对平均偏差 02.0501.003.002.003.001.0d =+-+-++=-相对平均偏差 0.02100%100%0.06%36.45d R d x--=⨯=⨯=- 过渡：对分析结果的评价可用准确度与精密度，那么准确度与精密度之间有什么关系呢？讲解：准确度表示测量的正确性，精密度表示测量的重复性，两者的含义不同，不可混淆，但相互又有制约关系。

第三章滴定分析法PPT精选精品文档

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不同，滴定分析法又可分为
酸碱滴定法 (中和反应) 络合滴定法 沉淀滴定法 氧化还原滴定法等，
但是，并不是所有的反应都可以用来进行滴定分析的，它
对滴定反应有以下要求：
(一)反应必须定量地完成
有两方面内容 一方面，反应必须按一定的反应方程式进行，无副反应，按一定的化
学计量关系来计算结果；
等当点是由指示剂的变色或
其他方法来确定的(如电位)。
所以实际上是在指示剂的变
色时结束滴定的，此刻称为 滴定终点(end point)，为体 积读数V（ml）
滴定终点应尽可能与等当
点一致，但它们之间难免 会有一定的误差，称为终 点误差（是相对误差）。
滴定分析法特点： ① 是化学分析中重要的一类，方法
在滴定分析法中，分析结果是通过滴定剂的浓度和所消耗
的体积来计算的，标准溶液的浓度有不同的表示方法，因 此在计算分析结果时，也可以有不同的计算方法，
另外，酸碱、氧化还原滴定法常用等物质的量规则关系计
算，可以简化计算过程，对于络合滴定，沉淀滴定，一般 用摩尔比计算，因为滴定剂与被测物一般是以1:1的摩尔 关系进行的。
第 三 章
滴 定 分 析 法
第 一 节 滴定分析法概述
滴定分析法 （titration
analyses)
又叫容量分析法
(volumetric)，
是用滴定的方式测定物质
含量的一类分析方法。
滴定分析基本过程： 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已
知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
因为摩尔相同时，如果试剂有较大的摩尔质量，则称出的重量亦 大，减小称量误差。

分析化学第三章滴定分析 课件.ppt

分析化学第三章滴定分析 课件.ppt
用KMnO4测定C2O4
1.6 标准溶液和基准物质
◎ 标准溶液(Standard solution)：已知 准确浓度的溶液。
配制法：直接法和标定法
◎ 基准物质(Primary standard)：能用 于直接配制或标定标准溶液的物质。
◎ 基准物质满足条件
→ 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂的组成应与它的化学式完全相符。
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克 或毫克），T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-1
每消耗1毫升NaOH标准溶液，就有0.005346克 HAc参与了 反应。若消耗 NaOH 的体积为 V，则参与反应的HAc的质 量m为：m=T×V
1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分含量 （%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%·mL-1
Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY
NaOH
CaCO3(固)+ HCl(过量)→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl
3+
Cl－+AgNO3(过量)→AgCl + Ag+ →Fe AgCl+AgSCN+
NH SCN 4
Fe(SCN)2+
ห้องสมุดไป่ตู้
◎ 置换滴定法：当待测组分所参与的反 应不按一定反应式进行或伴有副反应时， 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量 地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定 这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。
◎ 实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR

2016中职《化学》(农林牧渔+高教版)课件++第三章+滴定分析法+第三节++氧化还原滴定法2016410411297117

2016中职《化学》(农林牧渔+高教版)课件++第三章+滴定分析法+第三节++氧化还原滴定法2016410411297117

第三节 氧化还原滴定法
二、氧化还原滴定法的原理和方法
（二）重铬酸钾法
重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，具有以下优点：重铬酸钾 易得到99.99%以上的纯品，在105℃～110℃温度条件下干燥后， 准确称量就可以直接配制标准溶液；其标准溶液非常稳定，保 存在密闭容器中，浓度可长期保持不变；在1mo/L盐酸溶液中 及室温条件下，不与Cl-反应，故可在盐酸溶液中滴定Fe2+，测 定铁质量分数，这是重铬酸钾法一个最重要的应用。
化学（农林牧渔类）
第三节 氧化还原滴定法
三、氧化还原滴定法的应用
（二）水中化学耗氧量（COD）的测定
分析过程是：将待测水样酸化后，加入过量的KMnO4标准溶 液，加热至沸腾，充分反应后，剩余的KMnO4用过量的Na2C2O4还 原，多余的Na2C2O4再用KMnO4标准溶液返滴定。此方法适用于 Cl-含量不变（＜300mg/L）的水样COD的测定。
化学（农林牧渔类）
第三节 氧化还原滴定法
四、其他滴定法
（一）配位滴定法
硬水会给印染、医药、热化设备等带来严重危害，我们的 饮用水中若重金属离子超标会对人类健康造成严重影响，而缺 乏人体发育需要的某些金属离子也会影响人的生长。因此，在 工业生产、日常生活及环境监测等方面，经常需要测定水的硬 度及某些金属离子的含量等，所使用的分析方法常用配位滴定 法。
化学（农林牧渔类）
第三节 氧化还原滴定法
一、氧化还原反应
常见的氧化剂有活泼的非金属如卤素、氧气、过氧化物 （Na2O2、H2O2）等；高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、 KClO3、FeCl3等。
常见的还原剂有活泼的金属如K、Na、Mg、Al等；低价化合 物如H2S、HI、CO、FeSO4等；一些单质如H2、C等；具有中间价 态的一些化合物如SO2、FeSO4、H2SO3等既可作还原剂也可作氧 化剂。
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五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定
想一想：滴定和标定有何不同？如果你做过了分析实验， 可以联系实验内容进行分析理解。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
本节小结
一、定量分析的程序 1．取样；2．试样的分解；3．测定；4．数据处理。 二、有效数字 1．含义：有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数 字。它能反应数字的来源和仪器的精度，其中最后一位数是不 准确的。 2．运算规则： （1）加减法中以小数点后位数最少的数为准。 （2）乘除法中以有效数字位数最少的数为准。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
本节小结
三、定量分析的误差 1．误差可分为系统误差和偶然误差。 2．定量分析的准确度可用误差表示，精密度可用偏差表示。 3．准确度与精密度的关系：准确度高，一定要精密度高； 精密度高，不一定准确度高； 对一个好的分析结果，既要求精密度高，又要求准确度高。
化学（农林牧渔类）
用量 滴/10mL溶液
1～2 1 1
1
1
1 1～3 1～2
化学（农林牧渔类）
第二节 酸碱滴定法
二、指示剂的选择
实践活动：查资料，了解混合指示剂和pH试纸的制作原理 和方法。
化学（农林牧渔类）
第二节 酸碱滴定法
三、酸碱滴定法的应用
（一）配制一定浓度的标准溶液
酸碱滴定法中最常用的标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液，因 它们都不是基准物质，所以只能用间接法配制，即先近似配成 所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确标定。
化学（农林牧渔类）
第二节 酸碱滴定法
你知道吗？
苹果、柑橘、西红柿等果蔬以及食醋中含有一定量的酸性 物质，用已知准确浓度的氢氧化钠就可以很简便地测定出其所 含有的总酸度；纯碱的纯度可以用已知准确浓度的盐酸溶液来 测定；土壤、肥料中氮含量的测定也可以用酸碱滴定法测定。 在滴定分析法中，酸碱滴定法是最常用最重要的滴定方法。
化学（农林牧渔类）
第二节 酸碱滴定法
三、酸碱滴定法的应用
（一）配制一定浓度的标准溶液
0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定
配制方法为：用洁净量筒量取浓HCl（密度为1.19g/cm3） 9mL，注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中稀释，然后倾入洁净的 细口试剂瓶中，用蒸馏水少量多次洗涤后稀释至1000mL，塞紧 瓶盖，充分摇匀。此为粗略配制，再准备进行标定。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定
在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。 标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。不是任何试剂都可用来 直接配制标准溶液的，所以标准溶液的配制有两种方法。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
第一节 滴定分析概述
本节小结
四、滴定分析 1．相关概念 标准溶液 计量点 指示剂 滴定终点 终点误差 2．滴定分析对化学反应的要求要满足4个条件。 3．方法 滴定分析的方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、 配位滴定法和沉淀滴定法4种。 4．标准溶液的配制 直接配制法 凡是基准物质都可用直接配制法配制标准溶 液（浓度是计算出来的）。 间接配制法 先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准 物质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度（浓度是 标定出来的）。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定
间接配制法——用基准物质标定 称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定， 然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可计 算该溶液的准确浓度。标定酸常用的基准物质有硼砂 （Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠等。标定碱常用的基准物质有 草酸（H2C2O4·2H2O）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
直接配制法
基准物质必须具备下列条件： （1）试剂应十分稳定。例如：加热干燥时不分解，称量时 不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 （2）纯度高，一般要求纯度在99.9%以上，杂质少到可以 忽略的程度。 （3）实际组成与化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂 （Na2B4O7·10H2O），结晶水的含量也应与化学式相符。 （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定
间接配制法——用已知标准溶液标定
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶 液滴定；或准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待 标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度， 就可计算出待标定溶液的准确浓度。
HCl与硼砂反应的物质的量之比是2∶1，反应产物H3BO3为 弱酸，化学计量点显酸性，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
化学（农林牧渔类）
第二节 酸碱滴定法
三、酸碱滴定法的应用
（一）配制一定浓度的标准溶液
0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定
C(HCl) 2
m(硼砂）1000
M (Na2B4O7 10H2O)V (HCl)
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（二）滴定反应完成的条件
1．反应必须定量地完成，即化学反应必须按一定的化学反 应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%）， 这是定量计算的基础。
2．必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的化学反应， 可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
3．反应不受其他杂质的干扰。 4．必须能用简便的方法确定终点。
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第二节 酸碱滴定法
二、指示剂的选择
酸碱滴定反应达到化学计量点时需要借助酸碱指示剂来确 定终点。酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱，指示剂分子 中的特定离子在滴定过程中参与反应，随溶液中氢离子浓度的 改变而发生颜色的变化，进而指示计量点的到达。
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第二节 酸碱滴定法
化学（农林牧渔类）
第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定
滴定分析常用的基准物质
基准物质
Na2CO3 Na2B4O7·10H2O
KHC6H4O4 H2C2O4·2H2O
Na2C2O4 K2Cr2O7 As2O3
Cu Zn NaCl
使用前的干燥条件 270℃±10℃除去水、CO2 室温保存在装有蔗糖和NaCl溶液的密闭器皿中 100℃～125℃除去H2O 室温空气干燥 150℃～200℃除去H2O 100℃～110℃除去H2O 室温保存于干燥器中 室温保存于干燥器中 室温保存于干燥器中 500℃～600℃除去H2O等
标定用基准物质有：草酸和邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。 邻苯二甲酸氢钾较常用，与NaOH按1∶1定量反应，指示反 应终点用酚酞指示剂。
标定常用基准物质有：无水碳酸钠和硼砂 （Na2B4O7·10H2O）。
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第二节 酸碱滴定法
三、酸碱滴定法的应用
（一）配制一定浓度的标准溶液
0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定
硼砂与HCl的反应为： 2HCl+Na2B4O7·10H2O ＝ 2NaCl +4H3BO3 +5H2O
（三）标准溶液的配制和标定
直接配制法 凡是基准物质都可直接配制成标准溶液。即准确称取一定 质量基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据基准物质 质量和溶液体积，即可计算出标准溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质。
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第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的KMnO4 KMnO4 Na2S2O3 KMnO4
Na2S2O3或EDTA EDTA
AgNO3
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第一节 滴定分析概述
五、滴定分析法概述
（三）标准溶液的配制和标定 间接配制法
间接配制法也叫标定法 。许多试剂由于不易制成纯品或 不易保存（如氢氧化钠），或组成并不固定（如盐酸、硫酸 等），或在放置过程中溶液不稳定等，都不能直接而应间接配 制成标准溶液。即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基 准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。这种利 用基准物质（或已知准确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的 操作过程，称为标定。
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第二节 酸碱滴定法
教学目标
1．了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。 2. 学会酸碱滴定的基本方法。 3. 了解酸碱滴定法的应用。
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第二节 酸碱滴定法
一、酸碱滴定法的原理
以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，叫酸碱滴定法。 一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎 都可以利用酸碱滴定法进行测定。在农、林、牧业分析中，常 用酸碱滴定法测定土壤、肥料、果品、饲料等试样的酸碱度、 氮磷的含量、农药中游离酸及某些农药的含量等。
甲基红
4.4～6.2 红 黄 5.0 0.1％的60％酒精溶液或其 钠盐水溶液
溴百里酚蓝 6.2～7.6 黄 蓝 7.3 0.1％的20％酒精溶液或其 钠盐水溶液
中性红
6.8～8.0 红 黄橙 7.4 0.1％的60％酒精溶液
酚酞
8.0～10.0 无 红 9.1 1％的90％酒精溶液
百里酚酞 9.4～10.6 无 蓝 10.0 0.1％的90％酒精溶液
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第二节 酸碱滴定法
一、酸碱滴定法的原理
酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性 物质的含量。
H+ + OH- === H2O 例如用盐酸标准溶液直接测定烧碱中NaOH的含量，属于直 接滴定法；用甲醛与铵盐反应，置换出一定量的硫酸，再用标 准碱溶液进行测定，通过化学计量关系来计算出铵盐中氮的含 量，这种滴定方式属于间接滴定法。 酸碱滴定法中常用的标准溶液是强酸和强碱，如盐酸，硫 酸，氢氧化钠，氢氧化钾等。