天津一中高三年级 2018---2019 第四次月考化学

天津南开翔宇学校 2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （不定项）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．2. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 【答案】B 【解析】试题分析：A 、纯碱是Na 2CO 3，属于盐，错误；B 、蔗糖不能电离，属于非电解质，BaSO 4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确；C 、Mg 不能用置换法冶炼，Al 不能用直接加热法冶炼，错误；D 、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。

考点：本题考查物质的分类、金属的冶炼、2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )【答案】D 【解析】试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A 、B 、C 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D 装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D 。

考点：考查装置气密性检验3.下列选项合理的是 （ ）A ．pH 皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH 都为5B ．10mL 0.02mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝7C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na ＋）＝2c （A 2－）＋c （HA －）＋c （H 2A ） D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c （NH 4+）>c （Cl —）>c （OH —）>c （H +） 【答案】D 【解析】试题分析：A ．pH 等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH 为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH 小于5。

+162 88 静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月等级）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。

第Ⅰ卷 基础题（共80分）一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的 水化物HFO 42．下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-O B ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R3．下列说法中正确的是A ．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C ．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D ．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡB 族的10个纵列中，所有的元素都是 金属元素4.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 A ．LiCl B ．NCl 3 C ．PCl 5 D ．BF 35．N 的质量数为14，在粒子NH 3T ＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A ．10∶7∶11 B ．10∶11∶8 C ．10∶11∶9 D ．11∶9∶10 6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在标准状况下，1mol 任何气体单质均含有2N A 个原子B ．1molCH 3+（碳正离子）中含电子数目为10N AC ．常温下，在18182g O 中含有A N 个氧原子D ．在标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L H 2O 中含电子数均为10N A7．四种主族元素的离子a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －和d R m －，它们具有相同的电子层结 构，若m ＞n ，则下列叙述正确的是① a －b ＝n －m ②元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d③元素非金属性：Z ＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：R>WB ．X 与Y 可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C ．由X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素形成的简单 离子中半径最小的是X 2-D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能 相互反应9. 下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．②③⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol11．下列正确的组合是①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A．①③④B．①②④C．①③D．②③12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

2019—2020学年度天津一中高三年级第三次月考高中化学化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137一．选择题：〔共50分。

每题有1~2个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡．．．上。

〕1．以下变化属于物理变化的是〔〕A．O2在放电条件下变成O3B．加热胆矾成无水硫酸铜C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀2．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是〔〕A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．不具有放射性的同位素称之为稳固同位素，稳固同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。

以下有关讲法正确的选项是〔〕A．34S原子核内中子数为16B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的结合OH－的能力比1H＋的更强4．以下表达中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳固性最差的是〔〕A．构成矿物和岩石的要紧元素B．空气中质量分数最高的元素C．单质在常温下呈液态的元素D．形成化合物种类最多的元素5．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。

以下分类标准合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④6．在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。

天津市静海县第一中学2018-2019学年高二化学5月月考试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）相对原子质量：C ;12 H: 1 O: 16 N: 14一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。

1.电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞②＞①＞③D.最高正化合价：④＞③＝②＞①3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－34.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A. 两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④ D．只有①②③6.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

天津一中 2017‐2018‐1高三年级三月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 1 至 3 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1、C：12、Cl：35.5选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分，请将正确答案填涂在 机读卡上）1.下列说法正确的是( )A.SiO2 由于导电能力强而被用于北斗三号全球导航卫星计算机芯片B.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分不同2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是( )A.葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为 11B.1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2C.与足量H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种D.分子中含有 4 个手性碳原子3.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A Ba(ClO)2 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B Na2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C NaOH 和酚酞的混合溶液 溶液红色褪去 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO34.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合 物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1 mol/LX 和 W 形成 的化合物的水溶液 pH＝1。

下列说法正确的是( )A．Z 与 Y、Z与 W 形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性 Y>R，所以 X 与Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R组成的化合物5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H ++ HA -；HA -⇌H ++ A 2-(K a=1×10 ﹣2)。

天津一中2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分)一．选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C4.下列有关说法中正确的是A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D. 乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2等物质反应【答案】D5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4N AC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A【答案】A6.常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H+)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是( )A. 用pH 试纸测定E 点对应的溶液，其pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 常温下加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 增大D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D7.铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、CrO2-(绿色)等。

2018-2019学年天津市实验中学高三上学期第二阶段月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A ．1molN 2与4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AB ．1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A2．常温下，取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是A ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO 2－、OH －、SO 42－B ．加入过量氨水：NH 4＋、Al 3＋、OH －、SO 42－C ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－D ．通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 32－、SO 42－3．X 、Y 、Z 、W 为前20号原子序数依次递增的四种元素，X 与Y 能形成X 2Y 和X 2Y 2两种常温下呈液态的化合物，Z 原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W 所含电子数为化合物X 2Y 电子数的两倍，则以下说法错误的是A ．氢化物的稳定性为B ．X 2Y 2的电子式为C ．WY 2中既含有共价键又含有离子键D ．WX 2能与X 2Y 反应生成X 24．已知H 2SO 3+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，将0.1mol Cl 2通入100mL 含等物质的量HBr 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是 A ．物质的还原性：HBr>H 2SO 3>HCl B ．HBr 与H 2SO 3的物质的量浓度均为0.6mol·L －1 C ．通入0.1molCl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2+4H 2SO 3+2Br －+4H 2O=4SO 42－+Br 2+10Cl －+16H + D ．若再通入0.05mol Cl 2，恰好能将HBr 和H 2SO 3完全氧化 5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

静海一中2018-2019第一学期高二化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16知识技能习惯养成总分内容化学反应及能量变化化学反应速率化学平衡卷面整洁100分数45 15 40 2-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。

已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。

由此判断下列说法正确的是A．N 4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q35.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A．加入催化剂会改变两步反应的焓变B．两步反应均为放热反应C．A、B、C三种物质中B最不稳定D．B C的反应的活化能是E 4 kJ/mol6.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，最主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9.可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图像如图乙所示。

第一讲认识有机化合物一、选择题1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是() A．3。

甲基-1，3.丁二烯B．2。

羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32。

乙基戊烷D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3.氨基丁酸解析：根据取代基最近原则，A项正确的命名是2-甲基-1，3。

丁二烯；B项的官能团是醇羟基，正确的命名是2-丁醇；C项没选最长的碳链为主链，乙基不可能在2号碳上，正确的命名是3。

甲基己烷；D项命名正确。

答案：D2．(2019·天津第一中学月考)下列关于同分异构体数目的叙述错误的是（)A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D．菲的结构为,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：A项，甲苯苯环上共有3种氢原子，含3个碳原子的烷基共有2种：—CH2CH2CH3(丙基)、—CH(CH3）2（异丙基)，故甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种，正确；B项，采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，由二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体，正确；C项,含5个碳原子的饱和链烃有以下几种情况:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3）有3种一氯代物，异戊烷［（CH3）2CHCH2CH3]有4种一氯代物，新戊烷[C（CH3)4]只有1种一氯代物，选项中未指明是哪一种链烃,故错误；D项，菲的结构中硝基取代的位置如图：,共有5种一硝基取代物，正确.答案：C3．（2019·上海同济大学附属月考)最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（)①辛烯和3。

甲基。

1。

丁烯②苯和乙炔③1.氯丙烷和2。

氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①②B．②③C．③④D．②④解析:同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。