高一上第四次月考化学试卷(答案解析)

2021年高一4月月考化学试题含答案注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔做在答题卡上，不得出框。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题共60分）一．选择题（每小题2分，共60分，只有一个正确答案）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关,下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) 1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能4．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是A ．氢气在负极发生氧化反应B ．供电时的总反应为：2H 2+O 2═2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．燃料电池的能量转化率能达到100%7．氢能是理想的清洁能源。

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。

由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

山西省应县第一中学校2015-2016学年高一化学上学期第四次月考试题相对原子质量：Mg:24 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Al :27 C:12 Na :23 Fe :56 S: 32一、单项选择题（每小题2分，共42分）1、地壳中含量最多的金属元素是A. 铁B. 钠C. 铝D. 铜2、下列各项中所描述的性质不是金属单质共有的性质的是A. 导电性B. 导热性C. 在反应中作还原剂D.很高的熔沸点3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭5、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝表面有氧化膜 C．铝与氧气不反应 D．铝的还原性差6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是A．烧碱B．过氧化钠C．钠D．食盐8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A. 只生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 只有气泡产生D.生成白色沉淀，有气泡产生9、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A．有金属被还原出来B．有无色气体产生C．溶液中出现白色沉淀D．钠熔化成小球10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体也没沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠11、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂可以鉴别，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl13、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+B. Mg2+C. OH–D.HCO3–14、下列离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑15、将下列铁的化合物分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO16、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质( ) A．④⑥⑧B．①③④⑥⑦C．②④⑥⑦⑨D．①②③⑤⑧13．如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是( )A．增大压强，平衡向右移动B．升高温度，平衡向左移动C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的正反应为放热反应14．已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF 则下列叙述中不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9二、填空题（55分）16．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线__________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=__________．（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=__________；达到平衡时，c （H2）=__________，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为__________．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________．17．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为__________．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为__________（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是__________．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为__________（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是__________．（4）步骤⑥包含的操作有__________、过滤、洗涤及干燥．18．结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1__________（填字母）．（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为__________．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为__________．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________．②下列操作会导致实验结果偏小的是__________（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是__________．19．某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为（2）（3）请回答下列问题：（1）F分子式为__________，A中官能团为（任写一种）__________．（2）反应②类型__________．（3）B的结构简式为__________．（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应．符合条件的X所有同分异构体有__________种．20．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与__________碳原子最接近且距离相等．金刚石属于__________晶体．（2）其中代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为__________个．（3）其中代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个．（4）代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl﹣紧邻．（5）代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻．（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融为液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________．在水溶液中能导电的非电解质是__________．20xx-20xx学年河南省××市荥阳二高高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；D、蒸馏法是海水淡化的方法之一．【解答】解：A、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于NA个，故B错误；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量，是沟通宏观和微观的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D、可以利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水，蒸馏法是海水淡化的主要的方法，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和海水的淡化方法，蒸馏法是目前海水淡化的最成熟的方法．2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答．【解答】解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．故选B．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O 中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D 正确；故选D．【点评】本题为20xx年浙江高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B正确；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C错误；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣【考点】离子共存问题；pH的简单计算．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．pH=12的溶液，显碱性；B．pH=0的溶液，显酸性；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡．【解答】解：A．pH=12的溶液，显碱性，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．pH=0的溶液，显酸性，NO3﹣、SO32﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同，则消耗NaOH的物质的量相同，故C选；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存、pH的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大．6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O2+4e﹣=2O2﹣；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O22H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；B、电路中每转移2mole﹣，消耗1mol氢气，则消耗H2的体积在标准状况下为22.4L，题目中没有说明是标准状况，所以氢气的体积无法计算，故B错误；C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、该电池的总反应式为2H2+O22H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环中不存在碳碳双键；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应；C．苯环结构不能被强氧化剂氧化；D．同系物中苯环的数目应相同．【解答】解：A．苯环中不存在碳碳双键，则分子中不含双键，故A错误；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应，则1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应，故B正确；C．具有苯的结构，可发生加成、取代反应，但苯环结构不能被强氧化剂氧化，故C错误；D．同系物中苯环的数目应相同，则它和蒽（）同属于芳香烃，但不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查联苯的结构与性质，为高频考点，把握苯的结构与性质为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作【考点】分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；C．乙醇与水可互溶，不分层；D．量筒不能用来稀释或配置溶液．【解答】解：A．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；C．乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；D．量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的．9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、步骤②是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；B、氯化镁水溶液中水解，加热促进水解；C、步骤④是溴离子被氧化，步骤⑤是溴单质被还原，步骤⑥是溴元素被氧化；D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；【解答】解：A、步骤②中，应先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故A错误；B、步骤③MgCl2•6H2O氯化镁水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故B错误；C、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故C错误；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．，故D正确；故选D．【点评】本题考查了工业制备流程的过程分析判断，原理应用和实验步骤是解题关键，题目难度中等．11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．变黑说明蔗糖脱水；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水；D．二氧化硫为酸性氧化物．【解答】解：A．变黑说明蔗糖脱水，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，发生了氧化还原反应，故B错误；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水，N元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中，与碱反应生成盐，碱性减弱，则溶液红色逐渐褪去，与其漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、氧化还原反应及二氧化硫的性质等，把握物质的性质及发生化学反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂。

2021年高三上学期第四次月考化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L﹣1，含AlCl3的浓度为3mol．L﹣1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L﹣1的NaOH 溶液的体积是（）A．0.2L B．0.5L C．0.65L D．0.8L3．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器4．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl5．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小6．下列说法正确的是（）A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8kJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．9．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=．10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知：1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O2 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．12．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．山东省德州市武城二中xx届高三上学期第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．2．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L﹣1，含AlCl3的浓度为3mol．L﹣1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A．0.2L B．0.5L C．0.65L D．0.8L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2﹣，先计算出镁离子、铝离子的物质的量，根据反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O计算即可．【解答】解：溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×2mol/L=0.4mol、0.2L×3mol/L=0.6mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl1 20.4mol 0.8molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1 40.6mol 2.4mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.8mol+2.4mol=3.2mol，则需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为：=0.8L，故选D．【点评】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．3．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；B．Fe2O3为红色；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；D．根据氯气与NaBr、NaI反应生成溴单质和碘单质分析．【解答】解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．5．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动．A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．6．下列说法正确的是（）A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8kJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【考点】燃烧热；中和热．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；B、燃烧热为正值；C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；D、浓硫酸溶解放热．【解答】解：A、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ•mol ﹣1，故B错误；C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=﹣C（T2﹣T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸溶解放热．7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A 正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是67.2L．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．【考点】用化学平衡常数进行计算；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡计算；利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下气体的体积；化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移12mol电子时，消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；67.2；a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始物质的体积a 2a 0 0转化物质的体积x x x x平衡物质的体积a﹣x 2a﹣x x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即，故x=a，故平衡常数K====，故答案为：b；．【点评】本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应，及平衡常数的计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．9．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L ﹣2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】温度一定条件下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小；由图可知，压强一定时，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动；1000℃甲烷的转化率为80%，则转化的甲烷为5mol×80%=4mol，则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0变化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8再根据K=计算平衡常数．【解答】解：温度一定条件下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强p4＞p3＞p2＞p1；由图可知，压强一定时，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；1000℃甲烷的转化率为80%，则转化的甲烷为5mol×80%=4mol，则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0变化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8容器容积为2L，则平衡常数K===1024 mol2•L﹣2，故答案为：p4＞p3＞p2＞p1；吸热；1024 mol2•L﹣2．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、平衡常数等，注意化学平衡常数及单位与化学计量数有关．10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）①已知：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol Ⅱ．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；②PdCl2被还原成单质，CO被氧化为CO2，由元素守恒可知还生成HCl；①负极发生氧化反应，丙烷在负极失去分子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；②通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子；（3）①实验2中起始物质的量为实验1中的一半，若温度相等，为等效平衡，反应气体气体体积不变，平衡时同种组分的转化率相等，故二氧化碳为0.8mol，由于升高温度，实验2中二氧化碳为0.4mol＜0.8mol，故升高温度平衡逆向移动；②计算平衡时各组分物质的量，由于反应气体气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数；③实验3跟实验2相比，起始温度、浓度均相同，且平衡浓度相同，但实验3的反应速率大，反应前后气体体积不变，则可能使用了催化剂或增大了压强等．【解答】解：（1）①已知：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol Ⅱ．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②PdCl2被还原成单质，CO被氧化为CO2，由元素守恒可知还生成HCl，反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；①负极发生氧化反应，丙烷在负极失去分子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O，故答案为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②通通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子．A．电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确；B．可以用NaCl溶液作为电解液，阴极氢离子放电生成碱，故B正确；C．B的电极材料任选，而A电极一定为Fe，故C错误；D．阴极氢离子放电，其电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确；故答案为：ABD；（3）①实验2中起始物质的量为实验1中的一半，若温度相等，为等效平衡，反应气体气体体积不变，平衡时同种组分的转化率相等，故二氧化碳为0.8mol，由于升高温度，实验2中二氧化碳为0.4mol＜0.8mol，故升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1 2 0 0变化量（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol）：0.6 1.6 0.4 0.4由于反应气体气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故答案为：；③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、盖斯定律应用、电化学等，题目综合性较强，对基础知识掌握、分析解决问题能力要求较高，题目难度中等．11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．。

2021年高一4月月考化学试题 Word版含答案校区：_______学生姓名: _______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校：注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：成绩统计：第Ⅰ卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ba:137 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓6、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮8、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH49、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ311、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

A试卷类型：注意事项：1、答题前，务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他选项；非选择题答案使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，将答案书写在答题卡规定的位置上。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．关于199F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为82．下表符号中“2”的含义正确的一组是()3、N、O……层上，下列叙述正确的是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．②③5．下列各项中表达正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl8．下列说法正确的是()A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼9．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列结论正确的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦12．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A．ZYXW B．WXYZC．XYZW D．ZXYW13．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：14．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是()A．气气氢化物稳定性：W＜T B．Y单质能与冷水剧烈反应C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．离子半径：X＜R16．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()A.L2＋B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。

2022—2023学年第一学期高三第四次练考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 P-31 S-32 Ce-140第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是A ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端 B ．球形冷凝管用于冷凝回流时，应竖着使用C ．实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D ．应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶2．下列物质不能通过化合反应制备的是A ．B ．NaHCC ．SiD ．FeCl 2O 3H 2O 3Cu 2(OH)2CO 33．下列叙述正确的是A ．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B ．仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低C ．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇D ．戊二烯与环戊烷互为同分异构体4．假设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是N A A ．常温常压下，8g 与的混合物中，含有4个电子O 2O 3N A B ．将1mol 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 CH 3COONa CH 3COO −N A C ．33.6L 氯化氢中含有氯原子的数目为1.5，则其处于标准状况下N A D ．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中离子数为0.1 K 2Cr 2O 7C r 2O 2−7N A 5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、，向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则H +NH +4Fe 3+Ba 2+Al 3+CO 2−3Cl −OH −NO −3该溶液中能大量存在的离子最多有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．离子方程式可以表示2Ca 2++3HCO −3+3OH −=2CaCO 3↓+CO 2−3+3H 2O A ．与氨水溶液反应 B ．NaHC 与澄清石灰水反应Ca(HCO 3)2O 3C ．与澄清石灰水反应 D ．N HC 与澄清石灰水反应Ca(HCO 3)2H 4O 37．已知：，则该反应中被氧化的与被2FeSO 4+6Na 2O 2≜2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2还原的的物质的量之比为FeSO 4Na 2O 2A ．2:3B ．1:4C ．5:1D ．1:58．对乙酰氨基酚paracetamol (扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。

江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质2.下列化学用语正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：C．HClO 的结构式：H一Cl一OD．F一的结构示意图：3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4.下列化合物中只存在离子键的是（）A．NH3B．CaC12C．H2SO4D．Na2O2 5.下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的（）6.足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸7.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：Li > Na > K B．还原性：HCl ＜H2S < PH3C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4D．原子半径：Na < Mg < Al8.下列图示表示的是吸热反应的是（ ）9.对于反应2SO 2+O 22SO 3，下列判断正确的是（ ）A ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于SO 3的生成速率相等B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡10.把活泼金属片a 和b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I 变红色，则下列叙述正确的是（ ）A ．a 是原电池的负极B ．b 的活泼性大于aC ．无电流产生D ．b 电极上有气泡产生11.C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容器体积不变，充入N 2D ．保持容器体积不变，充入H 2O （g ）12.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol NH 4Cl 固体中共价键总数为5N A B ．16g O 2与O 3的混合物中含有N A 个氧原子C ．向装有催化剂的密闭容器加入3molH 2和1 mol N 2，充分反应后得2N A 个氨分子D ．18g 水（H 2O ）含有8N A 个中子13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2015-2016高一化学上学期第四次月考试卷（带答案）2015-2016学年上学期第四次月考高一化学试题【新课标】时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏2．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．二氧化硅与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是()A．CH2=CH2B．SO2C．D．CH3CH34．下列各物质中，互为同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3与B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl 5．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和醋酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NAB．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA 7．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2&not;取代B．乙烯和氯化氢加成C．氯乙烯加聚D．丙烯和溴化氢加成8．下列有关实验的说法中错误的是（）A．石蜡油分解产物中含有烯烃B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯9．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是()①己烷②乙酸乙酯③溴苯④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥10．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是() A．油脂没有固定的熔沸点B．糖类都能发生水解反应C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性11．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（）A．酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：NaOHKOHRbOHB．原子半径：Na＞O＞F离子半径:：Na+O2-F-C．稳定性:：HFH2OH2S还原性：HClH2SPH3D．还原性：NaMgAl氧化性：PSCl212．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A．2个—CH3，能生成4种一氯代物B．3个&not;—CH3，能生成3种一氯代物C．3个—CH3，能生成5种一氯代物D．4个—CH3，能生成4种一氯代物13．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM－3，则下列说法正确的是()A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K＋L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键14．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．615．关于有机物HOOC－CH＝CH－CH2OH，下列说法不正确的是（）A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C．分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物均为NaOOC－CH＝CH－CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。