鲁教版九年级下册化学全册教学课件

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第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、 纺织等生产领域
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法） 的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧 化碳反应变质。
（黄色）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、 SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色）
置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石 灰）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴 露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。 2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
1.碱的组成 金属和氢氧根组成。 2.碱的分类 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O
像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
溶液俗称石灰水。
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（碱的化学性质都很 相似）
1.与酸碱指示剂反应 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式：（1）熟石灰与硝酸反应 （2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液 （2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？ （3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生。
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O