元素周期律的应用 第2课时 元素周期表和 1新情境•激趣引航
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之 一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11种尚未发现的元 素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与 铝类似的元素“类铝”,并预测了它的性质。1875年，法国化学家发 现了这种元素，将它命名为镣。镣的性质与门捷列夫推测的一样。门 捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅” ,15年后该元 素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名“错”。
你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出 这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着 怎样的内在联系呢？请让我们一起走进教材深入探究吧！
2新知识•预习探索
。学习目标 1. 了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。
2. 认识元素周期表是元素周期律的具体体现。
3 •体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指 导意义。。新知预习
1 •周期表中金属元素区和非金属元素区
(1) 分界线的划分：沿着周期表中遡跟克之间画一条虚线，虚线 的左面是金属元素,右面是非金属元素。
(2) 各区域金属性、非金属性的强弱特点
周期表的左下方是金属性最强的元素，是铉元素；右上方是非金 眞性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是稀有气体元素。在分界 线附近的元素，既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属 性。
2.位、构、性关系在生产实践中的应用
(1)元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者 之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研究外，对于 指导生产实践也具有十分重要的意义。
(2)在探寻新材料中的应用 ① 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规 律，可以利用元素周期表寻找新材料。
高一化学元素周期律课件
高一化学元素周期律课件
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相似性和递变性：
1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：
①密度逐渐增大(反常) ②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性
(二)卤族元素：
2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2
1)卤素单质的颜色逐渐加深;
2)密度逐渐增大;
3)单质的熔、沸点升高
3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4. 非金属性的强弱的判断依：
1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3. 原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三.核素
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标
核心素养建构
1.了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
[知 识 梳 理]
一、元素周期表的发展历程和编排原则
1．发展历程
2．编排原则
二、元素周期表的结构
1．元素周期表的结构
2．常见族的特别名称
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】
1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？
提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？
提示这个说法不正确。He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效 果 自 测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )
(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )
(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)×
2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢB ⅤA Ⅷ 5 13
3．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第2周期第ⅥA族
②O b．第3周期第ⅦA族
③13 c．第2周期第ⅣA族
④17 d．第3周期第ⅢA族
答案①—c ②—a ③—d ④—b
探究一、周期表的结构
第一节 元素周期表
第一课时 元素周期表
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[课标要求]
1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．元素周期表中的数量关系：
(1)周期序数＝核外电子层数。
(2)主族序数＝最外层电子数。
(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表结构的记忆口诀：
七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；
副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．1～20号元素的名称：
氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．元素周期表中元素相关信息
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说
B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说
D．发现氧气
解析：选B 俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。
2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( )
A．相对原子质量 B．元素名称
C．原子序数 D．元素的性质
解析：选D 在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。
元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期
①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
