最新人教版高一化学必修2课件【全册】

● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表

D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S成····：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。

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最新版高一必修2化学课本 目录2 第一章 氮和氮的化合物 第二节 氨 铵盐 本章小结 第一节 化学反应速率 第三节 电离平衡 本章小结 第三章 几种重要的金属 第二节 铁 第四节 原电池原理及其应用 复习题 第一节 甲烷 第三节 乙烯 烯烃 第五节 苯 本章小结 第五章 烃的衍生物
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第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用

二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位。
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原 子序数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周 期数＋1。 例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的 位置。分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第 五周期ⅤB族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、 锕系元素)后的元素需再减14定位。
答案：C
名师点睛：(1)每一周期的最后一个元素的原子序数 分别是：2，10，18，36，54，86……
(2)相邻周期同主族元素原子序数相差为：第Ⅰ、Ⅱ 主族相差数目为上一周期的元素种类，如：Na与K，相差 为Na所在周期的元素种类(8)；第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ主 族相差数目为下一周期的元素种类，如Cl与Br，相差为Br 所在周期的元素种类(18)。
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
一、元素周期表中的规律 1．奇偶规律。 元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于 奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素， 位于偶数族，主要化合价是偶数。记忆口诀为“奇序奇族 奇价，偶序偶族偶价”。
2．相邻周期原子序数之差的规律。
3.同主族中相邻元素的原子序数关系的规律。
►变式应用
2．A、B分别为同周期Ⅱ、Ⅲ主族的元素，则下列A、
B的原子序数关系不正确的是(C)
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。

H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+

•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断 溶解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
一、原电池
1定义：把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识，你知道电子是怎
总反应式： 2H2+O2==2H2O
特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
（还原反应）
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从