硚口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 硚口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）

A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

2． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

3． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是

A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3

2Al + Fe2O3

B．工业固氮： N2 + 3H2 2NH3

C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-

D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2

4． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A．分子式为C7H6O5

B．可发生加成和取代反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

5． 下列说法中正确的是 高温、高压 高温

催化剂 第 2 页，共 9 页 A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大

6． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

7． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

A. 平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大

D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

8． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为

A．Fe2O3

B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

9． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大

D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

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10．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

11．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

A．a电极为太阳能电池的正极

B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O

C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜

从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

12．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文

字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、

钾、钠是指（ ）

A、原子 B、分子 C、单质 D、元素

13．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）

A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中

B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中

D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

14．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

15．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是

A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥

16．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

起始浓度 甲 乙 丙 第 4 页，共 9 页 在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）

和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确．．．的是

A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙

B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙

C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙

D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

17．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

18．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

实验编号 实验操作 实验现象

① 滴入KSCN溶液 溶液变红色

② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 c（N2）/mol·L-1 0.46 0.46 0.92

c（O2）/mol·L-1 0.46 0.23 0.92 第 5 页，共 9 页 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成

④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

19．下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯

C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质

B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 液体分层，下层溶液呈紫红色。 氯的非金属性比碘强

C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产生

D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI

二、填空题

21．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）： 第 6 页，共 9 页 （1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

22．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol

② C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g） △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。