高二上学期第一次月考化学试卷

清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。

某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g)　ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

高二化学上册第一次月考题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学上册第一次月考题，希望对大家有协助。

一、选择题(本大题含18小题，每题3分，共54分，每题只要一个选项契合题意)1. 以下有关化学用语错误的选项是A.乙醇分子球棍模型：B.聚乙烯的结构简式 nC.-OH的电子式：D.CH4Si的结构式：2.把①蔗糖、②麦芽糖、③纤维素、④淀粉、⑤蛋白质在稀硫酸存在下区分停止水解，最终产物只要1种的是A.①和②B.只要②③④C.只要③D.只要④3.以下物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的选项是A.CH3CH=CH2 烯烃B. 羧酸 COOHC. 醛类 CHOD.RCH2OH(R，烃基) 醇类 OH4.质子核磁共振谱(PMR)是研讨无机物结构的有力手腕之一，在所研讨的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的无机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，那么该无机物的结构简式不能够是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH5.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研讨无机物的方法错误的选项是A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.以下用系统命名法命名的无机物称号正确的选项是A.2 甲基 4 乙基戊烷B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁醇7.某无机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其他为羟基。

重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。

下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。

23级高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2CO 催化转化有利于资源化利用。

在一定条件下发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -∆=-⋅。

下列说法正确的是A ．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量B ．若2232CO (g)3H (g)CH OH(l)H O(l)++ 2H H ∆<∆；则21H H ∆<∆C ．相同条件下，1molCH 3OH(g)和1molH 2O(g)充分反应则吸热49.5 kJD ．CH 3OH(g)比CH 3OH(l)更稳定2．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A ．将50mL0.55mol/LNaOH 溶液与50mL0.50mol/L 盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH 溶液与50mL0.60mol/L 盐酸，所得中和热的数值保持不变B ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C ．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H 偏小D ．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 3．已知：①Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH 1 ①2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2 ①2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 3 ①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2＋12×ΔH 3B ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2—12×ΔH 3C ．ΔH 4＝ΔH 1＋2×ΔH 2—2×ΔH 3D ．ΔH 4＝2×ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 39．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe 发生还原反应：Fe—2e —=Fe 2+B ．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀D ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。

如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。

第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间： 90 满分：100说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。

5.原子量:Cu 64 Ag108 C12 O16 H1 S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。

1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH-2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －19.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A ．HW 是热稳定性最强的氢化物B ．Z 的最高正价为＋6C ．原子序数X ＞Y ＞Z ＞WD ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 310.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()g C ()()g B g A +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 平均反应速度：甲乙> B . 平衡时C 的物质的量甲>乙 C. 平衡时C 的转化率：乙<甲D. 平衡时A 的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断错误的是( )操作现象 A 加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba （NO 3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。

若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。

利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。

时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。

河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。

2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。

鄱阳一中2024－2025学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A.Al 和反应焊接钢轨B.偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂C.灼热的炭与反应制COD.乙炔与氧气反应用于切割金属2．工业制氢原理：，改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分数的是（ ）A.将炭块改为炭粉B.加入高效催化剂C.增大水蒸气浓度D.降低反应温度3．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。

“零碳甲醇燃料”燃烧的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4．下列物质属于弱电解质的是（ ）A.HClB. C. D.5．常温下，将溶液加水稀释至1L ，下列物理量保持不变的是（ ）A.B.C. D.6．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。

下列推论错误的是（ ）A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率7．化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）选项操作或做法目的A向2支盛有5mL 不同浓度溶液的试管中同时加入探究浓度对化学反应速率的影响23Fe O 2CO 22C(s)H O(g) CO(g)H (g)++高温[32CH OH(g)+]2223O (g)2CO (g)4H O(g)=+0H ∆>0S ∆<0H ∆<0S ∆<0H ∆>0S ∆>0H ∆<0S ∆>4BaSO 32NH H O⋅2CO 122410mL0.1mol L H C O -⋅()()22424H C O HC O c c -()()224H H C O c c +()()22424HC O C O c c --⋅()()()24224HC O H C O c c c -+-⋅3NaHSO溶液，观察实验现象B 取溶液于试管中，加溶液，充分反应后滴入5滴溶液探究KI 与反应是可逆反应C 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点到干燥的pH 试纸中间测NaClO 溶液的pH 值D室温下，用pH 试纸分别测定溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱8．设为阿伏加德罗常数的值。

高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1、下列有关化学反应中能量变化的叙述中，正确的是（）①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应；②只要在点燃条件下进行的反应一定是吸热反应；③只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应；④中和反应和燃烧反应都是放热反应；⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A.①④B.①②③C. ③⑤D.④⑤3、在一定温度下，某弱酸HA在水溶液里达到电离平衡的过程中反应速率随时间变化的关系如右图所示。

下列有关说法中正确的是（）A.t0～t1过程中溶液里离子的数目逐渐减少B.t0～t1过程中溶液的pH逐渐升高C.t0～t1过程中水的电离程度逐渐减小D.t1以后溶液中一定存在c(H＋)＝c(A－)4、一些物质间的从属关系如图所示，下列物质中与此关系不相符的是（）5、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566 kJ/mol，Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋12O2(g) △H＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283 kJB.如图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)△H＞－452 kJ/mol2CO2D. CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×10236、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)；△H ＝－373.4 kJ ·mol －1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )7、高温时，某反应达平衡，平衡常数K ＝222()()()()c CO c H O c CO c H 。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 28、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X 2分别是A 和C的转化率。