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高二上学期第一次月考(化学)

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-山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试卷第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq)+AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)3、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是A、减小C或D的浓度B、增大D的浓度C、减小B的浓度D、增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+ I2(g) 2HI (g)达平衡的是A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗2amol HIB、容器内的总压强不随时间变化C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8、 在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）△H>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: △增大氢气的浓度 △升高温度 △降低温度 △缩小体积△增大HI 的浓度 △减小压强A 、①③⑥B 、③⑤⑥C 、①③⑤D 、△△△9、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g);△H,在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A 、T 1＞T 2，ΔH ＞0B 、T 1＞T 2，ΔH ＜0C 、T 1＜T 2，ΔH ＞0D 、T 1＜T 2，ΔH ＜010、已知下列热化学方程式（l ） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol（2） ＝2H 2O （g ） △H 2＝－483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH 3 。

则 ΔH 3等于A ． +131.3kJ·mol —1B ． －131.3kJ·mol —1C ． +373.1kJ·mol —1D ． － 373.1kJ·mol —111、已知反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是A 、由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为放热反应B 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0C 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0D 、由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同12. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，当加入4 mol A 和2 molB ，达化学平衡时，C 的物质的量浓度为m mol·L -1。

若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C 仍为m mol·L -1的是A ．2 mol A+1 molB B ．6 mol C+2 mol DC ．3 mol C+1 molD D ．4 mol A+2 mol B+3 mol C13．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3kJ·mol -1，又知在溶液中)g (O )g (H 222+1mol -反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,1HSO4(浓)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-12HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3C. Q2 > Q3 > Q1D. Q2 = Q3 > Q114、反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的A、选用V2O5作催化剂B、空气过量些C、适当的压力和温度D、低压，低温15、下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、去掉三氧化硫16、在2L容器中发生反应N2+3H3 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1,则这段时间为A、6sB、4sC、3sD、2s17、反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A、B和C都有可能是固体B、B和C一定是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C一定都是固体18、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列叙述正确的是A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ第Ⅱ卷非选择题（共 46分）二、填空题（共46分）19、（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始进行的。

填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时20．（14分）Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动Ⅱ．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2所需要的来实现；在酸性KMnO4溶液与不同浓度Na2SO3溶液发生氧化还原反应中，可通过测定的时间来测定该反应的速率。

21（12分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）0 20 40 60 80 100C（mol/L）C（N2O4）0.20 a 0.10 c d eC（NO2）0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的浓度a为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

(4)若在100秒时向容器中再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率（填增大或减小或不变）。

22、（11分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应:，已知加入1 molA 和3 molB,平衡时A 的物质的量为a mol 。

（1）达到平衡时C 在反应混合体中体积百分含量是 （用含a 的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA 和6 molB ，达到平衡后， C 在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在同一个容器中改为加入2 molA 和6 molB ，能否通过调节C 的物质的量，使平衡时C 在混合气体中的百分含量与原平衡相同？ （填能或不能），（如果能，请写出C 的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现。

）（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A 、m mol B 和p molC ，若要求平衡后C 在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同,则n 、m 与p 的关系式为 。

化学参考答案1~18：D C D A B BB D D A B B C D A C C D 。

19、（9分）（1）（2）1/15 mol/Lmin （3）③20．（14分）Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或防止热量散失） （3）偏小（4）C （5）DⅡ．时间 KMnO 4溶液褪色21．（12分）（1）N 2O 4 2NO 2， > （2）0.14， 0.003 mol/（L·s ）（3）， 0.54 减小22、（11分）（1）（3-3a ）/（3+a ）×100%（2）增大（3）不能（1分）；但可通过调节温度来改变平衡移动方向。

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威远中学校高2024届高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（）A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。

2．下列化学用语的表达正确的是（）O B. 氯原子的结构示意图：A. 原子核内有10个中子的氧原子：168C. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3D. 基态铜原子的价层电子排布图：3．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C26H27 B．属于乙苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于苯和水5．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。

下列说法正确的是（）A.基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH6．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B. 乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D. BF 3是含极性键的非极性分子7．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 2-4和N 4H 4+4两种离子，当N 4H 4+4遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

高二化学第一次月考试卷

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高二化学第一次月考试卷命题人：李新朵相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1..起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D3.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。

用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验5．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A． N2 B．NO2 C．NO D．N2O56.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO-3、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO-2、NO-3C.NH+4、K＋、Cl－、NO-3D.K＋、Na＋、ClO－、S2－7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

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长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。

达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。

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高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。