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第一讲 化学常用计量专题

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第一讲化学常用计量
考点一、阿伏伽德罗常数的综合考查
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应，生成SO2的数目为0.46N A。

( )
(2)t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含10-6N A个OH-。

( )
(3)标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为N A。

( )
(4)12 g碳所含原子数为N A。

( )
（5）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
（6）1.0mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
（7）1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个
（8）12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
（9）1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
（10）15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
2、N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
考点二、阿伏伽德罗定律、推论及应用
1、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

2、a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等
3、有一真空储气瓶，净重500 g。

在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满某一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为( )
A．44 B．48 C．64 D．71
考点三、有关物质的量的计算
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)质量分数为36.5%的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)其物质的量浓度是11.9 mol·L－1。

(2013年烟台模拟)( )
(2)将50 mL 98%的浓H2SO4溶于50 mL水中其质量分数变为49%。

(2013年潍坊模拟)( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

(2013年烟台模拟)( ) 2、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

则原溶液中的Na＋的浓度(mol/L)为( )
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
3．下列叙述的两个量，一定相等的是( )
A．0.1 mol·L－1NaCl与0.05 mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋数目
B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目
C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目
D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目
4、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全
反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
A.11.2n 5V
B.5V 11.2n
C.22.4V 5n
D.22.4n 5V
5、将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋
D ．MO 2＋
考点四、一定物质的量溶液的配置
1．下列实验操作或根据或结论正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时．容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B ．实验室里需要480 mL 2.0 mol ·L －1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C ．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变
D ．实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇
2．下列有关实验操作或判断正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．需要95 mL 0.1 mol·L －1
NaCl 溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制
C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸
D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A ．所用NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．称量时误用“左码右物”
4．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L 的NaOH 溶液240 mL ：
(1)某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为________g ，要完成本实验该同学应称出________g NaOH 。

(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度是________，用它配制200 g 20%的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4________ mL，简述配制方法：____________________________
______________________________________________________________________________________ ____________________________。

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化学常用计量PPT课件

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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
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• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
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重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相 互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所 遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气 体摩尔体积的概念是本题考查的主要 知识。充分理解这些影响因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目 为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子 数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物 所含的分子数为NA 15
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳

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精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。

化学中常用计量PPT优秀

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2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
第一章 课时1 化学常用计量 课件 2021届高三一轮复习化学(共34张PPT)

第一章 课时1 化学常用计量 课件 2021届高三一轮复习化学(共34张PPT)


N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等
温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nnVMm＝VMm知，密度与摩尔质
量成正比，则密度之比为 28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C 项，
三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据 m＝nM 知：质量之比与摩
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为_n_＝__V_Vm_。
[名师点拨] ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以 是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4 等在标准状况下不是气体， 不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1 的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有 关；非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不 是 22.4 L·mol－1。故 1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的 状况不一定是标准状况，如气体在 273 ℃和 202 kPa 时，Vm 也 为 22.4 L·mol－1。
4．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数
(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
mol·L－1。
答案：B
2．将 30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于
稀释后的溶液叙述不正确的是
()
A．浓度为 0.03 mol·L－1