高中化学复习专题一化学计量及其应用

高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。

化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。

高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。

以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。

第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。

【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。

化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。

室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。

A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。

专题一 化学计量本专题整个中学化学计算的核心。

关系到后续内容，特别是计算问题的学习。

学好这一章要特别关注以下基础知识和公式：一、 物质的量的“由来”（物质的量与阿佛加德罗常数）阿伏加德罗常数用N A 表示，它是以0.012kg 12C 中所含12C 原子数为标准的规定值，该常数用于定义“物质的量”，是“1mol”的标准。

单位是：mol -1，数值约为6.02×1023。

（此概念相当于π的概念，3.14是其近似值）。

二、物质的量与摩尔的关系1、物质的量是以阿佛加德罗常数为计算单位，表示含有一定数目粒子的集体。

2、“物质的量”、“长度”、“质量”等，都是国际基本物理量，用于描述物体。

对比如下： 国际物理量 物质的量 长度 质量对应的简写符号n L m 对应的单位 摩尔 厘米 克对应的单位的简写mol cm g 表示物质时（示例）n=10mol L=10cm m=10g 3、公式n=AN N或 N=n×N A 注意：n 与N 所指的微观粒子要一致。

4、分子如果由离子、原子组成，那么n （分子）与n （离子）、n （原子）之间存在换算关系。

【例1】1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子. 【例2】含Na +离子数为3.01×1023个的Na 2SO 4,其物质的量是 mol三、物质的量与摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量1、公式n=Mm或 m=n×M 注意：n 与m 所指的微观粒子（物质）要一致。

【例3】19克某氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子，ACl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。

M 与相对分子质量（原子量或分子量）的关系是：数值相同，单位不同 （M 的单位是g/mol ）而相对分子质量（原子量或分子量）没有单位。

补充：可以利用M （原子或分子）求原子质量或分子质量 m （原子或分子）=AN ）（M 原子或分子【例4】氧原子的质量约为 克，一个CO 2分子的质量约为 克。

高三化学复习专题一——常用化学计量预习案命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、12时间：30分钟 编号：012【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

【考查形式】有一道阿伏加德罗常数N A 正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。

其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。

【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。

【重点知识整合】 【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1) “一个中心”：以物质的量为中心。

(2) “两个前提”：在应用V m =22.4 L·mol -1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。

(3) “三个关系”： ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

【针对练习】1．（2012·上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数N A 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V22.4n 2.（2012·广东）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，4g CH 4含N A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2N A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子3.（2012·海南）将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A ．MB ．M 2+C ．M 3+D ．MO 2+【考点2】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

高中化学必修1-化学计量化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H 2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO 42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

3.1 化学计量的运用一、 化学计量的有关注意事项 1. 注意气体所处的状况只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol”转化为物质的量，由N A 计算微粒数。

2. 注意物质的状态考查的方式主要是一些物质在标况下不是气体，如H 2O 、SO 3等在标准状况下为非气体。

3. 注意微粒的种类微粒可以是分子、原子、离子、中子、电子、质子等，做题时针对的微粒不同数目不一定相同，判断时一定要注意。

涉及核外电子数时要注意“根”、“基”、“离子”的变换。

【思考】判断以下说法正误（1）常温常压下，N A 个SO 2分子的体积为22.4L 。

（×）（2）标准状况下，3.36LCO 与CO 2的混合气体含有的碳原子数为0.15N A 。

（√） （3）常温常压下，32gSO 2气体含有0.5N A 个分子。

（√） （4）常温常压下，0.5molSO 2气体含有0.5N A 个分子。

（√）（5）25℃，1标准大气压下，N A 个SO 2分子的气体体积大于22.4L 。

（√） （6）标准状况下，3.36LSO 3含有的分子数为1.5N A 。

（×） （7）9gNH 4+含有的电子数为5.5N A 。

（×）二、 阿伏加德罗定律及其应用1. 定义在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

即：111222==V n N V n N 2. 相关推论（1）由此我们可以拓展出：相同状况下（同温、同压下），气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（或摩尔质量之比）。

1122ρρ=M M 【备注】①理想气体状态方程为==mpV nRT RT M或===V RT pM RT V n p ρ和m （n 物质的量；ρ密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；R 为常数）及推论可略讲；②计算气体的相对分子质量除了可以利用1122ρρ=MM 来计算之外，也可以利用M =22.4ρ(ρ为标况下气体的密度)来进行计算。

[备考要点] 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。

2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。

3.了解溶液的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

4.掌握化学计算的常用方法。

考点一阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数“六大”考查角度1．22.4 L·mol－1的适用条件标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。

(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。

2．物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。

(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。

(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。

(5)H2O、D2O、T2O的中子数。

(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。

(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键、1 mol H2O2中共价键的数目。

(8)含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。

3．具有特殊关系的物质等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。

4．可逆过程(1)可逆反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2催化剂△2SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I2△2HI，生成物的分子数、反应中转移的电子数等。