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第三题化学中的定量问题题组一阿伏加德罗常数判断型1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L答案 A解析虽然在NH4NO3溶液中NH＋4会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B 中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在N A～2N A之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A答案 B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO－4，没有H＋，D错。
3．(2014·通化质检)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AD．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5N A答案 A解析在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正确；1 mol Cl2参与反应时转移2N A个电子，而1 mol铁参与反应时转移3N A个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75N A，C错误；因溶液的体积未说明，故D 错误。
学案14 有机综合推断 最新考纲展示 1.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如氢谱等)。
2.了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。
3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
基础回扣1．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。
①______________________________， ___________________________________； ②______________________________， ___________________________________； ③______________________________， ___________________________________； ④______________________________， __________________________________； ⑤______________________________， ___________________________________； ⑥______________________________， __________________________________。
答案 ①CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 加成反应②CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 ③CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH△CH 3CH 2OH ＋HBr 取代反应 ④CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→NaOH△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 氧化反应 ⑤CH 3CHO ＋HCN ―→CH 3CHOHCN 加成反应⑥CH 3CH 2OH ＋CH 2===CHCOOH浓H 2SO 4△CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 2．完成下列官能团的衍变关系R —CH 2Cl,①② ――→[O]③ ――→[O]④ ――→⑤ RCOOCH 2R(1)反应条件：①________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
第2讲 化学用语及常用计量 一、小题对点练 一、化学用语的规范使用 1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。
A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－ C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇 解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。
答案 C 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C ②O2－的结构示意图： ③次氯酸的结构式：Cl—O—H ④CO2的比例(填充)模型： ⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg ⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO A．③ B．②③④⑦ C．除①②外 D．全部 解析 作为相对原子质量测定标准的是C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。
答案 A 3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是( )。
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．二氧化碳的结构式：O===C===O C．硫化钠的化学式：Na＋[]2－Na＋ D．1,2－二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 解析 乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH2CH2Br，D错误。
学案16 有机化学基础最新考纲展示 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构；(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法；(4)了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(6)能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用；(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系；(5)了解加成反应、取代反应和消去反应；(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用；(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系；(3)了解蛋白质的组成、结构和性质；(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点；(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用；(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
基础回扣1．按要求回答下列问题。
(1)写出下列有机物的名称①_________________________________________________________；②_________________________________________________________。
【考前三个月】2015届高考化学(人教通用)考前专题复习学案：专题3+反应热与盖斯定律应用1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念，了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。
3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
基础回扣1、下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)属于放热反应的是________。
(2)属于吸热反应的是________。
答案(1)①②③(2)④⑤2、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：_________________________________________________________ _______________。
(4)若已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJmol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。
学案2 常用化学计量 最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15NA。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。 题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用
1．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案 B 解析 解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项， 由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol 铁不可能生成nA个SO2分子，错误。 2．(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案 D 解析 A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4
溶液中SO2－4带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错
误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。 3．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案 D
解析 A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH＋4，有3 mol来自NO－3，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。
高考常涉及到的关于NA的命题角度总结 考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO2－3数目小于NA，因为CO2－3会部分水解
隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子(如O3)，甚至有四原子分子(如P4)
(一)阿伏加德罗常数的判断 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO－3数目为NA D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 答案 A 解析 B项易忽视水中的氧；C项未指明标准状况；D项中Cu可能被氧化为＋1价。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA 答案 C 解析 0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋数目为0.02NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等 C．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒 D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 答案 D 解析 pH＝2的H2SO4中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，与二元酸没关系，A项错；B项中1 mol Na2O2
含有3NA个离子，1 mol CH4含有4NA个共价键，B项错；C项中Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的
聚合体，C项错；D项中，还原性Fe2＋(二)阿伏加德罗定律的应用 4．如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 答案 D 解析 题给反应可表示为2A3B===B2＋3A2，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol－1，B正确；由阿伏加德罗定律可知，C正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D不正确。 5.
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 答案 C 解析 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。 6．(2012·大纲全国卷，12)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 答案 A 解析 假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物质的量。注意500 ℃时水是气体。 题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算
1．高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)
