铝与化合物知识点汇总
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN △
点燃
△ 铝 及 其 化 合 物
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 ========= 2Al2O3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应的实质:分两步进行:
1
铝的性质及用途
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 存在。
2．铝的物理性质
颜色 导电、导热性 密度 硬度
银白色，有金属光泽 导电、导热性良好 较小 质地柔软
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②
③
④
⑤
提醒：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 ③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．制备
2Al2O3(熔融)=========通电冰晶石4Al＋3O2↑
铝的重要化合物的主要性质及应用
1．氧化铝
(1)物理性质： 色固体， 溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
2
2．氢氧化铝
(1)物理性质
色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。
(2)化学性质
②Al(OH)3的电离
写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为
提醒：①Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
②Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。
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点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点)
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 ========= 2Al2O3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应的实质:分两步进行:
(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e—失2×3 e—— 化合价降低，被还原，得6e— （1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 +3H2↑ 化合价升高，被氧化，失6e— 学习必备 欢迎下载
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“铝的重要化合物”教学设计
一． 教学分析
本节课是高二第一学期第8章第2节内容，“高中化学学科教学基本要求”中氢氧化铝的学习水平要求是B,是元素及其化合物知识的重要组成部分。氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的学习内容为元素周期律的学习进行了重要的铺垫。本节课的重点是探究氢氧化铝的两性，而氧化铝的学习则是作为课后作业，让学生查阅资料完成归纳总结。课堂上从实验观察、实验设计出发，理解氢氧化铝的化学性质，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对氢氧化铝两性的认识。
本节课的教学内容,是基于学生已学习了认识了铝的存在和用途，掌握了铝的化学性质，他们必要的知识储备，再在教师的引导下，设计实验，学习氢氧化铝的两性。学生喜欢自己动手进行实验操作，有较高的学习热情。但是他们的学习往往容易停留在感性认识上，不善于动脑筋深入分析事物的本质。学生的基础比较薄弱，动手操作能力不强，分析推理能力有待提升，还需要在教师指导下完成本节课的学习。
二．教学目标
1．知识与技能
（1）知道氢氧化铝的物理性质
（2）理解氢氧化铝的化学性质
（3）学会利用平衡移动知识来理解氢氧化钠化铝的两性
2．过程与方法
（1）通过设计简单的实验、观察实验现象来认识氢氧化铝的两性，体验科学探究的一般过程。
（2）理解氢氧化铝两性的实验探究过程，初步学会分析、比较、归纳。
3．情感态度与价值观
（1）实验分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
（2）用“定量”的观点看待硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，体验“量”对描述物质性质和变化的意义，感悟量变导致质变的辩证唯物主义观点。。
三．教学重点和难点
1．教学重点
氢氧化铝的化学性质
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2．教学难点
氢氧化铝两性的探究
四．教学用品
多媒体
0.5mol/L硫酸铝溶液、2mol/L氢氧化钠溶液、2mol/L盐酸、2mol/L氨水、一次性吸管、试管
