2017高考化学二轮复习专题突破电解质溶液课件

2．多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，溶液中离 子浓度的重要规律：
(1)水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比 酸式酸根离子浓度小；
(2)一般情况下，弱酸的酸式酸根离子水解程度大于电离程 度，c(OH－)>c(H＋)，其盐溶液显碱性；但 HSO－3 和 H2PO－4 的电 离程度大于水解程度，c(OH－)<c(H＋)，其盐溶液显酸性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，A 项错误；加水稀释虽
然能促进氨水的电离，但
c(NH
＋
4
)
和
c(OH － ) 都 减 小 ， 即
c(NH＋4 )·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水
三、溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 1．不同溶液中离子水解和电离过程
(1)单一溶液酸盐或溶碱液溶——液考—虑—水考解虑电离
不反应——同时考虑电离和水解 (2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
A．水的电离程度始终增大 B.cNcHN3H·H＋42O先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
解析：若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液 呈酸性，测定溶液的pH即可证明，A正确。NaHSO3与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对 强弱无关，B错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复 分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度

开
关
中性溶
c(H＋)＝
c(H＋)＝
液
c(OH－)
1×10－7 mol·L－1 ＝7
碱性溶 液
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)< 1×10－7 mol·L－1 >7
考点串讲
专题九
4. pH的使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的
溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×
开
关
盐酸的 pH＝8.0
D．将 pH＝2 的某酸溶液和 pH＝12 的 KOH 溶液等体积
混合，所得溶液的 pH≤7
考点串讲
专题九
解析 若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，
b>a，故A错误；
酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在红色
本 专
褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶
本 专
液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
题 栏
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与
目 开
弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使
关
电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质
离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡的应用等。
考点串讲
专题九
考点一 溶液的酸碱性及pH计算
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常
本 专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题 栏

理如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.放电时Li+由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O
C.正极反应式为O2+4H++4eD.电解质溶液a可以为LiCl溶液
4LiOH
2H2O
考点1
考点2
精要研析
考点3
解析:金属Li作负极,Li发生失电子的氧化反应Li-e-
触类旁通
失误诊断
纠错训练
Li+,阳离子Li+由负极移
考点1
考点2
精要研析
考点3
触类旁通
失误诊断
纠错训练
(2015安徽江南十校期末大联考)将H2S通入FeCl3 溶液中,过滤
后将反应液加入电解槽中电解,(如图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方
法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是(
A.过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B.若有0.20 mol的电子转移,一定能得到2.24 L的氢气
对于燃料电池,通入燃料的一极为负极,通入O2等氧化剂的一极为正极。
纠错训练
考点1
考点2
精要研析
考点3
触类旁通
失误诊断
纠错训练
3.原电池电极反应式的书写
(1)书写电极反应式时应先对电极材料和溶液介质情况进行分析,再书写电极反
应式和总反应方程式。
(2)对于原电池,已知反应式时,可以先分析此反应中的氧化反应和还原反应(即
正确;电解时,电解质溶液中的阴离子向阳极移动,B项正确;部分Ag+在银棒上得电
子生成的Ag单质没有附着在银棒上,而是直接落到铂坩埚内,若没有该网袋,则该

栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有 时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意 思是：酸中的c(OH－)很小，但这完全是由水电 离出的来，不能忽略，同样，碱中的c(H＋)也不 能忽略。
栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
二、一元强酸与一元弱酸的比较
移动，所以
增大。选项 D 正确。
【答案】 D
栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
变式训练1 (2010年高考海南卷)光谱研究表明， 易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
据此，下列判断中正确的是( ) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3、 NaHSO3和NaOH的混合溶液
相同物质的量浓 相同pH、相
酸 度、相同体积 同体积
项目
一元强 一元弱 一元 一元弱
酸
酸 强酸 酸
c(H＋)
大
小
相同
中和碱的能 力
相同
小大
与金属反应 的起始速率
大
小
相同
稀释相同倍 数后的pH
小
大大 小
栏Байду номын сангаас 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算技巧
栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
栏目 导引
第一部分·专题一二 基基本础概理念论
命题热点演练
弱电解质的电离平衡的特点及 影响因素