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有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用醇和醚是有机化学中一类重要的功能化合物，具有广泛的应用价值。
它们的性质及应用领域对于有机化学的学习和研究具有重要意义。
本文将对醇和醚的性质及应用进行整理和归纳，以便读者更深入地了解和应用这些基础知识。
一、醇的性质与应用：醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而得到的化合物，其性质与结构密切相关。
下面将分别对醇的性质和应用进行介绍。
1. 醇的物理性质：醇既具有醚和醛酮的一般性质，又有其自身的特点。
醇分子之间存在氢键作用，使得醇具有较高的沸点和溶解度，常以色无气液体的形式存在。
2. 醇的化学性质：醇的化学性质主要取决于羟基的酸碱性和亲电性。
在反应中，醇经常参与酸碱反应、氧化还原反应和酯化等多种反应。
此外，醇还可通过缩聚反应生成醚或产生顺式异构体等。
3. 醇的应用：醇广泛应用于化工、医药、材料科学等领域。
在化工工业中，醇是常见的工艺溶剂，主要用于合成和提取反应。
在医药领域，醇常用于制备药物和溶解药物，具有重要的药效和药代动力学意义。
同时，醇还可用于制备树脂、涂料、塑料和化妆品等材料。
二、醚的性质与应用：醚是由两个有机基通过氧原子连接而成的化合物，其性质和应用与醇有较大差异。
下面将分别对醚的性质和应用进行介绍。
1. 醚的物理性质：醚的物理性质与烷烃相似，一般为无色液体，具有较低的沸点和熔点。
醚分子中的氧原子使得醚分子间没有氢键作用，因此醚的沸点和溶解度较低。
2. 醚的化学性质：醚在化学反应中通常较为稳定，不易发生氧化、酸碱和水解反应。
但在一些条件下，醚可以发生氧化、还原和开环反应。
3. 醚的应用：醚在有机合成和溶剂方面有着广泛的应用。
醚常用作溶剂、萃取剂和提取剂，具有良好的溶解能力和挥发性。
醚还可用于制备某些化学试剂和药物，如麻醉药物和防霉剂等。
综上所述，醇和醚作为有机化学中基础的功能化合物，在化学性质和应用方面具有一定的差异。
它们在化工、医药、材料科学等领域都有着广泛的应用。
醇和酚的性质化学实验报告醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
教学设计为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：利用“荒岛求生”引入课题，激发学生兴趣。
第一环节：独立自学Ppt展示问题，让学生自主学习带着问题阅读教材55～56页，对醇的概述进行总结：一.醇的概述1.醇的概念及官能团。
强调：羟基必修连在饱和碳原子上！2.醇的分类。
同时带领学生认识课本介绍的几种醇，了解他们他们的结构、物理性质等，为醇的物理性质学习做铺垫。
3.醇的物理性质。
结合表格数据对饱和一元醇的物理性质（沸点和水溶性）进行归纳。
让学生了解氢键的存在对醇的物理性质的影响。
4.醇的命名。
与烯烃的命名类似。
Ppt展示举例，并给出相应练习，稍加训练第二环节：合作交流、质疑解难首先：回顾《必修2》中乙醇的结构，让学生仔细观察乙醇的结构，找出反应的部位和特征。
其次：针对反应，提问：乙醇的同系物能发生以上反应，那么若不是乙醇的同系物，但是含有羟基，能发生以上反应吗？学生讨论总结：乙醇的几个反应的部位都和羟基有关，不同的是催化氧化还和α－H 有关，消去反应则和β—H 有关。
因此，只要含有羟基，符合反应条件，以上反应都可发生。
结构决定性质！我们可以对醇的化学性质进行以下总结。
再次：醇的化学性质教学。
二.醇的化学性质1.取代反应：（1）羟基中的氢原子被取代｛其中与钠发生反应用ppt演示断键部位，并能分析对比乙醇和水与钠反应，并做以分析。
｝（2）羟基被取代｛在脱水成醚的反应中点出两种情况：分子间脱水和分子内脱水，ppt给以实例。
｝2.消去反应该反应类型在上一节已经学过。
对醇的消去反应，我们要注意的有以下两点：一是反应条件；二是反应规律，即反应部位。
通过ppt展示实例，分析反应前后的变化可得出结论：规律与卤代烃的消去规律相同。
因此该部分内容不做过多的阐述，只让学生做几道题进行巩固。
3.氧化反应（1）完全氧化——燃烧反应。
充分燃烧后产物为CO2、H2O （固体乙醇）（2）部分氧化——催化氧化（是很重要的化学性质，在有机合成推断中是很关键的一步转化）Ppt展示反应方程式，让学习仔细观察反应，进行分组讨论，该反应的部位在哪？反应有无规律可循？【学生讨论总结】：醇发生催化氧化的实质是失去羟基(—OH)中的氢原子及羟基所连碳原子上的一个氢原子，从而形成碳氧双键。
醇的性质醇分子的羟基可和另外醇分子的羟基相互形成氢键，也可和水形成氢键，所以醇的熔沸点比分子量相同的烃高，低级的醇也易溶于水，多元醇的羟基较多，所以熔沸点更高，更易溶于水，液体的粘度较大。
醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键的断裂方式主要有氢氧键断裂和碳氧键断裂方式，具体表现在以下方面：1．与活泼金属的反应 醇可与活泼金属（K 、Ca 、Mg 、Na)反应生成H 2，但反应比水慢。
2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑醇的反应活性：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。
醇和钾、钠等金属反应生成的化合物如醇钠，是比NaOH 更强的碱。
2．生成卤烷的反应醇与氢卤醇反应是制卤烷的常用方法之一，不同的氢卤酸反应活性不同，HI 、HBr 较活泼，与各类醇均可反应。
HCl 活性较差，与不同类醇的反应难易不一，主要决定于醇的活性。
醇的活性如下：3°ROH>2°ROH>1°ROH⑴卢卡氏试剂 无水ZnCl 2固体溶于浓盐酸的溶液称卢卡氏试剂，常用于鉴别伯、仲、叔醇。
1°ROH 不反应，加热才反应2°ROH 常温，5分钟后反应。
3°ROH 1分钟内浑浊⑵醇与卤代磷、亚硫酰氯（SOCl 2)反应也可制得卤烷。
3ROH + PBr 3 → 3RBr + H 3PO 4三卤化磷不需先制备，如PBr 3、PI 3可直接用磷和卤素混和物。
ROH + PCl 5 → RCl +POCl 3 + HClROH + SOCl 2 → RCl + HCl + SO 2上述反应以亚硫酰氯最有实用性，因产物卤代烃为液体，HCl 、SO 2均以气体形成放出，产物易分离。
3．脱水反应温度较低时，醇易分子间脱水生成醚，温度较高时，易分子内脱水发生消反应，醇消去时，也服从札依采夫规则。
CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH=CHCH 3 + H 2OOH4．氧化反应伯醇氧化可得到醛，仲醇氧化生成酮。
2-戊醇，又名仲戊醇。
是一种无色液体，呈葡萄酒和醚香。
沸点118～119℃，闪点34℃。
属于易燃、易爆、易挥发的危险化学品。
有较强刺激性，如果吸入或口服或经皮肤吸收对身体有较大伤害。
极易溶于水，溶于乙醇、乙醚。
一般用于有机合成原料和溶剂。
也可允许做为食品用香料的原料。
分子式：分子式：
HOCH
分子式：C3H8O3
分子质量：92.09
沸点：290℃
熔点：18-183℃
中文名称：甘油
无色透明粘稠液体。
味甜，具有吸湿性，可燃。
熔点17.8℃（18.17℃，20℃）。
沸点290℃（分解），263.0℃（53.2kPa），240.0℃（26.6kPa）167.2℃（1.33kPa）153.8℃（0.665kPa），125.5℃（0.133kPa），闪点（开杯）177℃，相对密度1.26362（20/20℃），自燃点392.8℃，折射率1.4746，粘度（20℃）1499mPa·s，蒸气压（100℃）26Pa，表面张力（20℃）63.4mN/m。
甘油能与水和乙醇混溶，水溶液为中性。
1份甘油能溶解在500份乙醚或11份乙酸乙酯
中。
不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。
能从空气中吸收潮气，也能吸收硫化氢、氰化氢和二氧化硫。
无气味。
纯甘油外置于0℃的低温处，能形成熔点为17.8℃的有光泽斜方晶体，含少量水即妨碍结晶。
分子式：。
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醇的化学性质专项分析
一．选择题（共8小题）
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
2．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4D．CH3COOCH2CH
3
3．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
4．在醇RCH2CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（）
A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④
5．能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（）
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气
B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO
2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛
6．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的
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说法错误的是（）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
7．用48g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分
反应．下列有关叙述中不正确的是（）
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯
8．下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是（）
A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应
B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体
二．解答题（共5小题）
9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某
教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好
实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、
c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显
的实验现象．试回答以下问题：
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（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是；
（2）从M管中可观察到的现象是，请写出相应的化学反应方程
式：、；
（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因
是．．
10．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸
馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回
答下列问题：
（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，
使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），
取出铜丝，可以观察到铜丝表面，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方
程式为：检验该反应生成物的试剂是：
（3）下列的说法中，正确的是
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
B使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
D．若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．
11．某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
试回答下列问题：
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（1）该实验的目的是；
（2）第④步操作中，能闻到气味；
（3）写出反应的化学方程式．
12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程
式．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是．集气瓶中收集到的气体的
主要成分是．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还
有．要除
去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后再通过（填实验操作名称）即可除去．
（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入
甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：；反应类型
为．
13．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸
馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
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（1）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，
使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），
取出铜丝，可以观察到铜丝表面．写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：
（2）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽
油的好处是（写出一条即可）．
（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反
应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是．
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醇的化学性质专项分析
参考答案
一．选择题（共8小题）
1．B；2．A；3．A；4．BD；5．B；6．C；7．A；8．D；
二．解答题（共5小题）
9．2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）；；C中热水使D中
乙醇变为蒸气进入M中参加反应；M管中铜网黑、红交替出现；
2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；醇的催化氧化反应是放
热反应；放出的热量满足反应温度；10．2CH
3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
↑；
变成红色；2CH
3CH2OH+O22CH3CHO+2H2
O；银氨溶液或新制氢氧化铜；BC；
11．验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛；刺激性；
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；12．2Cu+O22CuO；
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；冷却；氮气；乙酸；c；蒸馏；CH3CHO+2Ag
（NH
3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
；氧化反应；13．变红；
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；节约化石燃料，减少污染；C2H5OH；CrO3；
C2H5OH；
