浓硫酸的特性易错点精析一、浓硫酸的特性：①吸水性：浓H2SO4能吸附物质中含有的水分。
因而浓H2SO4可作干燥剂，干燥一些不与之反应的气体，通常用于洗气装置。
但是需要注意的是浓H2SO4不能干燥碱性气体NH3、还原性气体H2S、HBr、HI 等。
②脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧原子按水的比例脱去生成水的性质。
如蔗糖、木屑、纸屑、棉麻织物等，浓硫酸能使它们脱水而碳化。
③强氧化性：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化现象。
但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外)、非金属单质及一些还原性化合物。
在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
④难挥发性（高沸点）：可用于制取低沸点酸，如制取氯化氢气体等。
二、浓硫酸、稀硫酸的性质比较：浓硫酸稀硫酸酸性弱（主要以分子状态存在，不能用于制取氢气）强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）氧化性强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活Cu 和非金属如 C 发生氧化还原反应）动性顺序中排在氢前面的金属反应）钝化现象有，常温下使铁、铝等发生钝化现象无吸水性有无脱水性有无三、浓硫酸的特性易错点1、注意吸水性和脱水性的区别；2、利用浓硫酸的吸水性干燥气体时需要考虑其酸性和强氧化性；3、利用浓硫酸的难挥发性制取低沸点酸时需要考虑其强氧化性；4、常温下，Fe、Al 遇浓H2SO4会发生钝化现象并不是没有发生反应；5、浓H2SO4在加热条件下与金属反应反映其氧化性的同时反映出其酸性；6、注意浓H2SO4弱的酸性和稀硫酸弱的氧化性。
1四、解题规律与方法1、明确浓硫酸各种特性的本质以及体现出这些特性的场景；2、区分浓硫酸与稀硫酸的性质。
五、纠错练习1．下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C．在一定体积 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol，则硫酸的实际体积不为100mLD．常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为常温下铁或铝与浓硫酸不发生反应2．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与氯化钠固体加热C．浓硫酸中加入铜片加热D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑3．下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是（）（1）HCl（2）HI（3）Cl2（4）H2（5）H2S（6）SO2A．（2）（4）（5）（6）B．（1）（2）（5）C．（2）（5）D．（1）（2）（4）（5）4．下列反应中，浓H2SO4表现出脱水性的是（）A．Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OB．NaNO3（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HNO3↑C．H2S+H2SO4（浓）→S+SO2↑ +2H2OD．C12H22O11−−−→浓硫酸12C+11H2O5．将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI26．在下图的实验中，过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（）A．苹果会干瘪B．胆矾晶体表面出现“白班”C．小试管内有晶体析出D．pH 试纸变红7．将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。
..专业. 浓硫酸的特性浓硫酸是相对于初中学过的稀硫酸来定义的，与稀硫酸一样也具有酸的通性，可以使酸碱指标变色、可以与碱、与某些盐反应等。
但是，除了这些通性外，浓硫酸还具有一些特殊的性质。
1．吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收物质中含有的水的性能。
其吸水性主要表现在：（1）能吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）；（2）可以吸收结晶水合物（如CuSO 4·5H 2O ）里的结晶水。
因此，浓硫酸常被用作干燥剂，可用于干燥O 2、H 2、CO 、CO 2、N 2、Cl 2等气体。
2．脱水性浓硫酸除了可以吸收物质中存在的水外，还可以将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧元素按原子个数2：1（即按水的组成比例）脱去，而使化合物炭化。
如，将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，即是浓硫酸脱水性的表现。
3．强氧化性在浓硫酸中，H 2SO 4以分子状态存在，其中硫元素显+6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。
（1）浓硫酸与不活泼金属Cu 、Hg 、Ag 反应时，一般生成SO 2和硫酸盐。
在反应中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。
如：O H 2SO CuSO )(SO H 2Cu 22442+↑+∆+浓（2）浓硫酸与某些具有还原性的低价元素的化合物反应。
有SO 2或其他低价态的硫的还原产物和硫酸盐生成，这也是浓硫酸氧化性与酸性的共同体现。
如：O H 2SO Br NaHSO 2)(SO H 3NaBr 2222442+↑+↑+==+浓O H 6SO 3S 2)SO (Fe )(SO H 6FeS 22234242+↑+↓+==+浓（3）浓硫酸与某些非金属或气态氢化物反应时，一般没有盐生成，只表现其氧化性。
如：O H 2SO 2CO )(SO H 2C 22242+↑+↑∆+浓H 2S+H 2SO 4(浓)==S ↓+SO 2↑+2H 2OH 2S+3H 2SO 4(浓)==4SO 2↑+4H 2O2HBr+H 2SO 4(浓)==SO 2↑+Br 2↑+2H 2O（4）常温时浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化现象，也是浓硫酸氧化性的表现。
浓硫酸自耦电离（实用版）目录1.浓硫酸的特性2.自耦电离的定义3.浓硫酸的自耦电离过程4.浓硫酸自耦电离的应用和影响正文1.浓硫酸的特性浓硫酸是一种具有高腐蚀性和吸水性的强酸，它在水中能迅速溶解并释放大量的热量。
浓硫酸的化学式为 H2SO4，其分子量为 98.079 g/mol，密度为1.84 g/cm。
在常温下，浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。
2.自耦电离的定义自耦电离是指一个物质在溶液中电离出离子的同时，该物质的离子也进一步电离的现象。
这种现象在化学中被称为自耦电离，它使得溶液中的离子浓度增加，从而提高了电解质的电导率。
3.浓硫酸的自耦电离过程浓硫酸在水溶液中会发生自耦电离，其过程如下：首先，浓硫酸分子会在水分子的作用下发生电离，生成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）。
这个过程可以表示为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-然后，生成的硫酸氢根离子（HSO4-）会进一步电离，生成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）。
这个过程可以表示为：HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-这样，浓硫酸在水溶液中就会形成氢离子、硫酸根离子和硫酸氢根离子等多种离子，从而实现自耦电离。
4.浓硫酸自耦电离的应用和影响浓硫酸的自耦电离在化学和工业领域中有着广泛的应用。
首先，由于浓硫酸具有高腐蚀性，它可以用于金属和非金属的腐蚀和刻蚀。
其次，浓硫酸的自耦电离可以提高其电导率，从而使其成为一种优良的电解质。
此外，浓硫酸的自耦电离还可以用于电池和电容器等领域，以提高电化学反应的效率。
然而，浓硫酸的自耦电离也会对环境产生一定的影响。
首先，浓硫酸具有高腐蚀性，会对土壤、水体和生物造成严重的危害。
其次，浓硫酸的自耦电离会使其离子浓度增加，从而提高其对地下水和河流的污染风险。
化学常识：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀
化学常识：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口
诀
一、化学常识：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀浓硫酸的特性口诀：
无色粘稠油状液，不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭。
说明：把水吸是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
沾上皮肤用布拭是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
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二、高考化学必备知识点：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀
以下十二种方法仅供参考：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小。
