专题十六物质结构与性质（选修）
教学目标：
1、原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电
子的排布。了解原子核外电子的运动状态；
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2、化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性
质；
(3)了解简单配合物的成键情况；
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型
或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3、分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别；
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。教学重点：
1、核外电子排布、电离能与电负性。
2、共价键的类型、杂化轨道及空间结构。
3、晶体类型及微粒间作用力
教学难点：
晶胞的计算
教学过程：
考点一：基态原子的核外电子排布
【知识精讲】
1．排布规律
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)轨道表示式
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：
【题组集训】
1．基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
【答案】4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5血红色
【解析】基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。
2．Cu＋基态核外电子排布式为______________________________________________________。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
【解析】Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因
此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
3．Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为______________________
__________________________________________________。
【答案】三ⅠA 2 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
【解析】Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S 元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
4． XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是________________________________。【答案】1s22s22p4
5．基态硼原子的电子排布式为
________________________________________________________________________。
【答案】1s22s22p1
【解析】B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。
6． 31Ga基态原子的核外电子排布式是________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1
7．Ni2＋的价电子排布图为___________________________________________________________。
【答案】
[反思归纳]“两原理，一规则”的正确理解
1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(1) (违反能量最低原理)
(2) (违反泡利不相容原理)
(3) (违反洪特规则)
(4) (违反洪特规则)
2．同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定
如n p3、n p6
Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
考点二：元素的电离能和电负性
【知识精讲】
1．元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化。
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的I n＋1?I n，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1价。
2．元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
(2)
【题组集训】
1．在N、O、S中第一电离能最大的是________。
【答案】N
2．已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______________________。
【答案】Cl
【解析】第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。
3．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。【答案】K F
4．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
【答案】3
5．已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
【答案】(1)三ⅣA (2)小
6．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
【答案】a
7．依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出
C、N、O三种元素的相对位置。
【答案】
考点三：微粒作用与分子性质
【知识精讲】
1．共价键
(1)共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断
①由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(4)配位键
①孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
②配位键
a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；
b．配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表
示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
③配合物
如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、
Zn2＋、Ag＋等。
2．分子性质
(1)分子的极性
①分子构型与分子极性的关系
②键的极性与分子的极性的关系
类型实例键的极性空间构型分子极性
X2H2、N2非极性键直线形非极性分子
XY HCl、NO 极性键直线形极性分子
XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S 极性键V形极性分子
XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子
XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子
(2)
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(3)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O —H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
3．范德华力、氢键、共价键的比较
范德华力氢键共价键
作用粒子分子或原子(稀有气体) 氢、氟、氮、氧原子(分
子内、分子间)
原子
特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力
影响强度
的因素
①随着分子极性和相对
分子质量的增大而增大
②组成和结构相似的物
质，相对分子质量越大，
分子间作用力越大
对于A—H……B—，A、
B的电负性越大，B原
子的半径越小，氢键
键能越大
成键原子半径越小，
键长越短，键能越大，
共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔沸点、溶
解度等物理性质
②组成和结构相似的物
质，随相对分子质量的增
大，物质的熔沸点升高，
如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4
＜CCl4＜CBr4
分子间氢键的存在，
使物质的熔沸点升
高，在水中的溶解度
增大，如熔沸点：H2O
＞H2S，HF＞HCl，NH3
＞PH3
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大，
分子稳定性越强
【题组集训】
1．1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________________。
【答案】6N A CH3COOH存在分子间氢键
2．已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________(填化学式，写出两种)。
【答案】N2H4、H2O2
3． (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸
(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
【答案】(1)BD (2)D
4．用“>”或“<”填空：
【答案】< > < <
【解析】同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。
O2－与Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。
5．已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________________
_______________________________________________。
(2X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为__________。
【答案】(1)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (2)16 mol或16×6.02×1023个
【解析】X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。（1）在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。（2[Zn(NH3)4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。
6．若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________。
【答案】X
【解析】由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。7．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
______________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。
【答案】①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O
键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
8． (1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
e．氢键f．范德华力
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K a＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离
子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。
【答案】(1)ad
(2)＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
考点四：微粒作用与晶体结构
【知识精讲】
1．离子键——离子晶体
(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
(2)离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
(3)离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。
①典型的离子晶体结构：
NaCl型晶体CsCl型晶体
每个Na ＋周围被6个Cl－所包围，同样每个Cl－也被6个Na＋所包围每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围
②晶胞中粒子数的计算方法——均摊法
位置顶点棱边面心体心
贡献1/8 1/4 1/2 1
2.共价键——原子晶体
(1)原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
(2)典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)。
(3)典型原子晶体结构
金刚石二氧化硅结构示意图
晶胞示意图
特点正四面体空间网状结构，最小的碳
环中有6个碳原子，每个碳原子与
周围4个碳原子形成四个共价键，1
mol金刚石中含有2 mol碳碳键
二氧化硅晶体是空间网状结构，最
小的环中有6个硅原子和6个氧原
子，每个硅原子与4个氧原子成键，
每个氧原子与2个硅原子成键，1
mol SiO2中含有4 mol硅氧键
价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
3．分子间作用力——分子晶体
(1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方
向性。
(2)①分子晶体：分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体，典型的有冰、干冰。其晶体结构模型及特点为
干冰冰
晶体模型
结构特点
干冰晶体是一种立方面心
结构——每8个CO2分子构
成立方体，在六个面的中心
又各占据1个CO2分子。每
个CO2分子周围，离该分子
最近且距离相等的CO2分子
有12个(同层4个，上层4
个，下层4个)
每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，
在四面体中心的每个水分子与四面体顶
角方向的4个相邻水分子相互吸引，这
一排列使冰晶体中的水分子的空间利用
率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚
融化为液态水时，热运动使冰的结构部
分解体，水分子的空隙减小，密度反而
增大，超过4 ℃时，才由于热运动加剧，
分子间距离加大，密度逐渐减小
越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
(3)NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面：增大物质的熔沸点，增大物质的溶解性。表示方法：X—H…Y(N、O、F)，一般都是氢化物中存在。
4．金属键——金属晶体
(1)金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用。
运用自由电子理论可解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。
晶体中的微粒导电性导热性延展性
金属离子和自由电子自由电子在外加电场的
作用下发生定向移动
自由电子与金属离
子碰撞传递热量
晶体中各原子层相对滑
动仍保持相互作用
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：Na
化热来衡量。
5．分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别
6.
(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越短，键能越大，则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质；②沸点：液态物质>气态物质。
【题组集训】
1． Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
【答案】16
2．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。
【答案】12
3．某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式_________________________________，
其晶体结构类型为________。
【答案】GaAs 原子晶体
4．Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是________________________。
【答案】2∶1
5．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其
结构与石墨相似却不导电，原因是____________________________________________。【答案】(1)bc (2)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子
【解析】(1)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有σ键和π键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相
似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b 正确；B 和N 都是非金属元素，两种晶体中的B —N 键都是共价键，c 正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d 错误。 (2)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B 原子与3个N 原子相连，故为平面三角形结构；由于B 最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。 6．周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (4)e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热
时
首
先
失
去
的
组
分
是
________
，
判
断
理
由
是
______________________________________________________________。 【答案】(1)＋1
(2)SO 2－
4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2＋
的配位键比NH 3与Cu 2＋
的弱
【解析】(1)e 为Cu ，c 为O ，由图1可知，晶胞中含Cu 原子为4个，含O 原子为8×18
＋1
＝2个，故化学式为Cu 2O ，O 为－2价，则Cu 为＋1价。(2)含有H 、N 、O 、S 、Cu 5种元素的化合物，结合课本选修3络合物有关知识和题目所给信息，观察中心为1个Cu
2
＋
，周围为4个NH 3分子和2个H 2O 分子，得到该化合物化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·2H 2O ，
加热时，由于H 2O 和Cu 2＋
作用力较弱会先失去。
7． Al 2O 3在一定条件下可制得AlN ，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al 的配位数是________。
【答案】4
【解析】分析AlN 晶体结构示意图，与Al 原子距离最近且等距离的N 原子数为4。 8．NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH 3＋3F 2=====Cu
NF 3＋3NH 4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有______________________________(填序号)。
a ．离子晶体
b ．分子晶体
c ．原子晶体
d ．金属晶体 【答案】abd
【解析】NH 3、F 2、NF 3都是分子晶体，Cu 是金属晶体，NH 4F 是离子晶体。
9．利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为_____________________________。
【答案】2 BN
【解析】○：1＋8×18＝2，：1＋4×1
4＝2，所以每个晶胞中含有B 原子的个数为2，其化学
式为BN 。
10．(1)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】(1)二氧化硅 (2)共价键 3 (3)Mg 2Si ＋4NH 4Cl===SiH 4＋4NH 3＋2MgCl 2
【解析】(2)金刚石晶胞的面心上各有一个原子，面上的原子对晶胞的贡献是1
2
。
11．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元
素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。 X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
①在1个晶胞中，X 离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 【答案】①4 ②ZnS
【解析】①由晶胞结构可知，一个晶胞中X 离子的数目为8×18＋6×1
2
＝4个。②Y 在晶胞内
部，共4个，化学式为ZnS 。
高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；
④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断
课题 有机化学推断专题复习 教学目标 1、 了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组 成、结构特点和性质； 2、 能找出突破口通过推理得出其他物质的结构及相关反应； 3、 学会有机推断的解题方法、思路和技巧。 重点、难点 重点：不同类型化合物之间的转化关系 难点：题眼的把握和运用 教学内容 【内容提要】 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业
高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl
2010-2011高三化学第二轮专题练习 （有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：
实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。 （3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； 实用标准 文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
一、有机物间相互转化关系
二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △
有机化学基础 1.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下: 下列说法不正确 ．．．的是() A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 答案 B 2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是() 汉黄芩素 A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 答案 B 3.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是() A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 答案 C 4.下列说法正确的是() A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.与都是α-氨基酸且互为同系物 答案 A 5.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 答案 C 6.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 答案 B 7.四联苯的一氯代物有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案 C 8.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: 已知: RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基) (1)A属于芳香烃,其结构简式是。B中所含的官能团是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式: 。 (4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和。 (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 答案(17分)
最新高考化学精品资料 高三复习之有机化学专题 ★同分异构体的书写 （1）烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，若烷基中直接与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能被氧化得到苯甲酸，现有分子式为C11H16的含一个烷基的取代苯，它可以被氧化的异构体有7种，请写出它们的结构简式： （2）分子式为C6H12O2的有机物A，经水解后： ①若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生消去反应,则A的结构简式是 ②若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生催化氧化,则A的结构简式是 ③若生成的羧酸不能发生银镜反应,醇不能发生催化氧化,则A的结构简式是 （3）写出符合下列条件的C8H8O2的芳香族化合物的同分异构体： ①与NaHCO3反应发出CO2 ②不能发生银镜反应的酯类物质 ③能发生银镜反应的酯类物质 例1：有A、B、C、D四种有机物,已知它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）： ①n A─→X ②n B─→Y(聚酯)＋n H2O③n C＋n D─→Z(聚酯)＋2n H2O （1）A的结构简式是_____ _，Z的结构简式是______ ___。（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：
例2：已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化： （1）反应①、②都属于取代反应，其中①是反应，②是反应。（2）A的结构简式是：。（3）反应③的化学方程式是。（4）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式。（5）写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式： 。 例3：有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br。已知A有如下的转化关系： 其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，G能发生银镜反应，经测定E是一种二元醇，且E分子中含有一个甲基。 （1）写出D的结构简式。 （2）写出B中官能团的名称。 （3）写出C催化氧化的化学方程式：。 （4）写出F属于酯类的同分异构体的结构简式；。（5）写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式：。例4：奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。 （1）A的分子式为__________。 （2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式。
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
有机化学知识点梳理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原 子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、 二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇就是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物与无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度就是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液,这就是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱与碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型与部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷 ．．．．(CH ．．．3．Cl．．,．沸点为 ．．．-．24.2℃) ．．．．．．氟里昂 ．．．(CCl ．．．．2．F．2．,．沸点为 ．．．-．29.8℃) ．．．．．． 氯乙烯 ．．．(CH ．．．2．==CHCl, ．．．．．．．沸点为 ．．．-．13.9℃) ．．．．．．甲醛 ．．(HCHO, ．．．．．．沸点为 ．．．-．21℃) ．．．． 氯乙烷 ．．．(CH ．．．3．CH．．2．C．l．,．沸点为 ．．．12.3 ．．．．℃．)．一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷( ,沸点为13.5℃) (2)液态:一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊: 不饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
机化学基础知识点 一、甲烷 1．组成和结构 分子式：CH 4 2．物理性质 通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。 3.化学性质 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（高锰酸钾酸性溶液）等不反应。 ⑴ 燃烧反应：CH 4+2O 2??? →点燃 CO 2 +2H 2O ⑵ 取代反应：在光照条件下与Cl 2反应：CH 4+Cl 2?? →光 CH 3Cl+HCl ，依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，其中CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为油状液体。 4．烷烃 (1) 通式：C n H 2n+2 (n ≥1)。 (2) 结构特点 烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。 (3) 物理性质 ①状 态：常温下，气态烷烃只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。 ② 熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。 ③ 密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。 ④ 水溶性：均难溶于水。 (4) 化学性质：与CH 4相似。 （5）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。 ①烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2 ，如CH 4、CH 3CH 3、互为同系物。 ②同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。 （6）同分异构体：分子式相同，结构不同的同一类有机物互称为同分异构体。
（7）烷烃的命名： ①．烃基与烷基 烃基：烃分子去掉一个或多个氢原子之后剩余的部分。 )烷基：烷烃去掉一个或多个氢原子后剩余的基团。 常见的烃基： 甲烷分子失去一个H原子，得到—CH3，叫甲基；乙烷分子失去一个H原子，得到—CH2CH3，叫乙基。 丙烷分子失去一个氢原子后的烃基有两种，正丙基的结构简式是—CH2CH2CH3、异丙基的结构简式是 。丁烷分子失去一个氢原子后的烃基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的烃基有8种。②．烷烃的习惯命名法 当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。如：C8H18命名为辛烷，C18H38命名为十八烷。 当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，称为异戊烷，称为新戊烷。③．烷烃的系统命名法 选主链：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 定编号：选主链中离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端主链距离相同时，从离第三个支链最近的一端开始编号，等近时按支链最简进行编号。 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字和名称之间用短线相连。 如： 主链碳原子数目为6，名称为己烷。 取代基的名称为甲基和乙基。 取代基的数目为2。 取代基的位置分别为3号位和4号位。 该有机物的名称为：。 (1)烷烃命名的原则 ①最长原则：应选最长的碳链为主链。 ②最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数最多的碳链为主链。 ③最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号。 ④最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。 ⑤最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号。
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，
高三化学有机化学小题专项训练 单项选择 1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 B．1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 C．1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应 D．不能发生银镜发应 2．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是() A．X只能发生取代反应 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X为烃的含氧衍生物 D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 3、下列分子式表示的有机物的同分异构体数目(不含立体异构)判断正确的是() A．C2H4Cl21种B．C4H9Br4种 C．C2H4O22种D．C2H6O3种 4、分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是() A．2 B．3 C．4 D．5 5、乙苯()的二氯代物共有() A．15种B．12种 C．9种D．6种
6．某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）（） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 7．分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）( ) A.11种 B. 7种 C. 9种 D. 5种 8. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是（） A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种 B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸 C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式 D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B. 和互为同系物 C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上 10．化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面 C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2
高三有机化学知识点 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
2020届高三化学总复习二轮强化 ——有机化学基础大题（夯实基础） 1.M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下： 已知：A的相对分子质量为26。 (1)A的名称为______，M的分子式为______。 (2)环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B 的结构简式为______。 (3)将1mol E完全转化为F时，需要______molNaOH。 (4)G中的含氧官能团的名称是______，写出由G反应生成高分子的化学反应方 程式：______。 (5)M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个?OH不 稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式______。2.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示： 已知：
i.RCH2Br ii． iii． (以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃，其名称是______。 (2)D的结构简式是______。 (3)由F生成G的反应类型是______。 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。 (5)下列说法正确的是______(选填字母序号)。 A.G存在顺反异构体 B.由G生成H的反应是加成反应 C.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应 D.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol?NaOH (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。______。 3.烯烃A在一定条件下可以按下图进行： 已知：