高考化学专题有机化学复习(供参考)

高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

实用标准文档大全高考化学专题复习——有机化学七、有机反应类型与对应物质类别1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

（2）能发生取代反应的物质：①烷烃：光照条件下与X2取代；②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代；③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应。

④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。

⑤酯：酯的水解；⑥羧酸：羧酸的酯化反应；⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。

（3）典型反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl实用标准文档大全CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH32．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。

（2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下：①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；④醛：与HCN、H2等；⑤酮：H2；实用标准文档大全⑥还原性糖：H2；⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等；⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。

说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。

（3）典型反应CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。

（2）特征：①是含C=C双键物质的性质。

②生成物只有高分子化合物。

千里之行，始于足下。

有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。

在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。

2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。

通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。

3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。

例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。

4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。

加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。

5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。

饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。

不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。

7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。

合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。

8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。

共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。

一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。

三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。

四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。

五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。

六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。

八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。

九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。

高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。

如果还有其他问题，可以继续询问。

有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。

一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。

H—C—H键角为。

2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。

①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。

②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。

①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。

例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。

（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。

5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。

②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热达“”。

④浓H2SO4的作用：和。

⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。

6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。

①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。

7．乙炔：，形分子，键角为。

8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。

②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。

《有机化学》试题库（2020）一、选择题（一）单选题1、不对称烯烃与卤化氢等极性试剂进行加成反应时，加成反应的产物应遵守（A）。

A马氏规则B定位规则C反马氏规则D扎衣采夫规则2、（CH3）2CHCH2Cl与（CH3）3CCl之间是什么异构体：（A）A．碳链异构 B. 位置异构 C. 官能团异构 D. 互变异构3、下列各组化合物中有顺反异构体的是：（C ）CH3CH3CH2C CH3 CH CCl2CH2CH3CH2CH CBrClCH3CH2CH C CH3 CH3A. B. C. D.4、下列哪种类型的化合物可用卢卡斯试剂鉴别（B）A、卤代烃B、伯、仲、叔醇C、醛酮D、烯烃5、下列化合物中溶解性最大的是（B ）。

A CH3CH 2CH2OHB CH2（O H）CH2C H2（O H）C CH3CH2CH3D CH3 OCH2CH36、下列化合物中，能发生银镜反应的是（D ）A 甲酸B乙酸C乙酸甲酯D丙酮7、在食品及药品工业中，常采用（ D ）作防腐剂A碳酸氢钠B乙酸钠C亚硝酸钠D苯甲酸钠8、下列四种化合物按碱性强弱排列正确的是( B )。

A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②<①<③<④9、蛋白质是（ C ）物质。

A 酸性B 碱性C两性 D 中性10、下列与CH3H CH3CH2OH等同的分子是（ A ）CH 3CHCH 2CH3OH CH 3C CH 2CH 3OCHOA CH 3H HO CH 2CH 3BCH 3H CH 3CH 2OH C CH 3H OH CH 2CH 3 D11、烷烃的同系物通式符合( A )。

A . C n H 2n+2 B. C n H 2n C.C n H 2n-2 D.C n H 2n-6 12、单烯烃与单环烷烃的通式( A )。

A.相同B.不同C.差2个HD.以上都错14、下列化合物中酸性最弱的是（ A ）A 、CH 3COOHB 、FCH 2COOHC 、BrCH 2COOHD 、ClCH 2COOH 15、果糖属于( A )。

高考化学复习：有机化学基础1．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子2．高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。

我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：下列说法正确的是A．a分子不存在顺反异构B．合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应D．高分子c的水溶性比聚乙烯的好3．高聚物A在生物医学上有广泛应用。

以甲基丙烯酸β→羟乙酯(HEMA)和N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)为原料合成高聚物A的路线如下。

下列说法正确的是A．HEMA存在顺反异构现象B．NVP分子中所有原子均处于同一平面C．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物ANaHCO反应D．高聚物A能与NaOH、34．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。

下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线：下列说法正确的是A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应C．A生成D的反应属于取代反应CH=CHD．烃A的结构简式为225．以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如图，下列叙述错误的是A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物，且互为同分异构体B．5－HMF→FDCA发生氧化反应C．单体a为乙二醇D．PEF树脂在自然界难以降解，会造成对环境的危害6．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。

下列叙述正确的是A ．纤维素属于纯净物B ．葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C ．1mol5-HMF 完全氧化为FDCA 转移4mol 电子D ．合成PEF 的单体是FDCA 和乙二醇7．塑料PET 的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。

高考化学有机化学基础知识清单在高考化学科目中，有机化学是一个非常重要的部分，涉及到许多基础知识和概念。

下面是高考化学有机化学基础知识的清单，帮助你系统地复习和掌握这一部分内容。

1. 有机化学的研究对象- 有机化合物：碳元素是其主要结构基础，包含了无机化合物和超分子化合物。

- 有机反应：有机化合物的转化过程，涉及到物质的结构和性质的变化。

2. 有机物的基本结构元素- 碳元素：有机化合物的主要构成元素，具有四个价电子，可以形成碳链和多个碳原子连接构成骨架。

- 氢元素：常与碳元素共价连接，是有机化合物中最简单的元素。

- 氧元素：形成羟基、羰基等官能团，参与有机反应。

- 氮元素：形成胺基、氰基等官能团，参与有机反应。

- 卤素元素：包括氟、氯、溴、碘等，可以与碳形成卤代烷、卤代酮等化合物。

3. 有机物的命名方法- 烷烃：以碳原子数目和碳原子间的结构方式来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。

- 单官能团的命名：根据主链上的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。

- 多官能团的命名：根据官能团的序号和字母顺序命名，如2-氯-1-醇、3-甲基-2-戊酮等。

4. 各类有机反应- 取代反应：有机物中的氢原子被其他原子或基团取代，形成新的有机化合物。

- 加成反应：两个或多个有机物的化学键断裂，形成新的化学键。

- 消除反应：有机物中的两个官能团或官能团与氢原子之间的共价键断裂，生成一个或多个化合物。

- 重排反应：有机物分子内部的化学键重新组合，生成结构异构体。

- 氧化还原反应：有机物中的电荷转移或电子共享引起的反应。

5. 有机化合物的物理性质- 熔点和沸点：受分子间力和分子内结构影响，熔点和沸点通常随分子量的增加而增加。

- 溶解性：极性有机物溶于极性溶剂，非极性有机物溶于非极性溶剂。

- 导电性：有机物通常是非导电性的，只有在存在离子或π电子共轭体系时才会导电。

6. 有机化合物的重要代表- 烷烃：由单一碳-碳键构成的碳氢化合物，如甲烷、乙烷等。

有机合成一、以物质的反应类型或反应条件为突破口的有机推断与合成试题[题型解读] 以物质的反应类型或反应条件为线索的有机推断试题是高考试题中常见的题型之一，具有综合性强，思维量大，主要考查考生对常见有机反应原理的理解和有机物结构的判断。

近几年高考命题的角度主要有：①官能团的判断；②有机物结构式的书写；③有机反应方程式的书写；④同分异构体的书写等。

1．审题忠告(1)通常试题会给出一种有机物的结构(简)式或分子模型，审题时，首先要读懂结构(简)式或分子模型中的化学信息，其次要关注物质中所含官能团，根据所含官能团推断物质所具有的性质。

(2)由题给物质所能发生反应的类型推测同类物质可发生同类型的反应。

(3)同类有机物具有相似的结构与性质，利用物质的特征性质，可推断有机物类别与结构特点。

(4)写同分异构体或判断异构体数目时要审清限制条件及说明的问题，如银镜反应说明含—CHO，与NaOH溶液反应说明可能含—COOH、、—X等，水解反应说明可能含—X、、等。

2．答题忠告(1)回答官能团要明确名称或符号；(2)写化学用语时要明确分子式、结构式或结构简式；(3)写化学方程式时要注意无机小分子不要漏掉；(4)写同分异构时要注意三角度：碳链异构、位置异构、官能团(异类)异构。

二、以合成路线中物质的结构为突破口的有机推断与合成试题[题型解读] 以合成路线中物质的结构为突破口的有机推断与合成试题也是近几年出现的热点题型。

此类试题的结构一般较复杂，需仔细审读结构(官能团)的差异确定反应原理，进而确定物质的结构和性质，难度较大。

近几年高考的命题角度主要有①根据前后物质的结构不同确定反应原理、反应条件、所需试剂、反应类型等；②根据合成路线确定一些物质的结构简式；③判断或书写同分异构体；④设计有机物的合成路线流程图。

1．审题忠告(1)分析题中所给的有机物合成流程图，审清：①各有机化合物的结构特点(碳原子数目及官能团)和官能团的变化；②不同有机化合物之间转化时需要的条件及辅助反应物；③题中所给新信息。

高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。

2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。

42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。

33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(留意键的连接要准确，不要错位。

)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。

要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。

掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。

3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能娴熟地作出推断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。

n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。

有机化学Ⅰ.烃一、烃1、 定义：仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。

2、 分类二、同系物和同分异构体饱和烃不饱和烃饱和链烃：烷烃 C n H 2n+2 (n ≥1)饱和环烃：环烷烃 C n H 2n (n ≥3) 烯烃 C n H 2n (n ≥2) 二烯烃 C n H 2n －2 (n ≥4)炔烃 C n H 2n －2 (n ≥2) 其它不饱和烃，如多烯、多炔、环烯等苯及其同系物 C n H 2n －6 (n ≥6) 其它芳烃，如萘、蒽、联苯等芳香烃烃2、同系物讨论1：①、同系物是否必须符合同一通式？举例说明。

②、通式相同组成上相差若干个CH 2原子团是否一定是同系物？ ③、均符合通式C n H 2n+2的两烷烃一定互为同系物吗？ ④、CH 3CH 2Br 与CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且结构相差一个CH 2原子团，是否是同系物？为什么？⑤、CH 3CH 2CH 3和，前者无支链，后者有支链能否互称同系物？小结：判断同系物的要点1. 同系物通式一定相同2. 通式相同不一定是同系物3. 同系物组成元素种类必须相同4. 同系物是结构相似，不是相同5.在分子组成上必须相差一个或若干个CH 2原子团练习：2、 同分异构体 练习：①、下列各组物质与CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 3互为同分异构体的是（）②、与互为同分异构体的是（）③、对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示。

如：有机物CH2=CHCHO，可简化写成。

则与键线式为的物质互为同分异构体的是（）④⑤⑥⑦②③④⑤⑥⑦Ⅱ烃的衍生物.。