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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

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高一学年期中考试化学试题考试说明：1．全卷分为第I 卷和第II 卷，第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Na ：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正．．确．的是 A ．气溶胶的分散剂是气体B ．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C ．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD ．胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是 A ．燃烧一定伴有发光现象 B ．燃烧一定会放出热量 C ．燃烧一定要有氧气参加 D ．金属在燃烧时化合价一定升高 3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A ．钠的熔点低 B ．钠的密度比水的小 C ．钠的硬度小 D ．钠有很强的活泼性 4. 下列叙述中错误．．的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 g .mol ﹣1B ．2mol NO 和2mol N 2气体体积相等C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl ﹣浓度与50mL 1mol •L ﹣1MgCl 2溶液中的Cl ﹣浓度相等的是A ． 150mL 1mol •L ﹣1 NaCl 溶液B ． 75mL 2mol •L ﹣1CaCl 2溶液C ． 150mL 2mol•L ﹣1 KCl 溶液D ． 75mL 1mol•L ﹣1AlCl 3溶液 6．相同物质的量的SO 2和SO 3它们之间的关系不正确．．．的是 A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．氧原子的物质的量之比为2:3 C ．氧元素的质量比为2:3 D ．体积比为1:1 7．下列属于电解质的是A ．液氯B ．盐酸C ．食盐水D ．氯化钠晶体8．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－的物质的量之比是A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．2∶3∶110. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的电子数为3N AB．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中11．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．NaHSO4＝Na++H++SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－C．CaCO3＝Ca2++CO32－D．KHCO3＝K++H++CO32－12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少A．NH4+ B．Mg2+ C．SO42－D．HCO3－13．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应14．澄清透明的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+ B．K+、OH－、CO32－、Fe2+C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视18．.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释错误的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C19．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是A．MnO2→Mn2+ B .PCl3→PCl5 C. HCl→H2 D. H2O2→O220．下列离子反应方程式正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2OD．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO3 = CO2↑+H2O21. a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为A．9a/b mol﹣1 B．9b/a mol﹣1 C．b/a mol﹣1 D．a/bmol﹣22. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1∶8B. 3∶20C. 3∶22D. 1∶623．质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则这两种气体的摩尔质量之比为A．1∶1 B．15∶13 C．7∶8 D．8∶724．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2 (已知：Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ; H2O+Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是A．0.0075 mol·L-1B．0.08 mol·L-1C．0.075 mol·L-1D．0.008 mol·L-1 25．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26.（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。

请回答下列问题：(1)分类一定是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

(2)分类标准代号A表示______________(多项选择)a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：____________________ _____________________。

(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），其反应的基本类型是________________反应。

(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，该反应化学方程式________ _____。

27.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，。

28.(20分)洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入足（提示：Cl2和I-可发生置换反应）（1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．坩埚B．烧杯C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯（2）过程②中充入足量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

a．上述操作步骤排序：b．G步操作的目的是______________；c．最后碘的有机溶液是通过__________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入，观察颜色变化。

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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学

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2023级高一学年下学期期中考试化 学 试 题考试时间: 75分钟 分值: 100分命题人：郑春艳 审题人：朱丽杰相对原子质量: Cu:64 O:16 C:12 H: 1 S: 32 Fe: 56一、选择题(17每题2分, 817每题3分, 共44分)1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力。

下列说法错误的是( )A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO₂做制冷剂制冰，此过程是吸热反应C.首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料D.使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅2.下列说法正确的是( )A.由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定B. 用CO₂和饱和 NaHCO₂溶液，使用右图装置可实现喷泉实验C. 密闭容器中充入1mol N₂ 和 3molH₂, 充分反应后生成2molNH₂D.燃煤中加入生石灰可以减少 SO₂ 的排放3.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2LSO₂含有的分子数为0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)B.32gCu在足量 O₂或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC. H₂(g)+I₂(g)₂ 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)₂ 2C(?)已达平衡，则A、C 可以同时是气体4.下列表述正确的是( )A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色B.向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液一定有SO²₂C.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温2CO↑+Si,可证明碳元素非金属性比硅强D.SiO₂可用于制造光导纤维，光纤是一种新型无机非金属材料5.用铁片与1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )①适当加热 ②改用18.4mol/L 的硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量④改用铁粉 ⑤滴加几滴 CuSO₂溶液 ⑥改用3mol/L 的硝酸A. ②③④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤高一化学 第 1 页 共 8 页6.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面C.反应开始后，针筒活塞向右移动D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊7.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A.SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫．．酸反应中有黑色物质生成(脱水性)8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

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牡一中2015—2016年度下学期期中考试 高一化学试题 相对原子质量：H．1 C．12 ． O．16 ．Cu．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是 A．Be的原子半径小于B?的原子半径 B．Be比Na金属性强 C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2 D．Be能跟冷水反应产生氢气 下列关于化学键的说法中正确的是 A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 、 A．次氯酸的电子式 B．S2－的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．NH4I的电子式： 5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ( ) A B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D． PCl5下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+ C．NH2- D．Cl-下列叙述正确的是( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②⑤某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的 12、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 ( )　A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．C12+H2OHC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 13、按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( ) ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 14、、A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 ( ) ABCDEA．原子半径的大小顺序为：rA>rB>rC>rD>rE B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强 C．、两种元素在自然界中都存在相应的单质 ．的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物之间发生反应 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

黑龙江省牡丹江一中高一化学上学期期中试题

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牡一中2014—2015学年度上学期期中考试高一学年化学试题考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,有四大题,共28小题，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 K: 39 I: 127 Fe: 56 Ne:20 He:4第Ⅰ卷（选择题共58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（）2．下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（）A B C D4、1mol/L的Na2SO4溶液是（）A.溶液中含有1mol Na2SO4B.500mL该Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol/LC.1L溶液中含有142gNa2SO4D.1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液5．下列有关概念的说法正确的是 ( )A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol-1B．摩尔质量就是1 mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子6.下列物质的分类正确的是( )7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．MnO2→Mn2+ B .PCl3→PCl5 C. HCl→H2 D. SO2→SO32-9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2—、CO32—、K＋10．下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液中和淀粉溶液能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。

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黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一化学上学期期中试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021-2021学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40一、选择题〔单项选择，1——10题每题2分，11——24题每题3分，共62分〕1、以下仪器不能用酒精灯直接加热是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．⑤⑥⑦D．①⑤2、以下变化中，必须参加氧化剂才能发生是A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—3、关于SO2表达中，正确是A．SO2摩尔质量是64 g B．1mol SO2×1023C．1 mol SO2质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2体积为22.4 L4、对于易燃、易爆、有毒化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签是5、以下关于物质分类说法正确是A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体6、以下在给定状态下能导电是A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾7、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别先后顺序也正确是A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤8、N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确是A．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为N AB．常温常压下，46 g NO2与N2O4混合气体中含有氧原子数为2N A C．1mol/LBa(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A CO与N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 9、以下实验方案能到达目是A．除去NaCl固体中混有MgCl2：参加KOH溶液后过滤B．实验室获取少量纯洁水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D ．提取碘水中碘：参加适量乙醇，振荡、静置、分液10、氧化复原反响与四种根本类型反响关系如下图，那么以下化学反响属于区域3是A ．2H 2＋O 22H 2O B ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ═4NaOH ＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑11、假设20 g 密度为ρ g ·cm －3硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，那么NO 3－物质量浓度是 A.400ρmol ·L －1 B.20ρ mol ·L －1 ρ mol ·L －1ρ mol ·L －112、反响：2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI,判断以下物质复原能力由强到弱顺序是A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －13、以下实验装置或操作与粒子大小无直接关系是14、在体积一样三个容器里分别充入三种气体 ① H 2； ② CO 2； ③ O 2，并保持三个容器内气体温度与密度均相等，以下说法正确是A ．分子数目：①=②=③B ．质量关系：①＜③＜②C ．压强关系：①＞③＞②D ．原子数目：②＞③＞①15、某工厂排出废液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋，用①Na 2SO 4溶液，②NaOH 溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以别离，参加试剂正确顺序是A．③①② B．②①③ C．①②③D．②③①16、以下溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L －1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L －1 AlCl3溶液17、以下离子方程式正确是A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3B．硫酸与氢氧化钡反响：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反响：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸钠溶液中参加盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O18、以下各组离子在溶液中能大量共存，参加OH－有沉淀生成，参加H+有气体生成一组离子是A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋19、在反响KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被复原氯原子与被氧化氯原子个数之比为A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:120、一定体积CO2与O2混合气体通过足量Na2O2后，所得气体体积变为原来3/4，那么CO2在原混合气体中体积分数为A．25% B．40% C．50% D．75%21、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反响：NaH＋H2O===NaOH ＋H2↑，对这一反响描述正确是A．NaH是氧化剂B．生成1mol H2转移2mol电子C．NaOH是复原产物D．氧化产物与复原产物质量比是1：122、：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。