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一、中考初中化学流程图1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ÷⨯=。
全国卷热考微专题（6)无机化学工艺流程题化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，一般具有如下环节:错误!→错误!→错误!→错误!→错误!它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是新课标全国卷命题的热考题型。
(2017·海南卷)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表:(1）“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式）。
(2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是____________________、____________________。
（3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
备考2021年中考化学复习专题：化学基础知识_基本的实验技能_过滤的原理、方法及其应用，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：化学基础知识_基本的实验技能_过滤的原理、方法及其应用，综合题专训1、(2020韶关.中考模拟) 以镁矿石(主要成分MgCO 、SiO )为原料生产MgO 的工艺流程如下：注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)生成。
（1） 滤渣X 的主要成分为________ (填化学式)。
（2） 该过程需要进行过滤操作。
①过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、________、铁架台。
过滤时玻璃棒的作用是________。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是________(填字母)。
a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁（3） 经过过滤Ⅰ后，所得滤液中含有的溶质是________、________。
（4） 结合图一，写出“沉镁”时反应的化学方程式________，属于________反应(填基本反应类型)。
（5）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH) ， 加热温度与固体残留率的关系如图二所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是________。
2、(2019昆明.中考模拟) 水是人类生活中不可缺少的物质。
（1） 目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，常用________方法降低水的硬度。
（2） 净水时，通常用________的方法，除去水中难溶性杂质，常用________做吸附剂除去水中的色素和异味。
（3） 小明同学设计了电解水简易装置，其中A 、B 电极由金属曲别针制成。
通电后的现象如图所示。
与A 电极相连的试管中收集到的气体是________；电解水的化学方程式为________。
（4） 自来水中含有少量Ca(HCO )等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO )发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和322223232二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题：（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
（2）滤液I中溶质有哪些？_____（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_____【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
2024年中考化学专题复习·化工流程题1．漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如图（部分条件略去）。
A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。
（1）C的水溶液为碱性，其化学式为。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）操作Ⅰ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。
2．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：（1）在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是（化学式)。
（2）该工艺流程中，可以被循环利用的物质是（化学式) 。
（3）在电解炉中发生反应的化学方程式为。
3．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为。
（2）滤渣Ⅱ中的金属为 。
（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式 。
4．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。
工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。
422NH ClN N ↓↓↓→→→→→→铝粉球磨机氮化炉保温冷却球磨产品（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是 。
（2）4NH Cl 作为添加剂可促进铝的氮化。
写出氯化铵中阳离子的符号： 。
（3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。
（4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成2NaAlO 和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：22AlN+NaOH+H O=NaAlO +X ↑，气体X 的化学式为 。
5．电器的废旧电路板中含有 Fe 、Cu 、Ag 、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时224422Cu+O +2H SO =2CuSO +2H O ，请根据流程及所学知识回答下列问题。
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．氯化钠具有广泛的应用。
(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。
（填序号）A 添加氯化钠B 减少氯化钠C 调节平衡螺母D 添加砝码②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________ (填>、=、<)15%。
(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。
某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。
方程式是：24422．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
2022年中考化学热点预测工艺流程题微专题专题5 混合物成分探究类1．（湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2021九年级三模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。
小青同学想探究其变质情况，于是设计了如图所示实验流程。
请分析并回答下列问题：(氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)（1）步骤②中操作X的名称是___________。
（2）通过计算，步骤②中加入的Ca(OH)2溶液的质量M=_______克。
（3）白色沉淀D的化学式为___________。
（4）小青同学通过上述实验流程，得出该氢氧化钠样品已部分变质的结论。
你认为小青同学的结论是否严谨，并说明理由：________________________________。
2．（浙江永康2021九年级一模）有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如图实验：请回答下列问题：（1）在操作④中若要进一步鉴别可能存在的物质，所加试剂的顺序可以为：___________；（a、过量硝酸银溶液b、过量稀硝酸c、过量硝酸钡溶液）。
A．a﹣b﹣c B．b﹣c﹣a C．b﹣a﹣c D．c﹣b﹣a（2）原白色固体粉末中一定含有___________。
3．（广州大学附属中学2021九年级二模）有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：已知：氯化钡的水溶液呈中性。
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_________（写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为：___________________________；（2）原样品中一定有________，一定没有________，可能含有________；（写化学式）（3）滤液A中一定含有的阳离子是_________；（写离子符号）（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：_________（简述操作过程，现象和结论）。
一、中考初中化学流程图1．以绿矾(FeSO 4・7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO 4，转化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生的反应为Fe 2(SO 4)3＋3NaClO ＋10NaOH=2Na 2FeO 4＋3NaCl ＋3X+5H 2O ，X 的化学式为____。
（3）不同温度和pH 下FeO 42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO 42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO 42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，下列措施可行的是____ A 充分搅拌反应液B 控制反应在60℃左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH 溶液，即可析出K 2FeO 4晶体，由以上信息可知K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度_______（填“大”或“小”）。
【答案】()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O Na 2SO 4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO 4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe 2(SO 4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X 的化学式为：Na 2SO 4；（3）由图可知，温度越高、pH 值越小，FeO 42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。
2021届中考化学一轮微专题复习学案：工艺流程题
纵观近几年的中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型。
按资源背景分类举例
制碱工业侯氏制碱法
电子工业制备金属化合物
矿产资源冶铁炼钢
(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁
化石燃料有机合成工艺
工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如:①从混合物中分离、提纯某物质,实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。
解答这类题时,需在流程中找到主要物质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
②用一种物质制备另一种物质。
首先从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。
工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容,涉及的内容有一定的难度,在复习时要注意:①心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。
②读题时要有耐心,注意把握整体,读懂流程图,能在流程中找到答案。
③加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式,提高答题的正确率。
④回答开放性试题时,叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。
典例硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为。
(2)操作Ⅰ的名称是。
步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。
【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
(2)分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。
(3)根据题意可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,而使用硫酸铜时,硫酸铜不与硫、磷反应,因此,不会产生有毒气体,安全环保。
【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)过滤蒸发皿
(3)避免有毒气体的产生(合理即可)
(1)根据题干提取有用信息,确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系。
(2)从以下几个方面分析流程图中的每一个步骤:①反应物及生成物是什么;
②发生了什么反应;③该反应对最终生成目标产物起到什么作用,反应是否符合绿色化学思想。
(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。
当弄清楚生产主线后,围绕生产主线所设计的系列问题也就迎刃而解了。
针对训练
1.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图所示。
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为+2;流程中所涉及的氧化物是Fe2O3(合理即可)(填一种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是复分解反应;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。
(3)试剂Y为②(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂(合理即可)。
2.制造芯片的基材主要是高纯硅。
如图是制备高纯硅的一种工艺流程:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是SiO2+2Mg Si+2MgO。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和MgCl2(填化学式)。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于置换反应;反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是防止硅被氧化(或防止发生爆炸)(答出一种即可)。
(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是HCl(填化学式)。
3.高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。
某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出高锰酸钾的一种用途:消毒(或制取氧气)。
(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理(填“物理”或“化学”)变化。
(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式):O2+2MnO2+4KOH
2K2MnO4+2H2O。
(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有H、Mn(写元素符号)。
(5)生产流程中可循环利用的物质是KOH(写化学式)。
4.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如图:
已知:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤。
(2)滤渣a的主要成分是SiO2(填化学式)。
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4
MgSO4+H2O+CO2↑。
(4)“加热”过程中发生分解反应(填基本反应类型)。
5.在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:
(1)试剂A为氢氧化钡溶液。
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑。
(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是NaClO3。
(5)如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
6.侯德榜制碱法的原理:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。
此过程可以表示为①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl(此反应是放热反应);②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图如下:
【查阅资料】Ⅰ.氨化的饱和食盐水,即是指向饱和食盐水中通入氨气;
Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;
Ⅲ.在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你写出括号中物质的化学式:NH4Cl。
(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳的目的是提高碳酸氢钠的产率。
(4)向母液中通入氨气的原因是增大溶液中N H4+的浓度;把母液冷却至10 ℃以下的目的是得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)。
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是CO2。
7.内江是中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程(已
知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)。
回答下列问题:
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要漏斗。
(2)滤渣②中含有的金属是Ag。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni<(填“>”或“<”)Fe。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是将铜完全置换出来。
固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是减少环境污染。
8.“非石油化”是能源发展的战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图是用天然气合成氨的工艺流程。
(1)CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于能够有效控制温室效应。
(2)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是CH4+2H2O(气)CO2+4H2。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O2X,则X的化学式是KHCO3,该反应属于化合反应(填反应的基本类型)。
(3)流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O(填化学式)。
