山东省青州一中高三化学一轮复习课件(鲁科版)第4章 第1讲 钠及其化合物
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2020年山东省潍坊市青州市中考模拟化学试题页数:19
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(山东专用)2020届高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第1讲 钠及其化合物(含详解
第1讲钠及其化合物基础热身1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性3．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5．根据下列实验内容得出的结论不正确的是( )能力提升6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。
最后容器内的物质是( )A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．[2020·南江模拟] 表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为( ) A．9.2 g B．7.8 gC．4.6 g D．2.3 g8．[2020·南昌调研] Na 3N 和NaH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( )A ．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B ．与水反应时，水都做氧化剂C ．与盐酸反应都只生成一种盐D ．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9．[2020·南昌调研] 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液B ．Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4C ．FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合加热D ．明矾溶液与小苏打溶液混合10．[2020·济宁期末] 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2020高三化学一轮复习 第四章 章末整合提升 精品课件
NaClO两种盐。
• 答案 B
• 镁、铝及其重要化合物的性质为高考的考 查重点，解此类题目的方法是：抓住特征，
如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反 应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液(水 解呈酸性)里就能剧烈反应放出氢气等。
• 铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学 性质的集中体现，其中重要的是亚铁离子 和铁离子间的相互转化。此类题目包含亚 铁盐和铁盐的保存、鉴别、配制，判断亚 铁离子、铁离子的离子共存问题，有关铁 的计算等。解题方法和思路：以铁三角相 互转化条件和有关方程式为依据，利用一 些特殊现象作为解题时的突破点；还要掌 握反应物中，氧化剂或还原剂的不同以及 反应物消耗量的不同对产物的影响，进行 有关推断和计算。
解析 A 项，CaCO3 与 CO2、H2O 反应生成的 Ca(HCO3)2 与 NaHCO3 不反应。B 项，向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量 的 HCl 时，发生反应：CO32－＋H＋===HCO－ 3 ，不生成 CO2。C 项，等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应时， NaHCO3 产生的 CO2 多。D 项，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应 中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3 溶解度小、质量多，故 NaHCO3 会结晶析出。
• (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定 量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝ 13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋] ＝
• _____________________________________ ___________________________________。
• 答案 B
• 镁、铝及其重要化合物的性质为高考的考 查重点，解此类题目的方法是：抓住特征，
如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反 应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液(水 解呈酸性)里就能剧烈反应放出氢气等。
• 铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学 性质的集中体现，其中重要的是亚铁离子 和铁离子间的相互转化。此类题目包含亚 铁盐和铁盐的保存、鉴别、配制，判断亚 铁离子、铁离子的离子共存问题，有关铁 的计算等。解题方法和思路：以铁三角相 互转化条件和有关方程式为依据，利用一 些特殊现象作为解题时的突破点；还要掌 握反应物中，氧化剂或还原剂的不同以及 反应物消耗量的不同对产物的影响，进行 有关推断和计算。
解析 A 项，CaCO3 与 CO2、H2O 反应生成的 Ca(HCO3)2 与 NaHCO3 不反应。B 项，向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量 的 HCl 时，发生反应：CO32－＋H＋===HCO－ 3 ，不生成 CO2。C 项，等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应时， NaHCO3 产生的 CO2 多。D 项，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应 中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3 溶解度小、质量多，故 NaHCO3 会结晶析出。
• (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定 量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝ 13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋] ＝
• _____________________________________ ___________________________________。
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
阶段复习(三)(含第四章)--鲁科版高考化学大一轮复习课件(共9张PPT)
阶段回扣排查(三)(含第四章)
一、氯及其化合物 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条退色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。 () (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。( ) (4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。( ) (5)氯水放置数天以后pH将变小。( ) (6)漂白粉和明矾都常用于自来水的消毒处理。( ) (7)人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。( ) (8)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。( ) (9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( )
NaOH
溶液的反应都可表示为
NH
4
+OH-
NH3↑+H2O。(
)
(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。( )
提示:(7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√
四、硫及其化合物 4.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( ) (2)硫与汞反应体现了硫的氧化性。( ) (3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( ) (4)氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大 于硫的氧化性。( ) (5)二氧化硫能使溴水退色,证明SO2有漂白性。( ) (6)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2。( ) (7)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧气中燃烧生成SO3。( ) (8)标准状况下,相同体积SO2、SO3所含O元素质量比为 2∶3。( )
(5)如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质? (6)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水退色,试简述其各自原理。 (7)加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?
一、氯及其化合物 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条退色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。 () (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。( ) (4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。( ) (5)氯水放置数天以后pH将变小。( ) (6)漂白粉和明矾都常用于自来水的消毒处理。( ) (7)人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。( ) (8)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。( ) (9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( )
NaOH
溶液的反应都可表示为
NH
4
+OH-
NH3↑+H2O。(
)
(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。( )
提示:(7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√
四、硫及其化合物 4.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( ) (2)硫与汞反应体现了硫的氧化性。( ) (3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( ) (4)氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大 于硫的氧化性。( ) (5)二氧化硫能使溴水退色,证明SO2有漂白性。( ) (6)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2。( ) (7)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧气中燃烧生成SO3。( ) (8)标准状况下,相同体积SO2、SO3所含O元素质量比为 2∶3。( )
(5)如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质? (6)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水退色,试简述其各自原理。 (7)加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物检测 鲁科版(2021年最新整理)
2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物检测鲁科版的全部内容。
第1章认识化学科学第1节钠及其化合物[基础知识自查］1．钠的性质(1）物理性质:ρ＝0。
97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大,质软，熔点为97.81 ℃,沸点为882。
9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑.④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH===Cu(OH）2↓＋Na2SO4。
2．钠的保存与用途(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中.(2)用途：制Na2O2，Na－K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti（g)。
3．Na与H2O(含酚酞)的实验探究4．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)1．判断正误(1）金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火。
( )(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。
高考化学增分大一轮复习第4章专题讲座课件鲁科鲁科高三全册化学课件
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其 广泛的用途，写出其中的两个用途：__漂__白__、__杀__菌__、__消__毒__、__作__为__生__产__硫__酸__的___ _原__料__等__(_任__写__两__个__即__可__)_。 解析 淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消 毒、制硫酸等。
12/10/2021
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定 条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_4_N__H_3_＋__
一定条件 _6_N__O__=_=_=_=_=_=_=_=_=__5_N_2_＋__6_H_2_O__。
解析 A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A 的反应是归中反应。
解析 导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成 硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4， 酸性增强。
12/10/2021
反思归纳
常见的“归中”转化关系
(任写1种)。
12/10/2021
4.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X
为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
――M―g→ 加热
Mg2Z
―盐――酸→
Y
―加――热→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是__氢__氟__酸__(_H_F__) _；由X制备Mg2Z的化学方程式为 _S_i_O_2_＋__2_M__g_=_=△_=_=__O_2_↑__＋__M__g_2S_i__。
12/10/2021
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定 条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_4_N__H_3_＋__
一定条件 _6_N__O__=_=_=_=_=_=_=_=_=__5_N_2_＋__6_H_2_O__。
解析 A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A 的反应是归中反应。
解析 导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成 硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4， 酸性增强。
12/10/2021
反思归纳
常见的“归中”转化关系
(任写1种)。
12/10/2021
4.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X
为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
――M―g→ 加热
Mg2Z
―盐――酸→
Y
―加――热→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是__氢__氟__酸__(_H_F__) _；由X制备Mg2Z的化学方程式为 _S_i_O_2_＋__2_M__g_=_=△_=_=__O_2_↑__＋__M__g_2S_i__。
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1讲钠及其化合物学案鲁科版
第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
考点一钠的性质及应用『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)与非金属单质反应O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材]①(新教材LK 第一册P 194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。
根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1)将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
高考化学大一轮复习 第4章 专题突破3课件 鲁科版
3.海带中提取碘 (1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：__C_l_2＋__2_I_－_=_=_=_I_2＋__2_C__l－___。
专题精练 ZHUANTIJINGJIANG
1.(2018·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方 案，下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式：
正十二烷 0.753
215～217
123
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.海水提取溴 (1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式 ①_2_N_a_B_r_＋__C_l_2_=_=_=_B_r_2＋__2_N__a_C_l ； ②_B_r_2＋__S__O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_H__B_r_＋__H_2_S_O_4__； ③_2_H_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_H_C_l_＋__B_r_2_。
2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B.②中分液时含I2的CCl4溶液从
分液漏斗上口倒出
√C.③中得到的上层溶液中含有I－
D.操作Z的名称是加热
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2.(2018·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
大一轮复习讲义
第4章 常见非金属及其化合物
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.氯的提取——氯碱工业 海水―→粗盐精――制→饱和食盐水电――解→阴 阳极 极产 产物 物： ：__CH__l2__2、__N_a_O__H_ 化学方程式为_2_N_a_C_l_＋__2_H_2_O_=_通=_=_电=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2↑__。