高一下期期末化学模拟试题(三)

高一下期期末考试模拟试题（三）

考试时间共90分钟，满分100分

试卷分为第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137

第I卷 （选择题，共40分）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃类

B．节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

D．某化工厂排放的废气中含CO2、SO2，导致雨水pH=6形成酸雨

2．下列物质的化学用语正确的是

A. NH4H的电子式： B.硝基苯的结构简式：

C.苯的实验式：CH D．甲烷分子的比例模型：

3．下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B．聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半导体材料

D．明矾常用于水的净化和消毒

4．下列关于物质分类的说法正确的是

①漂白粉、冰醋酸都属于混合物 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③MgO、Na2O2均是碱性氧化物 ④煤的液化属于化学变化

⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物

A.①② B．②④ C．③⑤ D．④⑤

5．下列反应，最终无沉淀产生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

C．久置漂白粉溶液失效 D．Na2SiO3溶液中通入过量CO2

6．下列说法正确的是 A.常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜 B.合金的硬度和熔点都高于成分金属

C．铜是用量最大的合金 D.工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA

C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成NA个SO2分子

D.常温常压下，28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA

8．下列离子方程式表达正确的是

A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

B.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

D. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

9．下列实验中，现象和对应结论均正确的是

选项 实验 现象 结论

A 向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

B 分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象 非金属性：S>C

C 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3沉淀

D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体 品红溶液均褪为无色 两者均有漂白性且原理相同

10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12.己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是

A．最高正化合价：Z>X=W>Y

B.原子半径：Y>X>W>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W

13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-

B.滴入KSCN后显红色的溶液中：Ca2+、I-、H+、Cl-

C．pH=1酌溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D.无色溶液中：MnO4-、K+、NO3-、Ba2+

15．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．B元素在自然界中只有一种核素

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C．B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键

D.含D元素的盐溶液显酸性

16．用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为

A.3种 B.8种 C.9种 D. 12种

17．以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计

A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重

B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取

18．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al (OH)3进入固体2

C．以溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

20．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是

① ② ③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）

21．（10分） 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

22．（12分）某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为_______，冷凝水从口进入_______（填：“a”或“b”）。

(2)实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。III中小试管内苯的主要作用为_____________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。

(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mLl0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤；

④经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，

必须的操作是___________（填入正确选项前的字母）：

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

23．（12分）I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。

则图中的F是____________(填化学式)。

（2）写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程