初中化学酸碱盐的相互关系知识点

初中酸碱盐知识点总结（合集）第一篇：初中酸碱盐知识点总结初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！初中酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

初中化学酸碱盐的反应有哪些初中化学的酸碱盐是一个重要考点，很多化学物质都存在酸性或者碱性，严重的还会对皮肤造成伤害。

下面是小编给大家带来的初中化学酸碱盐的反应，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：碱+盐、酸+盐碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl2021年初中化学知识点：酸+碱酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH = NaNO3 +H2O2021年初中化学知识点：酸性氧化物+碱、碱性氧化物+碱酸性氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O。

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

初中化学酸碱盐知识点总结分解(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--２ 初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：+2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O2—— P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——⑵酸分解 H2CO3——⑶盐分解 KMnO4—— KClO3——CaCO3—— CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl — Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4— Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2— HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3— NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3— Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（完整版）初中化学酸碱盐总结1、酸（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH 值<7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应(非氧化性酸)酸 + 金属—→盐 + 氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（6）与某些盐反应生成酸和新盐。

盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl{常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。

化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。

硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。

稀硫酸有酸的通性。

2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。

pH>73、与酸性氧化物反应注：碱 +酸性氧化物==盐 + 水【不是复分解反应】例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】{常见的碱：NaOH 俗称：烧碱。

火碱。

苛性钠。

物理性质:白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。

化学性质；有碱的通性。

用途：除油污。

用于肥皂造纸纺织印染。

Ca(OH)2 俗称：消石灰。

熟石灰。

物理性质：白色粉末，微溶于水。

化学性质：有碱的通性。

用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。

改良酸性土壤。

砌砖抹墙。

3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐 2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

酸、碱、盐知识要点（酸、碱、盐知识网络体系）一、酸、碱、盐的定义酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。

酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

二、通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

碱的通性：有腐蚀性。

溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应三、读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙四、盐①.盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物②.盐的性质酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应反应有沉淀或有水或有气体生成。