酸碱盐典型例题解析

酸碱盐复习典型例题一、酸碱度的计算1. 计算氢离子浓度例题一已知一物质溶解时氢离子浓度为 5.0 × 10^-5mol/L，求其 pH 值。

解答：$$\\rm pH = - \\log[H^{+}] = - \\log(5.0 \\times 10^{-5}) \\approx 4.30 $$ 例题二已知一物质溶解时，其 pH 值为 3.50，求其氢离子浓度。

解答：$$\\rm [H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.50} \\approx 3.16 \\times 10^{-4} mol/L $$2. 计算酸碱度例题三若某溶液中氢离子浓度为 2.0 × 10^-3mol/L，求其酸碱度。

解答：$$ \\rm pH = -\\log[H^{+}] = -\\log(2.0\\times10^{-3}) \\approx 2.70 $$由于 pH < 7，所以此溶液为酸性溶液。

例题四已知一溶液的氢离子浓度为 10^-6mol/L，求其 pOH 值和 pH 值，并判断其酸碱度。

解答：$$ \\rm pOH = -\\log[OH^{-}] = -\\log(10^{-14}/[H^{+}]) = -\\log(10^{-8}) \\approx 8.00 $$$$ \\rm pH = 14 - pOH \\approx 6.00 $$由于 pH > 7，所以此溶液的酸碱度为碱性。

二、酸碱滴定例题五已知一溶液中的 NaOH，用 HCl 滴定时，加入 20mL NaOH 后 pH 值为 11.20，滴加 25mL 0.1mol/L HCl 后 pH 值为 7.00，求 NaOH 溶液的浓度。

解答：设 NaOH 的浓度为 $ \rm C_{NaOH} $，因为 NaOH 和 HCl 反应，所以 HCl 滴定到等当点时，NaOH 和 HCl 的摩尔数相等。

根据 NaOH 溶液批量法，有：$$\\rm 20mL \\times C_{NaOH} = 25mL \\times 0.1mol/L$$解得：$$\\rm C_{NaOH} = \\frac{25\\times 0.1}{20} = 0.125mol/L $$例题六已知一溶液中的 HCl，用 NaOH 滴定时，加入肉眼结束点前已经滴加 24.18mL 0.1mol/L NaOH，求 HCl 溶液的浓度。

酸碱盐化学实验题汇编1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。

（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。

（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。

经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。

小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。

2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。

一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。

中考化学酸碱盐经典例题解答和推断题题眼总结如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：（1）C的化学式（），G可能是（）．（2）写出E的一种用途（）．（3）写出标号①、②的化学反应方程式：①，（）②.，（）反应的类型属于（）．（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是（）（填化学式，下同），属于盐类的是（）．思路点拨对于这种推断题，首先要从题目中找出“题眼”，本题题眼就是“F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液”，可得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可满分解答(1)由分析知C的化学式Na2CO3；G可能是盐酸或稀硫酸；(2)E是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液；(3)反应①是碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3↓；反应②是铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚铁的过程，所以是置换反应；(4)氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，所以以上7种物质中属于氧化物的是CO2；盐类物质是金属离子和酸根离子形成的化合物，分析知Na2CO3、CuSO4属于盐类；总结提高如何快速根据“题眼”破译题目中所列物质，下面的总结大家可要牢记“1．以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

初中化学酸碱盐试题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、AlC.Ag、Cu、HgD.Zn、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]A.SiO2B.MnO2C.CaOD.CuO9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]A.1和4B.1和3C.3和5D.4和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]A.AgB.ZnC.FeD.Cu22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]A.CO2B.COC.SO2D.H2S23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]A.166B.236C.428D.无法计算31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]A.MgCO3＋HClB.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HClD.NaOH＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH35. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 [ ]A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是： [ ]A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化B.O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应，又可以与石灰水反应的物质有［］A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.AgCl42. 相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.KOH溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反应，生成B克氢气，该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显著减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为_______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应（反应在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少？55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克？（2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2克（2）12％。

中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。

取滤液加入少量铁粉，有气泡。

则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。

下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

酸、碱、盐典型例题解析在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。

试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。

现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。

例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。

B应排除。

从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。

在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。

D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。

正确答案为D。

例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。

在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。

所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。

例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：(1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是：A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠分析：此题用类推法分析。

已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。

酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，会生成的物质是（）。

A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案：C3. 以下哪种物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题4. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。

答案：氢离子5. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。

答案：氢氧根离子6. 盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

答案：非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。

答案：鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值小于7，则为酸；鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值大于7，则为碱；鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中，然后加入可溶性的酸或碱，观察是否生成沉淀。

四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么？答案：取少量待测物质溶于水中，然后加入硝酸钡溶液，如果生成白色沉淀，则为硫酸铵；如果没有沉淀生成，则为硫酸钠。

五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，计算该溶液中HCl的摩尔质量。

答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。

六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子（如Cl-）与碱中的金属离子（如Na+）结合生成盐（如NaCl）。

反应方程式一般为：H+ + OH- → H2O。

三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质Mg+2HCl4ZnSO4CuSO2FeCl34+3HCl+2HCl4BaSO2NaCl+H蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。

【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。

(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。

(3)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H2O。

答案:(1)③(2)B、C(3)HCOOH CO↑+H2O二、碱的化学性质333+3HCl AlCl 43422“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。

(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。

【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO 2反应,所以X 可以是CO 2。

Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。

答案:(1)CO 2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl 2+2H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。

酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。