酸碱盐之间的转化关系PPT讲稿

氧化物的性质
2.化合反应：金属氧化物+非金属氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 3.与酸碱反应 盐
（1）.碱 + 酸性氧化物 盐+水 CO2+2NaOH=NaCO3+H2O （2）酸 + 碱性氧化物 盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、各类物质间的转化
1.完成下列反应的化学方程式
（1）Ca C CaO CO2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 CaCO3
完成下列化学方程式，并总结反应规律 （1）2Na + Cl2== 2NaCl (2)CaO + SiO2== CaSiO3 (3)CO2 + Ca(OH)2== CaCO + H O 3 2 (4)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (5)NaOH + HCl== NaCl + H2O (6)H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl (7)NaCl + AgNO3== AgCl + HNO3 (8)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl (9)Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 (10)Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
新酸 + 新盐
一、性质
碱的通性
1.碱使紫色石蕊变蓝，物色酚酞变红
2. 碱 + 非金属氧化物
3.酸 + 碱 盐+水
盐+水
4. 碱 + 某些盐 （可溶） （可溶）
新碱 + 新盐

复分解反应的类型
（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O 中和反应 酸+ 碱 →盐 +水
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
阅读教材第240页酸雨的相关知识，了解酸雨产生的原因 及危害。
1.酸雨的形成
化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧产生的SO2和氮氧化物等气体排放到
空气中，与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，形成酸雨，反应的
化学方程式为S+O2 SO2，SO2+H2O 2H2SO3+O2 2H2SO4（硫酸）。 2.酸雨的危害
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互反应
酸+碱 盐+水
与氧化物反应 酸+金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水
与盐反应
酸+盐 新盐+新酸
与较活泼金属反 应
酸+较活泼金属
盐+氢气
碱+盐 新盐+新碱 —
写出下列物质反应的化学方程式。 （1）盐酸和氢氧化钠反应 （2）实验室制取二氧化碳的反应 （3）工业制烧碱的反应 （4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 （5）用盐酸除铁锈
H2SO3（亚硫酸）；
影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作

酸碱盐的相互转化
汇报人：XXX
酸碱盐的化学性质 酸碱盐的相互转化 酸碱盐相互转化的条件 酸碱盐相互转化的应用
酸碱盐相互转化的注意事项
酸碱盐的化学性质Leabharlann 的性质酸能使酸碱指示剂变色
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
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酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能与碱反应生成盐和水
碱的性质
控制气体氛围：避 免空气中的氧气、 二氧化碳等气体对 反应产生干扰
保持酸碱度平衡： 在酸碱盐转化过程 中，要时刻监测溶 液的酸碱度，确保 其处于适宜范围
防止杂质干扰：确 保反应体系中无杂 质干扰，以免影响 转化的效果
THANK YOU
汇报人：XXX
酸碱中和反应在化工生产中的 应用，如中和酸性废水。
氧化还原反应在化工生产中的 应用，如制备硫酸和硝酸。
盐类水解反应在化工生产中的 应用，如制备氢氧化钠和氯化 铵。
沉淀反应在化工生产中的应用， 如从海水中提取金属元素。
实验室中的应用
酸碱滴定：利用酸碱反应测定溶液的pH值和浓度 沉淀反应：通过沉淀物的生成或溶解，鉴别或分离离子 氧化还原反应：利用氧化剂或还原剂进行物质的制备或转化 络合反应：利用络合物进行物质的分离和纯化
盐转化为酸或碱
盐与酸反应生成新酸和新盐 盐与碱反应生成新碱和新盐 盐与金属或金属氧化物反应生成碱和气体 盐与某些非金属氧化物反应生成酸和气体
酸碱盐相互转化的条件
温度条件
酸碱盐相互转化 的条件之一是温 度的变化
温度升高可以促 进酸碱盐之间的 相互转化
温度降低可以抑 制酸碱盐之间的 相互转化
温度对酸碱盐相 互转化的影响与 化学反应速率有 关

中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
新知学习 经典例题 知能训练
酸的通性
项目 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸的主要化学性质 使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
酸 + 碱 → 盐+水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
第3节 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2
中和反应的应用
学习目标
1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和 反应的本质； 2. 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是 否为复分解反应； 3. 了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
新知学习 经典例题 知能训练
高温
Thank you
End

1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败 、错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定 ，站不稳的样子。

03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。

② Fe+HCl= 能反应，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③Al+H2SO4= 能反应，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ④ Cu+AgNO3= 能反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑤Fe+CuSO4= 能反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑥ Cu+ZnSO4=不能反应，因为铜排在锌的后面
（2009临沂）下列两种物质的溶液混合 后，能发生反应，且溶液的总质量不会 发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH溶 液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种 物质均能发生反应的是 （ )
（2009.河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液 分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显
红色的是（ ）
A.CO2 C.稀盐酸
B.H2SO4溶液 D.K2CO3溶液
（2009·宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、
石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相 交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型 或主要实验现象。下列说法中错误的是( ) A．a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀 C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡
置换反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依 据去判断能否进行。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢；
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液(盐溶液)里 置换出来。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
已知：化合物甲＋单质乙 化合物丙＋单质丁。试回答：写出三个符 合此表达式的化学方程式（要求：甲在不 同的化学方程式中所属类别不能相同）

Zn H2SO4
H2 CuO
Cu
练习2：
以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 、 MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直 接制取MgCl2 其中运用复分解反 应的有 几种，分别是哪些反 应？
练习3：
如何用氧化铁、苛性钠、三氧化 硫、水等为原料制备氢氧化铁。
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 NaOH
合理开发地下水
四、协调人地关系，从我做起
阅读教材P107“四、协调人地关系，从我做起”， 讨论回答：（1）按照可持续发展的思想和方法，协 调人地关系主要包括哪些方面？ （2）我们每个人 能为可持续发展做些什么？
协调社会经济发展与自然资源、生态环境之间的关系
协调人类社会的眼前利益与长远利益之间的关系
酸碱盐的化学性质
㈡ 问：碱为什么有相似的化学性质？
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色
碱溶液使无色酚酞溶液变红色 ②2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ③2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O ④Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
保护措施
对森林资源保护，最重要的是提高民众对森林生态 系统功能的认识，强化人类生存环境意识，此外还 要做好以下工作:
1、健全森林法制、加强林业管理 2、合理利用天然林区 3、分期分地区提高森林覆盖率 4、营造农田防护林，加速平原绿化 5、搞好城市绿化地带 6、开展林业科学研究 7、控制环境污染对森林的影响

生成物有沉淀、 气体或水
反应物：如果没有酸参加则反应物都要可溶或微溶.
判断下列化学方程式是否完全 正确? 不正确的说明理由。
考考你？
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
对 不对，未配平
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 不对，无沉淀气体、水生成
3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 不全对，沉淀符号未标
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 不对， Fe(OH)3不溶
NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
不对，无沉淀气体、水生成
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 不对，BaCO 3不溶
(4)写出有关的反应方程式： Ba(OH)2溶液体积
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
；
CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 。
3．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然 科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关 系：
HCl
CuCl2
CuSO4
H2SO4
BaSO4
总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，
请根据题意回答问题：
（1）过程中视察到的现象
。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是
。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质

H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是( C )
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液 C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
⑦碱＋盐―→新碱＋新盐
⑧盐＋盐―→新盐＋新盐
举例
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋BaCl2===
④碱＋酸―→盐＋H2O ⑤酸＋盐―→新盐＋新酸 (2)可溶性碱的四大通性。 ①使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 ②非金属氧化物＋碱―→盐＋水 ③碱＋酸―→盐＋H2O ④盐＋碱―→新盐＋新碱
(3)盐的化学性质。 ①盐＋金属―→新盐＋新金属 ②盐＋酸―→新盐＋新酸 ③盐＋碱―→新盐＋新碱 ④盐＋盐―→新盐＋新盐
反应。下列说法符合图示要求的是( B )
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳 D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
【典例8】(2021·嘉兴中考)如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的 关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀
【典例3】(2021·齐齐哈尔中考)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了 如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O___。当小茗同 学视察到试管中出现___溶__液__由__红__色__恰__好__变__成__无__色____的现象时，得出了氢氧化 钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能产生反应，理 由是___不__能__生__成__沉__淀__或__水__或__气__体__等__物__质____。

新知学习 经典例题 知能训练
实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，
随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
新知学习 经典例题 知能训练
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水 的反应称为中和反应。
过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ C ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：中和反应的应用 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品 最好是 （ B ） A、食盐 B、食醋
No Image
底泥中过多的有机酸，使 鱼塘水达到适合鱼苗生长 的pH。
新知学习 经典例题 知能训练
利用熟石灰中和土壤和
某些水源的过多酸性， 以减轻酸雨的危害。
新知学习 经典例题 知能训练
2.废水处理
酸性废水必须先用碱性
物质中和后，才可以排 放，否则会造成水体污 染。
新知学习 经典例题 知能训练
上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样 的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。 AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习 经典例题 知能训练
二、中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤 向鱼塘撒石灰，中和鱼塘
新知学习 经典例题 知能训练
高温

(2)注意题目的隐含条件。 ①溶液为无色时，就没有以下离子或物质： 浅绿色Fe2＋：FeCl2、FeSO4等；黄色Fe3＋：FeCl3、Fe2(SO4)3等；蓝色Cu2＋：CuCl2、 CuSO4等。 ②常温下溶液的酸碱性：溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，则不能存在与氢离子反应 的物质(或离子)；溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，则不能存在与氢氧根离子反应的 物质(或离子)。
物质转化 ①金属＋酸→盐＋氢气 ②金属＋盐→新金属＋新盐 ③金属氧化物＋酸→盐＋水
④非金属氧化物＋碱→盐＋水
⑤酸＋碱→盐＋水 ⑥酸＋盐→新酸＋新盐 ⑦碱＋盐→新碱＋新盐 ⑧盐＋盐→新盐＋新盐
举例
H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【解A析.】Cu2＋ B. Cl－
考点： 化学实验安全及事故处理
C. H＋
D. SO24－
21.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 所【含氧解原子析数相】等 AB..气铜体的离总质子量相能等 与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子
化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。