2018年银川唐徕回民中学高考化学一模试卷(x)

2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学四模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D. 将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋【答案】C【解析】解：开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故B错误；C.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故C正确；D.食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D错误。

故选：C。

【分析】A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B.添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；C.将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；D.聚氯乙烯有毒，不可以包装食品，可以用于其它非食品的包装．本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2.向的溶液中，加入的NaOH溶液VmL后，再滴加盐酸滴加盐酸的体积横坐标与生成沉淀的质量纵坐标如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为A. 10mLB. 30mLC. 40mLD. 50mL【答案】D【解析】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是。

，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即，，根据各段消耗盐酸的量知道生成的的物质的量是。

，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL。

银川市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液4．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污5．下列叙述正确的是A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗lmol O 2时转移的电子数是4×6.02×1023B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H +) =0.1 mol/LC ．1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下2.24 L Cl 2中含有0.2 mol 共价键 6．下列有关解释正确的是（ ）选项 文献 解释A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是222N 2O 2NO 放电B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）A ．NaCl→Na ++Cl -B ．CuCl→Cu 2++2Cl -C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ8．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。

宁夏银川市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的水环境下最高?（）A . 夜间被污染的湖水B . 夜间无污染的湖水C . 白天被污染的湖水D . 白天无污染的湖水2. （3分） (2015高二下·锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和C﹣C键的比为2：3D . 60gSiO2含有Si﹣O键的个数为2NA3. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑4. （2分） (2019高一下·长春期中) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物5. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体6. （2分） (2016高三上·青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（）A . 图①表示在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图③说明HB是比HA更弱的酸D . 图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况7. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol•L-1B . 0.017 mol•L-1C . 0.05 mol•L-1D . 0.50 mol•L-1二、非选择题 (共3题；共24分)8. （6分） (2018高二上·广州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

银川市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . SO2C . kClD . NaOH4. （2分）下列表示式错误的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 氯化钠的电子式：C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图：5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）A . KMnO4→MnO2B . Cl2→NaClC . FeCl3→FeCl2D . CO→CO26. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应7. （2分）已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B . 该反应为放热反应C . A B的键能总和小于C D的键能总和D . 该反应只有在加热条件下才能进行8. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。

宁夏银川市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 漂白粉的有效成分是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA3. （2分）(2018·曲靖模拟) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）(2018·曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL5. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

高考模拟理综试卷化学试题及答案理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。

7.下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B. 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率C. 将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和食品包装袋D. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期8.向100mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,加入1mol·L-1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol·L-1的盐酸.滴加盐酸的体积与生成的沉淀的质量有如图所示关系.则加入的NaOH溶液的体积V为A.10mLB. 30mLC. 40mLD. 50mL9.下列有机反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成一种物质的是A. 甲烷和Cl2混合后在光照条件下反应B. 甲苯与Br2发生反应C. 乙炔和H2的加成反应D. 乙烯与HCl的加成反应10.某烃R的结构简式如图所示: , 它的二氯代物有A. 4种B. 11种C. 12种D. 13种11.某原电池装置如图所示.下列有关叙述正确的是A. Fe作正极,发生氧化反应B. 负极反应:2H+ + 2e- = H2↑C. 工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D. 工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大12.0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)].下列说法正确的是A.n=1时,c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)B.n=1.5时,2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)C.n=2时,c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)D.n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)13.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径X＞Z,离子半径Y＞Z,Y与Z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误．．的是A. 原子序数一定是Z＞X＞YB. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞XC. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D. 工业上获得X、Z单质的方法主要时电解26.(15分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式_________________________、___________________________________.⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是__________、__________________；c和d中盛装的试剂分别是______________、________________.⑶制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_________________________(填序号).①饱和Na2SO3溶液、②酸性KMnO4溶液、③石灰水、④无水CuSO4、⑤品红溶液.⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是_______________.a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层 1-丁醇、乙醚纯品试剂1为_________,操作1为___________,操作2为___________,操作3为_____________.27.(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理：回答下列问题：(1)写出步骤②中CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式，并标出电子转移方向和数目_____________.(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4molCr2O72-,反应中S2O32-失去电子_______mo1.(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_____________________________.(4)在25℃下,将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数K h=_______mol•L-1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确．．．的是_____(填字母).a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大(5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液c mL.则锡粉中锡的质量分数是__________(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、c、M的代数式表示).28.(14分)氯化铁是中学重要的试剂。

宁夏银川市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应2．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率3．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）A．NaBH4中H元素显+1价B．操作③所进行的分离操作是蒸馏C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境5．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化6．下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >07．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

宁夏银川一中2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：3H—6 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Cd—112 I—1271. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC. 36g3H2中含有的中子数目为12N AD. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A【答案】A【解析】A，n（CH3Cl）==1mol，1个CH3Cl分子中含3个C-H极性共价键和1个C-Cl极性共价键，标准状况下22.4LCH3Cl中含4mol极性共价键，A项正确；B，若46g 气体全为NO2，所含分子物质的量为=1mol，若46g气体全为N2O4，所含分子物质的量为=0.5mol，46gNO2、N2O4的混合气体中所含分子物质的量大于0.5mol小于1mol，B项错误；C，3H2的摩尔质量为6g/mol，n（3H2）==6mol，1个3H2中含有4个中子，所含中子物质的量为24mol，C项错误；D，n（O2）==0.1mol，若足量Na与O2反应生成Na2O，转移电子物质的量为0.4mol，若足量Na与O2反应生成Na2O2，转移电子物质的量为0.2mol，则足量Na与O2反应转移电子物质的量为0.2mol n（e-）0.4mol，可能为0.3mol，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及极性共价键、同位素摩尔质量、物质中所含微粒数、氧化还原反应中转移电子数的计算。

宁夏银川市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+ B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓ C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与Y 属于同一主族。

下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C ．由W 与X 形成的一种化合物可作供氧剂D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强 4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Fe 2O 3可用作红色颜料 B ．浓H 2SO 4可用作干燥剂 C ．可用SiO 2作半导体材料D ．NaHCO 3可用作焙制糕点5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A ．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ═Cu 2(OH)2CO 3 B ．某种火箭发射阶段有少量N 2O 4，逸出，产生红色气体：N 2O 42NO 2C ．FeSO 4·7H 2O 在空气中久置变黄：2FeSO 4·7H 2OFe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2OD ．SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ═K 2SO 4＋2MnSO 4十2H 2SO 46．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）7．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大10．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A11．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。