人教版高中化学选修五课件 《醛》课件(新人教版选修5)

c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=

醇、醛、羟酸的衍变关系及相关定量计算 ●教材点拨 1．醛既有氧化性又有还原性，可表示为
2．醛在反应中官能团转化的基本规律 RCH2OHOH22、、CNui、、△△RCHO AgNH或3O2O2、H、催―△―化→或剂C、u△O等H2、△RCOOH
3．有机物的氧化、还原反应 (1)氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应。 (2)还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应。
点燃 ④2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
●自主探究 1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存 在一定甲醛气体，如何处置？
提示：细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含—NH2。甲醛 能与—NH2 发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分 子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲 醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗， 进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
3．酮 (1)定义 由________与两个烃基相连的化合物。 (2)官能团：羰基(________)。
(3)通式：
。
(4)丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 _______________________________________________。 丙酮不能被________、新制的________等弱氧化剂氧化， 但能催化加氢生成醇。
4．相关定量计算 (1)一元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 时，量的关系如下：
所以，甲醛分子中相当于有 2 个—CHO，当与足量的银 氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O (3)二元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应时 有如下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O

醛
丙酮
1、分子式 ： C3H6O O ||
2、结构简式：CH3CCH3
或CH3COCH3
科学视第野29 页
3、酮:由羰基 —C|| — 与两烃基相连而形成的化合物 O
4、通式：
R—C|| —R’ O
R、R’可以相同， 也可以不同。
醛
5、化学性质
伯醇 还原 醛 氧化 羧酸 H2
科学视第野30 页
还原
加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验
失败的原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
醛
当堂巩第固34
页
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g
银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛 是（ C D ）
A、乙醛
B、丙醛
4
2
0
P56 图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在 核磁共振氢谱中有两组峰。
醛
（2）乙醛的物理性质
色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
常温下为无色有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点：20.8℃ 易挥发，易燃烧 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
问题导学第 10 页
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸 Ⅰ、银镜反应
c. 被弱氧化剂氧化 Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
醛
当堂巩第固33
页
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液
2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合

有刺激性气味 液体
质 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲 能跟水、乙醇等
醛水溶液又称 福尔马林
互溶
二、乙醛的化学反应 1．氧化反应 (1)银镜反应：
实验 操作
先出现白色沉淀 实验 向后(a变)中澄滴清加氨水，现象为：， 现象 ，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层
光亮的银
有关方 程式
①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―― △→
互溶
二、乙醛的化学反应 1．氧化反应 (1)银镜反应：
实验 操作
实验 向(a)中滴加氨水，现象为：，，水浴加热一段时间 现象 后，试先管出内现壁白出色现沉一淀层 后变澄清
光亮的银
有关方 程式
①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―― △→
4x＋2y＝0.2 mol x＋y＝0.08 mol
⇒xy＝＝00..0062
mol mol
MA＝4.08
g－30 g·mol－1×0.02 0.06 mol
mol＝58
g·mol－1，
根据题意，醛 A 应符合通式 CnH2nO， 则 12n＋2n＋16＝58，n＝3，所以 A 为丙醛。
＋3NH3＋H2O
1．醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，因 此既有还原性，又有氧化性，可用图示表示如下：
—CH2OH被―H―还2→原 —CHO被―[―氧O]→化—COOH
2．醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项： ①试管内壁(玻璃)要光滑洁净； ②银氨溶液要现用现配； ③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； ④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热 为宜； ⑤在加热过程中，试管不能振荡。

CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物

1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
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3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
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如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8

2.乙醛被弱氧化剂氧化实验能成功的关键 (1)银镜反应实验成功的关键
①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热。 ③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液,银氨溶液不能久置,以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。 ⑥实验后银镜可用硝酸浸泡,再用水洗而除去。 (2)乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验成功的关键 ①所配制的Cu(OH)2呈碱性。 ②加热至沸腾。 ③Cu(OH)2必须为新制的。
第二节
醛
目标导航
预习导引
1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还 原反应。 2.了解醛类和甲醛的性质和用途。 3.了解银氨溶液的配制方法。 重点:乙醛的结构特点和主要化学性质。 难点:乙醛与银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 反 应的化学方程式的正确书写。
目标导航
预习导引
1
2
3
1.醛类
(1)定义:醛是分子中由烃基与醛基相连接而形成的化合物。 (2)官能团:醛基(—CHO)。 (3)通式:饱和一元醛的通式为CnH2n+1CHO(n≥0)或CnH2nO(n≥1)。 (4)常见的醛类物质
b.乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 c.乙醛在有催化剂存在并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程 2CH3COOH 4CO2+4H2O
d.燃烧反应方程式:2CH3CHO+5O2
目标导航
预习导引
1
2
3
②加成反应(还原反应)
+H2
CH3CH2OH
乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗?为什么? 答案:能。因为醛具有较强的还原性,能被银氨溶液或新制的Cu(OH)2等弱氧化 剂氧化。而溴水或KMnO4酸性溶液的氧化能力比银氨溶液、新制的Cu(OH)2强 得多,故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛,而自身被还原,从而使溶液褪色。

答案：(1)除去试管内的油污 (2)向洁净的试管中加入 2%的硝酸银溶液，然后边振荡 试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止
(3)水浴加热 加热时试管抖动或试管中的液体沸腾都 会影响银镜的生成 (4)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――△→
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (5)①[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋ 4 ＋H2O ②将银离子还原为银单质 ③NO
基础回归 1．概念：由___烃__基__或__氢__原__子__与__醛__基__相连而构成 的化合物。
2．分子结构
甲醛 乙醛
分子式 CH2O C2H4O
结构简式
官能团
___H_C__H_O___ __C__H_3_C_H__O__
_—__C_H__O_
3.饱和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1) 4．物理性质
(2)反应原理：R—CHO＋2Ag(NH3)2OH――△→ RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 (3)实验现象：试管内壁出现光亮的银镜。 (4)注意事项： ①试管内壁必须洁净。
②使用水浴加热。
③银氨溶液现用现配，不可久置。
④银镜可用稀 HNO3 浸泡洗去。 ⑤量的关系：1 mol—CHO 可还原生成 2 mol Ag。
中碳的化合价既能升高，又能降低。分析多官能
团性质时要考虑官能团之间的干扰，如碳碳双键、
碳碳三键、苯的同系物、醛基等都能与酸性高锰 酸钾溶液反应。
【解析】 溴水能氧化醛基，A项错误；HCHO 分子中相当于含2个醛基，1 mol HCHO发生银镜 反应最多生成4 mol银，B项错误；苯环上的甲基 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；能发生 银镜反应的有机物只能说含有—CHO，但不一定 是醛类，D项正确。 【答案】 D

OH
-OH
CH2=C-CH3
甲醛乙醛CnH丙2n醛+1CHO或CnH2nO
3、化学性质
R CH HH
(1)和H2加成被还原成醇（2）氧化反应
a.燃烧b.催化氧化成羧 c.被弱氧化剂氧化d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
Ⅰ银镜反应Ⅱ与新制的氢氧化铜反应
五、甲醛
分子式： 结构简式： 结构式： O
CH2OHCHO
H CH
物理性质：
无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水
应重用要：的有机合成原料；
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。
写出甲醛发生银镜反应与新制的氢氧化铜反应的方程式
六、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互 为同分异构体
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z的
关系是 A．x＞zB．x=y=zC．x=zD．x＜z
A
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
现象：有红棕色（Cu2O）沉淀生成 反应:
注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量
硫酸铜只能少量。
应用： 检验Zx.xk 醛基的存在，检验病人是否患糖尿病
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 能 乙醛能否使溴的CCl4溶液褪色？ 不能 小结：醛的化学性质 氧化性 碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 还原性 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
能跟水互溶的有：甲醇、乙醇、丙醇、甲醛，乙醛、 丙酮、苯酚（65℃以上）等
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中 1的、断加裂成方反式应 碳氧双键断开

(2)因为醛基能被弱的氧化剂(如银氨溶液或者新制氢 氧化铜悬浊液)氧化,也能被较强的氧化剂酸性高锰酸 钾溶液或者溴水氧化,即醛基也可以使酸性高锰酸钾溶 液或者溴水褪色。
所以,当有机物中既有醛基也有碳碳双键时,若要用酸
性KMnO4溶液或溴水检验碳碳双键(
),就
要先用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液把—CHO氧化成 —COOH,再用酸性KMnO4或溴水等检验碳碳双键。若顺 序颠倒,则无法验证。
核心素养
微观探析 与宏观辨识
素养任务
A项:通过对芳香族化合物结构的特 点把握,建立微观探析意识。
B项:通过对典型有机物结构的认识 分析,形成微观探析与宏观辨识的辩 证关系。
核心素养
证据推理 与模型认知
素养任务
C项:通过分析醇与酚结构的差别,建 立结构决定性质的模型意识。
D项:通过结构与性质的比较,形成 “结构决定性质”的三维模型。
基以及与苯环相连的甲基,c中的醛基均可以被酸性
KMnO4溶液氧化,正确;D项,与新制Cu(OH)2悬浊液反应 的官能团为醛基,只有c可以与其反应,而b不能,错误。
【过关训练】 1.1 mol有机物
与足量氢气和新制
氢氧化铜悬浊液反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别 为 ( )世纪金榜导学号 A.1 mol,2 mol B.3 mol,4 mol C.3 mol,2 mol D.1 mol,4 mol
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
实验 操作
实验 ①中溶液出现_蓝__色__絮__状__沉__淀__,滴入乙醛, 现象 加热至沸腾后,③中溶液有_红__色__沉__淀__产生
有关 方程式
①中:_2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2_S_O_4 ③中:_C_H_3C_H_O_+_2_C_u_(_O_H_)_2_+_N_a_O_H___△____ _C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_u_2O_↓__+_3_H_2_O_

C②水H3浴C再O中滴H温+入热2三A。g滴(观N乙H察醛3其) ，2O现振H象荡。后把试管放在热
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原 2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
人教版高中化学选修五 醛【优秀课件】
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•
8、当你被引荐到客户的办公室时，如 果是第 一次见 面应做 自我介 绍，如 果已经 认识了 ，只需 互相问 候并握 手。
•
9、自觉心是进步之母，自贱心是堕落 之源， 故自觉 心不可 无，自 贱心不 可有。
•
10、在劳力上劳心，是一切发明之母 。事事 在劳力 上劳心 ，变可 得事物 之真理
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第二节 醛
第一课时 乙醛
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并结味的 液合教体材，，密说度出比乙水醛有小哪能些与物水、 乙理性醇质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
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探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
下课

-7-
第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
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第二节 醛
一 二
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HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
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2.醛的化学性质(以乙醛为例) 醛类物质既具有氧化性又具有还原性,其氧化还原关系为 (1)氧化反应。 醛基是一种还原性基团,可被多种氧化剂氧化。 ①银镜反应。 取 2%的硝酸银溶液 1 mL 于试管中,在不断振荡试管的同时向试管中 滴加 2%氨水,直至产生的沉淀恰好完全溶解。发生的反应为 银氨 溶液 AgNO3+NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3· H2O 的配制 Ag(NH3)2OH+2H2O
反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 方程式 说明 应用
醛类以及含醛基的化合物,都能够与银氨溶液反应,醛被氧化成羧酸铵, 银氨溶液被还原成单质银 检验—CHO 的存在,工业上用于制镜或保温瓶胆
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第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
-1
加热至沸腾,无红色沉淀。实验失败的原因是( A.氢氧化钠量不够 C.乙醛溶液太少
)
B.硫酸铜量不够 D.加热时间不够
解析 :只有在 NaOH 过量的碱性条件下,乙醛才能与氢氧化铜发生反应, 生成氧化亚铜红色沉淀,题目中氢氧化钠过少,故实验失败。 答案 :A

应，如 CH3CHO＋H2―N△―i→CH3CH2OH。
第十六页，共35页。
3．有机化学中常见的氧化反应、还原反应。
(1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应；②烯
烃的催化氧化(加氧，生成醛或酮)、使酸性 KMnO4 溶液褪色；
③ 炔 烃 、 苯 的 同 系 物 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ( 如 栏
第二十四页，共35页。
变式 应用
1．丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关 (yǒuguān)其性质的叙述不正确的是( )
A．能使溴水褪色
栏
目
B．能与过量的氢气在一定条件下充分反应生成丙醛
链 接
C．能发生银镜反应
D．能被新制的氢氧化铜氧化
第二十五页，共35页。
变式
应用
解析：丙烯醛中的碳碳双键和醛基，能使溴水褪色，能发生
栏
③银镜反应。
目 链
接
实验(shíyàn)现象：
______________________________________________________
_____试___管__内__壁__出___现_；一层银镜
第九页，共35页。
其离子方程式为
_C__H_3_C_H_O__＋__2A__g_(N__H_3_)＋2_＋__2_O_H__－―__△―_→__C__H_3_C_O_O__－_＋__________ ______N_H__＋4 _＋_2_A__g_↓_＋__3_N_H__3＋_。H2O
第二十三页，共35页。
解析：茉莉醛分子中含有—CHO 和
两种官能团，含
有和—CH2(CH2)3CH3 两种烃基，因此能发生氧化、加成、还原、取

●新知导学 1．醛类
醛基 －CHO
CnH2n＋1CHO(n≥0)
升高
通式中的 R 是烃基，也可以是 H 原子。
• (2)常见的醛 甲醛(蚁醛) CH2O
HCHO
分子式 结构简式 颜色
物 气味 理 状态 性 质 溶解 性
乙醛 C2H4O
CH3CHO
无色 有刺激性气味
气态
无色 有刺激性气 味
液态
易溶于水，35%～ 40%的甲醛水溶液又 称福尔马林
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸， 催化剂 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH △ 反应的化学方程式为： __________________________________ 。 在一定条件下 氧化规律：－CHO ――――――→ －COOH
点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O 。 ④燃烧反应方程式： ________________________________
(2)加成反应 乙醛蒸气和 H2 的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成 反应的化学方程式为_____________________________。
加成规律： 3．酮 (1)定义 由_____ 与两个烃基相连的化合物。 羰基
(2)官能团：羰基(________)。
(3)通式：
。
• (4)丙酮 • 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 ____________。 • 丙酮不能被________、新制的________等 弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。
• 2．醛类为什么没有位置异构？ • 提示：醛基－CHO中的碳原子已经形成三个 共价键，只有一个未成对电子，所以醛基只 能在链端，醛类没有位置异构，还要注意下 列图示中醛基和羟基的区别：

2.加成反应（加氢还原）
乙醛蒸气和H2能发生加成反应，生成乙醇。 反应方程式为___C_H_3_C_H_O_+_H_2___△N_i___C_H_3C_H__2O_H__。
四、甲醛 1.结构
2.性质：与乙醛相似
不 （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气
同 点
体
（2）甲醛一个分子中有2个醛基
五、醛基的检验 1.哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH(甲酸盐)、HCOOR、葡萄 糖、麦芽糖 2.怎样检验醛基的存在？ 银镜反应、新制的Cu(OH)2 过程表述：样品+试剂—现象—结论
醛
4.在实验室里不宜长期放置，应在使用前配制的
溶液是（C ）
①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A.只有②和④
B.除①之外
C.只有②④⑥
D.全部
5.已知柠檬醛的结构简式为：
CH3C＝CHCH2CH2CH＝出其中的碳碳双键，其方法是什么？
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
2.醛类的性质
(1)加成反应：
①与H2加成：RCHO+H2
Ni △
②与HCN加成：
RCH2OH
醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应。
(2)氧化反应：
强氧化剂(如高锰酸钾等)、弱氧化剂(如银氨溶
液、新制氢氧化铜等)都能把醛基氧化成羧基。
(3)甲醛的结构式为
，甲醛虽然是
一元醛，但可以看作是含有两个醛基，所以在
被氧化剂氧化时相当于二元醛。