2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时原子核外电子的排布作业(含解析)新人教版必修2

原子核外电子的排布
1．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。

答案：B
2．下列粒子的结构示意图，正确的是( )
解析：Cl的原子结构示意图为；Ar的原子结构示意图为；K的原子结构示意图为。

答案：A
3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。

根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。

答案：D
4．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。

X和Y 所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )
A．100 B．95
C．88 D．80
解析：据X原子M层和K层电子数相同，知X为Mg，Y原子M层上有7个电子，知Y为Cl，
二者形成的化合物为MgCl2，其相对分子质量为95。

答案：B
5．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子。

下列说法正确的是( )
A．X可能是第二周期非金属元素
B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y一定是金属元素
解析：X可能是Li或Si，Y为H或Li。

答案：C
6．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )
A．N层B．M层
C．L层D．K层
解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。

通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M 层。

答案：B
7．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )
A．原子核内没有中子
B．M层有5个电子
C．原子核外最外层电子数＝电子层数
D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
解析：A选项中的原子为H，H2不符合题意；B选项中的原子为磷，非金属单质不能与稀硫酸反应生成H2；符合C选项的原子有H、Be、Al等，其中H2不能与稀硫酸反应；D选项的原子为Ca，钙单质能与稀硫酸反应生成H2。

答案：D
8．下列说法正确的是( )
A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数
解析：结构的粒子可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。

NH＋4和OH－质子数分别为11和9，
电子数都为10。

答案：C
9．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为( )
A．A2B B．B2A3
C．A3B2D．BA2
解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。

答案：B
10．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核外电子排布如下表所示：
(1)属于同一周期的元素是
(2)属于同一主族的元素是________；
(3)B单质与水反应的化学方程式是________________________________________________；
(4)E单质与水反应的化学方程式是________________________________________________。

解析：原子电子层数相同的元素位于同一周期，故B、D、E为同一周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故A、C、E为同一主族；B单质为Na，与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E单质为Cl2，与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO。

答案：(1)B、D、E (2)A、C、E
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO
11．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是____________________________________________。

解析：常见的18e －粒子有：阳离子：K ＋、Ca 2＋；阴离子：P 3－、S 2－、HS －、Cl －
；分子有Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2等。

结合题目所给条件，不难确定答案。

答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2S H 2S ＋2OH －
===S 2－
＋2H 2O (5)H 2O 2(或PH 3)
12．已知1～20号元素中A 、B 、C 、D 四种元素原子的质子数为A<B<C<D ，A 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C 元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D 的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断： (1)元素的名称：C________，D________。

(2)原子结构示意图：A________，B________。

(3)工业上由A 元素的单质制取B 元素的单质反应的化学方程式是______________________。

(4)若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C 还可以是________元素。

解析：A 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A 为碳元素；B 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B 可能为Li 或Si ，因质子数B>A ，则B 为Si ；C 元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B 小于C ，因此C 为氯元素；由D 元素的原子核外电子层上的电子数量关
系可知其原子结构为 。

即D 为Ca 。

答案：(1)氯 钙
(3)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑ (4)Li(或锂)。