高中化学必修二化学必修2：元素周期律第一课时课件

+1 主要
化合
+2
价
+3
+4 +5 +6 +7 (除氟外) -4 -3 -2 -1
气态 氢化 物的
RH4 RH3 H2R HR
通式
最高
价氧
R O 化物
的通
2
式
RO R2O3 RO2
RO5 RO3
R2O7
最高
价氧 化物
ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl >F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
Mg
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
先从内层排起；
1234567 K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
小结出原子核外电 子排布规律
0族元素原子核外电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号
2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn
各电子层的电子数
KLM N O P
2 28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
下列原子结构示意图正确的是（ C ）
A、 +19 2 8 8
B、
+11 2 9
C、
+16 2 8 6
D、
+3 12
（１）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素： H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：He、Be Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar
（５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C
以上各项是相互联系的， 不能孤立地理解应用其中 的某一部分。
核外电子排布的表示方法—— 原子结构示意图法
原子核→
→
L
K层
核 层上
内 上的
质 的电
子 数
电子 子数 数↓
↓
K层→
L层→
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字 表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该电子层上的电子数。
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca2+
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ；Cl-
核外有10个电子的粒子:
分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne
阳离子: 阴离子:
NOH24-;+F; -H;O3OH+-;Na+;Mg2+;Al3+
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟氖 Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ----
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
(三)同周期元素从左到右 元素化合价的变化规律 是什么？
价电子——元素原子的 最外层电子或某些元素 的原子的次外层或倒数 第三层的部分电子。
1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数
2、非金属最高正价+|负化合价| =8 （注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核பைடு நூலகம்荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
原子序数
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
(二)同周期元素从左到右 元素原子半径变化规律 是什么？
元素原子半径数据
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB）
A. r(K+) > r(K)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
元素的原子结构和主要化合 价及原子半径 的变化规律
(一)同周期元素从左 到右元素原子的最 外层电子排布变化 规律是什么？
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，