元素周期律(第一课时)教案_793

《元素周期律》第一课时教学设计讲授新课一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。

1~18号元素的特点1~18号元素的特点【设疑】观察下表，思考：随着原子序数递增，元了解同周期元素的原子半径大小及化合价，探索出规律。

素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？【设疑】观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。

核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。

当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。

【设疑】元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。

观察表格，思考问题。

总结规律无明显现象。

因为镁和冷水不反应。

过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。

与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？有气体产生，溶液变成红色反应式：Mg + 2H2O ——Mg(OH)2 + H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。

所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。

元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。

第三周期元素性质的递变向试管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。

将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol 盐酸，向另一只试管中滴加2mol/LNaOH溶液。

边滴加边振荡，观察现象。

Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。

反应的离子方程式分别如下：Al(OH)3 + 3H+——Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-——AlO-2 + 2H2O金属元素的氢氧化物钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。

元素周期律第一课时
一、教学目标确定的依据
1.本节作用和地位
《元素周期律》一节是学习有关元素的性质及其递变规律的重要的一节。

本节安排学习了元素周期表之后，使同学们能够从本质上认识元素的性质，为以后学好元素的具体性质打下基础。

本节内容在呈现方式上主要是对书面知识的探究，有利于培养学生的探究和总结能力。

2.学情分析
在此之前，学生已经学习了《元素周期表》，对一些金属和非金属的性质也有了一定的了解。

具备了核外电子数、金属的通性、碱金属和卤族元素性质递变规律等等知识。

因此，本节课可以依据以往的知识让学生进行一些探究，并在探究的过程中帮助学生建构、完善知识网络。

二、教学目标
知识与技能：
（1）、理解原子最外层电子数、原子半径、化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化。

（2）、理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。

过程与方法：
（1）、表述并分析元素原子的核外电子排布的规律。

（2）、归纳元素性质的递变规律。

（3）、解释元素性质递变规律的原因。

情感态度与价值观：
（1）、感悟科学家探索元素周期律的认识过程。

（2）体验事物由量变到质变的过程.
（3）、养成尊重客观事实及一丝不苟的科学态度。

三、本节重、难点
重点：
元素周期律
难点：
元素性质的周期性变化
四、教学方法及策略
主线统领：探究元素性质之间的关系
思路贯穿：发现问题→探究问题→解决问题
具体策略：回忆知识→比较性质→进行总结→知识同化
五、教学设计。

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。

就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的干系。

2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。

3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳总结能力，增强对化学学科的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。

2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子结构的干系，分析实验现象和数据。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和数据表格。

2. 准备实验器械，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。

3. 准备教学视频，包含周期表的形成和元素性质的实验演示。

4. 安排学生预习元素周期表和周期律的基本知识。

四、教学过程：1. 引入：利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的发现史，激发学生学习兴趣。

提问：你知道元素周期表和元素周期律是怎样发现的吗？它对我们的生活有什么帮助？2. 学习目标展示：明确本节课的学习目标，即理解元素周期律，能够利用周期律推测未发现的元素。

3. 预习效果展示：请学生展示课前预习的效果，教师对学生出现的问题进行点评，同时对学生的预习效果进行表扬。

4. 走进周期律：了解门捷列夫发现周期律时所做的实验，认识原子结构模型的演变过程。

5. 自主学习：学生阅读教材，了解什么是元素周期律，以及周期律的具体内容。

6. 合作探究：通过小组讨论，探讨下列问题：（1）元素性质的周期性变化的原因是什么？（2）根据元素周期律，你能推测出未发现的119号元素的一些性质吗？（3）如何运用元素周期律钻研元素的性质？7. 效果展示：请学生代表回答上述问题，其他同砚进行补充和纠错。

8. 达标检测：通过练习题的形式检测学生对周期律的理解和运用情况。

9. 教室小结：教师对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确理解和掌握元素周期律的内容和意义。

元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。

二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。

2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。

三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。

2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。

【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。

2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。

3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。

4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。

同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。

【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。

2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。

四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。

通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。

在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。

《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。

2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。

3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。

2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。

三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。

2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。

3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。

2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。

（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。

2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。

3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。

4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。

5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。

6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。

7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。

8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。

（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。

2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。

第二节元素周期律(第一课时)【教学目标要求】:1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（知识技能目标）3．在总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化的过程中，培养学生观察、分析、归纳总结的能力，初步掌握用事实和数据分析、总结规律、透过现象看本质的科学方法。

（能力方法目标）【教学重、难点】:原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。

【教学方法】: 思考讨论，分析讲解，诱导探究法，总结归纳，理解实质【教学过程】:引入：迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢？前面我们学习了碱金属和卤族元素的性质。

通过学习，我们知道了同族元素性质上具有一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？这是本节课要研究和解决的问题。

（板书）第二节元素周期律下面，我们以核电荷数为1-18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。

为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。

显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。

（板书）原子序数=核电荷数=质子数（指导阅读）第95页并据此完成课本96页表5-6的相关内容总结：随着原子序数的递增，原子核外最外层电子数的排布规律。

讲：从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到电8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称为周期性。

这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。

一、课题:高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》(第一课时)
二、课型:新课,配合多媒体课件使用
三、三维目标:
1、知识与能力:
1、复习回顾原子的结构;
2、初步掌握元素周期表的结构
2、过程与方法:
1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构
2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观:
1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点:
重点:元素周期表的结构。

难点:元素在周期表中的位置。

五、教学用品:
多媒体。

课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。

2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。

学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。

教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。

(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。

2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。

探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。

2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。

【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。

第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。

这个模型被称为“玻尔原子模型”。

现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。

你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。

氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。

(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。