【配套K12】高中化学专题3从矿物到基础材料3.2铁铜的获取及应用同步测试苏教版必修1
- 格式：doc
- 大小：116.50 KB
- 文档页数：16
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 3.2铁、铜的获取及应用
一、单选题（共9题；共18分）
1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X
2.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A. 这“某物质”具有还原性
B. CuH与盐酸反应，可能产生H2
C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a
4.下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气
B. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应
C. AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D. 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊
5.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3 ， 可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 B. 根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO
6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）
A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加
9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A. 三者对应的氧化物均能溶于水
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
二、填空题（共4题；共27分）
10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是 ________ ．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是小初高试卷教案类
K12小学初中高中 ________ ．
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．
11.根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ （填试剂化学式），
若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝离子的结构示意图是 ________ ．
（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________ ．
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（ ________ ）
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．
12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．
（2）A物质可以是 ________ （选填序号）．
a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu（NO3）2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．
（3）操作Ⅱ的名称为________ ．
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ． 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+ ． 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ________ ．
13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 ________
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 ________ ．
三、综合题（共2题；共10分）
14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2 ．
（1）在试管I中加入的试剂是________．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2 ．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．
15.黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料． 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 （1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4 ， 则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2 ， 经检测，溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为________g
