《浙江高中化学铁铜》PPT课件

铁及其化合物的用途
铁 疗
铁及其化合物的用途 磁 悬 浮 列 车
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

铁丝 延性
铜箔 展性
铁铜的物理性质 感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽 铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白 色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同 的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅 导热性
铜线 导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色

3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效 成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明： 【性状】 本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C） 后显淡蓝绿色。 【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验： （1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色 糖衣，内层为淡蓝绿色。 （2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过 滤，放入烧杯中备用。 思考： 如何确定硫酸亚铁在哪一层？ 如何检验该补血剂是否失效？
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。 思考：哪些试剂也可以使Fe2+ Fe3+ ？
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
检验Fe2+ :
Fe2+
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂 强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学 龙平
铁锅
铜导线
磁 铁 铁 螺 丝
避 雷 针
铁和铜的物理性质

还原剂
(2)若溶液中存在Fe印刷电路板
拓展知识:
铁及铜的化合物的应用
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强 氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜 溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的 反应方程式。
想一想：
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相 互转化呢？请你根据氧化还原反应的 原理，提出有关Fe2＋与Fe3＋之间相互 转化的条件
铜、铁及其化合物的应用
复习巩固 1.工业炼铁原料有哪些?主要设备? 2.基本反应原理? 3. 石灰石的作用是什么?
4.高炉内涉及到的主要反应：
5.工业炼铜主要有哪些方法？
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应 用能反映出它们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪 些类型的物质反应？
现有下列试剂：铁粉、铜片、 0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶液、双氧水、 其它试剂和仪器
请设计实验方案：实现Fe2＋与Fe3＋ 之间相互转化
某久置的FeCl2溶液略显 黄色,某同学认为可能有 部分Fe2+被氧化为Fe3+.

生相应的盐和水。
3
氧化反应
铁和铜都会与氧气发生氧化反应，形成 氧化物。
置换反应
铁和铜可以发生置换反应，其中铁可以 取代铜化合物中的铜。
铁和铜的合金
青铜
铜和锡的合金，用于制作器 具、雕像等。
钢
铁和碳的合金，具有强度和 耐用性，广泛应用于建筑和 制造领域。
铜合金
铜与其他金属元素的合金， 用于制作电线、电缆等。
3 易于磁化
铁是一种易于磁化的金属，广泛应用于电子和磁性设备。
金属铜的性质和特点
导电性强
铜是一种优秀的导电金属，广 泛应用于电线、电缆和电子设 备中。
抗腐蚀能力
铜具有很强的抗腐蚀能力，适 用于制作水管和化学设备。
良好的导热性
铜具有良好的导热性，使其成 为散热器和制冷设备的理想材 料。
铁与铜的比较
《高一化学铁和铜》PPT 课件
探索金属铁和铜的性质、特点，比较它们之间的差异，发现它们在日常生活 中的广泛应用，了解铁和铜的化学反应并探讨它们的合金形式。
金属铁的性质和特点
1 坚固耐用
铁是一种坚固耐用的金属，适用于建筑和制造领域。
2 良好的导热性
铁具有良好的导热性，使其成为热交换器和热传导材料的理想选择。
结论和要点
1 铁和铜都是重要的金
属
了解它们的性质和特点对 于应用和理解化学非常重 要。
2 不同用途
铁在建筑和制造中使用广 泛，铜在电子和电气领域 应用广泛。
3 化学反应的重要性
了解铁和铜的化学反应可 以帮助我们理解它们在化 学中的角色和用途。
性质 密度 导电性 导热性
铁 高 较在日常生活中的应用
桥梁
铁和铜在建造桥梁方面有广泛应 用，提供强度和耐用性。

猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。

铜的应用
铜被用于电器、电子产品、暖通空调和通信设备等 领域。
铁铜合金的制备和性质
1
材料准备
铁和铜作为两种金属完全融合。
3
冷却和固化
冷却混合物，使其凝固成为铁铜合金。
铁铜的电解性质
1 电解能力
铁铜能在电解质溶液中发生电解反应。
2 电极反应
铁在阳极发生氧化反应，而铜在阴极发生还原反应。
3 电子转移
铁通过电子转移与铜发生反应，形成电解质溶液。
铁铜在日常生活中的应用
建筑结构
电线电缆
铁和铜广泛应用于各种建筑结构 中，如桥梁和建筑物的支撑结构。
铜是一种良好的导电材料，用于 电线电缆的制造。
厨房用具
铁和铜制成的锅具在烹饪中有很 好的热传导性能。
实验演示简介
通过实验演示，我们可以观察铁和铜的化学性质，了解它们在日常生活中的 应用，以及铁铜合金的制备过程。希望通过这些实验能够加深大家对铁铜化 学知识的理解。
3 导电性
铜具有优良的导电性能， 使其在电子行业中得到广 泛应用。
铁和铜的化学性质
1 铁的氧化性质
铁能与氧气反应生成铁氧化物，如铁锈。
2 铜的反应性
铜能与酸、氧化剂和非金属元素反应，形成不同的化合物。
3 氧化还原反应
铁和铜在适当条件下能够发生氧化还原反应。
铁和铜的应用领域
铁的应用
铁广泛用于建筑、桥梁、汽车和机械制造等领域。
《浙江高中化学铁铜》 PPT课件
通过这个PPT课件，我们将深入了解化学元素铁和铜的特性、化学性质，以及 在不同领域中的应用。还将探讨铁铜合金的制备和性质，电解性质，以及在 日常生活中的应用。
化学元素的特性
1 丰富性

3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+ 被氧化成Fe3+？
实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶 液和2mL FeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN 溶液。
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液
无明显变化 黄色溶液变成血红色
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成 Fe3+？
中不可能出现的是（ B ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无
8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、 CuCl2的混合液中，反应后铁有剩 余，则反应后溶液中离子浓度最大
的是（ B ）
A、Cu2+
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
FeCl3溶液
加NaOH溶 液
生成红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3
FeSO4溶液
灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
→
→
红褐色
试管1： Fe(OH)3
白色沉淀 灰绿色
红褐色
试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
加入过量NaOH、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3。H2↑ （3）通F入eCCll23溶液、中混2F有e2F＋e＋CCl2l2:＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2
加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
一、铁的氧化物
名称( 俗名)

Cu2++2e-=Cu ,阳极泥（银） CuSO4的浓度不改变。
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ，
沸点是2750C ;
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
1、与非金属反应,如 Cl2 ,O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共性
与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
(5)产物
①生铁 ②高炉煤气：CO、CO2、
N2、大量灰尘等。 ③炉渣：主要是CaSiO3
思考与练习：
1、为了初步确定某铁矿石的种类，取该 铁矿石用盐酸溶解，有一种气体放出。 该铁矿石是（ D）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.褐铁矿 D.菱铁矿 2、炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产
中，都需要的原料是（ B ） A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.粘土
Fe2
氧化性
Fe3
合金
合金是由一种金属跟其它金属 （或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质。 通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金。
1.下列物质中不属于合金的是
（）
A.不C锈钢 B.青铜 C.氧化铁 D.硬铝
2.下列说法中正确的是
（）

0.1mol·L-1 FeCl3溶液、 0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶 液、双氧水、其它试剂和仪器
确定方案 汇报
操作
总结结论
实验
用FeCl3溶液与铜反应制作 的印刷:Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒 的化学性质 (铁三角)
过程与方法 :科学探究的基本 方法
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相 互转化呢？怎样转化？请设计实验方 案.
科学研究的过程：
提出问题 猜想 探索研究
设计实验 解决问题
现有下列试剂：铁粉、铜片、
铁、铜及其化合物 的应用
星光飞舞
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些 应用？这些应用能反映出它 们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪 些类型的物质反应？
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜 溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的 反应方程式。
想一想：
情感与态度:从生活中学习化 学，也要让化学走向生活
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强 氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
还原剂
某久置的FeCl2溶液略显 黄色,某同学认为可能有 部分Fe2+被氧化为Fe3+.