一、铝
教学目标
1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3、氢氧化亚铁的制法。
教学重点、难点
重点：铝与NaOH溶液的反应，氢氧化亚铁的制法
难点：铝与NaOH溶液的反应
一、金属与合金
常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。
五.合金
1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和
非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.
2.特点
①合金的性质不是各成分金属性质的总和
②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低.
③合金的硬度一般比各成分的金属大.
④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早
的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.
二、铝
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
高温高温
简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（4）与氧化物的反应：
铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr
特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
（5）制法
1）铝土矿制备铝的步骤和原理：
步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤
（NaAlO2）（Al(OH)3）
灼烧电解铝
（Al2O3 ）（Al）
有关反应方程式：
溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3
灼烧
Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3
通电
4Al+3O2↑
2）实验室制法
Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应
（6）Al2O3的两性
Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
（7）铝的氢氧化物
Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝
过量NaOH溶液过量的CO
2
【例题解析】：
例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到 g Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为_________mL。
解析：（1）n(Al3+)= L × 1 mol·L-1= mol n(OH-)= L × 6 mol·L-1= mol
Al3+ ~ 3OH- ~ Al(OH)3Al(OH)3 ~ OH- ~ AlO2-
1 3 1 1 1
(生成)
(继续溶解) ∴n(Al(OH)3)= mol－ mol= mol
∴mAl(OH)3=78 g/mol × mol=
（2）n(Al(OH)3)= =
n(Al3+)=×L×2=
画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。
∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。
由图可知：当n(Al(OH)3)= mol时，对应2个NaOH值。
a= (NaOH不足)
V NaOH= = ==150mL
b= (NaOH过量)
V NaOH= ==350mL
例2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出
A 、
B 两点的意义 ，OA 与AB 段发生反应的离子方程式。 解析：本题要求能够在熟练掌握Al 3＋
与OH ―
反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 在水溶液中存在下面的电离
方式：KAl(SO 4)2=K ＋
+Al 3＋
+2SO 42―
，加入Ba(OH)2后，Ba 2＋
要和SO 4
2―
生成BaSO 4沉淀，Al 3＋
要和OH ―先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要
和OH ―
生成AlO 2―
溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO 4和Al(OH)3同时沉淀，当Al 3＋
全部沉淀时，Ba 2＋
还
没有完全沉淀，而当Ba 2＋
全部沉淀时，Al 3＋
转变成了AlO 2―。
答案： A 点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO 4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO 4。OA 段的离子方程式为：Al 3＋
+3OH ―
=Al(OH)3↓ Ba 2＋
+SO 42―
=BaSO 4↓，AB 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH ―
=AlO 2―
。
二、铁、铜的获取及应用
n[Ba(OH)2]
