高中化学_铝的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析（1）学生已有基础：初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

（2）学生认知关键点学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

（3）学生认知障碍点在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。

（4）学生认知发展点学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。

因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

效果分析1、学生学习评价学生在小组中能参加讨论，能主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程，通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容。

思路清晰，能设计出实验方法、实验装置图、及实验过程，但不足够完整。

2、自身教学评价教学内容完全准确无误，能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误，在教师的引导下，大多数学生对即将进行的过程能够清晰地理解。

注重学生知识生长，对学生的综合能力的培养关注不足；为学生铺垫台阶后，仍有部分学生没有积极思考，踊跃发言人数过少。

教材分析本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第四章第二节《铝金属材料》的第二课时。

本节教材在学习金属铝的基础上，进一步丰富学生对金属铝化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础；也让学生了解金属化合物的重要应用，激发他们学习化学的兴趣。

评测练习【巩固训练】（时间3分钟，每题1分）1.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（）A. Fe2O3 (Al2O3)用盐酸B. Fe2O3 (Al2O3)用氨水C. Mg (Al)用纯碱溶液D. MgCl2 (AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A. Cl-B. OH-C. H+D. Na+3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al ①AlCl3①Al(OH)3①Al2O3①NaHCO3A.①①①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①【拓展延伸】（时间3分钟，每小题3分）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Mg2+、K+、NO3-、Na+C. H+、Zn2+、SO42-、NO3-D. Na+、SO42-、Cl-、S2-2.把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X 的物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A. X为CO2，Y为Ca(OH)2B. X为NH3·H2O，Y为AlCl3C. X为NaOH，Y为AlCl3D. X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]课后反思本节课的基本情况：这节课属于实验性比较强的课堂，同时“氧化铝与氢氧化铝的两性”等内容比较抽象，有一定的难度；针对我班学生的学习基础较差，难度控制在哪一范围，也是应高度重视的问题。

因此，我结合班上学生实际查阅了许多相关的资料进行了教学设计，尽量去体现新课程所倡导的“让生活走进化学，让化学走向社会”的目标。

通过创设多层次、多角度的问题，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲；通过师生互动，生生互动发挥学生学习的主观能动性，展示学生个性，深化学生思维。

通过演示实验、找学生操作实验等，让他们体会到在生活实践中、操作过程中学习化学的奥妙和乐趣。

课堂教学设计和实践过程中的特点：一是引入过渡、知识点和问题的衔接处理上较为流畅。

二是在课堂教学设计及实践中注重从学生的生活经验出发，同时也体现了化学与生产、生活的联系。

整节课紧紧地联系生活实际，从耐高温坩埚、蓝宝石、胃舒平、明矾净水等事例来引导学生学以致用，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，让学生体验学习的价值。

三是体现了学生才是课堂教学的主体，而教师在课堂教学中的角色是起主导的作用，让学生自己去发现问题，解决问题和归纳问题。

比如关于氧化铝的性质，我通过让学生阅读课本及生活经验自行归纳总结；对于氢氧化铝的两性性质，我通过探究活动“氢氧化铝是否具有两性？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。

尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方案。

对每个活动都力求让学生通过分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，而不由教师包办。

本教学设计中以学案为载体，实施对学生自主探究、主动学习的引导，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，从而提高学习效率和教学效果。

然而，在课堂教学设计中我力求充分体现了当下我们所提倡的课程新理念，注重知识与生活、生产的联系，注重学生学习的自主性、合作性及探究性。

但实施的过程中，虽说，有一定的效果，但也存在一些不足之处：由于学生的基础比较薄弱，有很多以前的知识点存在一定程度的遗忘，而导致在探究时间控制上把握欠佳，啥时探究、啥时讨论，需多长时间等，仍是本人需要调整、思考的问题。

通过本节课的教学，使我着重反思了几点：一是学生分组实验，不可替代，学生的实验操作能力欠缺，在以后的教学中要注重实验操作能力，特别是实验观察能力和分析能力的培养。

二是在教学内容的设计上，要注重化学与生活，生产的联系，丰富学生所学知识，做到学以致用。

如铝的氢氧化物的用途，治疗胃病，净水。

三是要善于创设情境，提出问题，激发学生学习、并解决问题。

四是在学生回答问题时，等他们陈述完后再以问题形式提示补充，完善，要注意保护学生的自信心。

五是上课时语言还要精炼和简洁，语速再慢一些，给予学生足够的思考空间，以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整。

六是要注重对学生学习方法的指导，以提高教学效果。

课标分析1.课程标准要求：（1）通过实验探究了解氧化铝、氢氧化铝的主要性质；（2）通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣2.内容解读：(1)通过阅读教材和实验探究，认识氧化铝和氢氧化铝的两性并能正确书写相应离子方程式；(2)以氧化铝和氢氧化铝为例，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念及一般性质。

(3)通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。

第二节铝金属材料第2课时铝的重要化合物【目标引领】1.课程标准：通过实验探究了解氧化铝、氢氧化铝的主要性质2.学业水平测试要求：了解氧化铝和氢氧化铝的主要性质。

3.学习目标：知识与技能：(1)通过阅读教材和实验探究，认识氧化铝和氢氧化铝的两性并能正确书写相应离子方程式；(2)以氧化铝和氢氧化铝为例，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念及一般性质。

过程与方法：通过探究可溶性铝盐与碱的定量反应，初步学会利用数形结合的思想解决化学问题。

情感态度与价值观：(1)通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣；(2)通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。

4.重点难点：重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；难点：定量分析可溶性铝盐与碱的反应。

【问题激疑】【自主探究】请快速阅读教材118页和资料卡片（一）结合以下四个问题归纳出氧化铝的主要性质和用途，时间5分钟。

问题（1）铝能与沸水反应，为什么铝锅可以用来烧水？问题（2）在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？问题（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，这说明氧化铝的硬度如何？问题（4）为什么铝制器皿不能长时间储存酸性或碱性的食物？一、氧化铝——两性氧化物1.物理性质及用途：氧化铝是色固体，溶于水，熔点；主要用途是制作、等。

2.化学性质:(1)与强酸（如盐酸）溶液反应的化学方程式；(2)与强碱（如氢氧化钠）溶液反应的化学方程式。

3.两性氧化物概念：既能与反应，又能与反应的。

【合作解疑】实验要求：正确使用胶头滴管，小组成员分工协作，记录好实验现象。

实验内容1：实验探究氢氧化铝的制备方法结论1：Al(OH)3的制备，可以通过可溶性铝盐溶液与 反应制得。

实验内容2：实验探究氢氧化铝的两性（将上述实验制得的Al(OH)3沉淀平均分成两份）结论2：氢氧化铝的化学性质（1）Al(OH)3既能与 反应，又能与 反应，属于典型的 氢氧化物。

（2）两性氢氧化物的概念：既能与 反应，又能与 反应。

思考：阅读资料卡片（二）了解明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）净水的原理是什么?结论3：氢氧化铝的用途氢氧化铝可以用于 ，还可以用于 。

【精讲点拨】 定量分析可溶性铝盐与碱的反应【知识建构】【巩固训练】（时间3分钟，每题1分）1.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（）A. Fe2O3 (Al2O3)用盐酸B. Fe2O3 (Al2O3)用氨水C. Mg (Al)用纯碱溶液D. MgCl2 (AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A. Cl-B. OH-C. H+D. Na+3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al ①AlCl3①Al(OH)3①Al2O3①NaHCO3A.①①①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①【拓展延伸】（时间3分钟，每小题3分）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Mg2+、K+、NO3-、Na+C. H+、Zn2+、SO42-、NO3-D. Na+、SO42-、Cl-、S2-2.把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X 的物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A. X为CO2，Y为Ca(OH)2B. X为NH3·H2O，Y为AlCl3C. X为NaOH，Y为AlCl3D. X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]。