高中化学反应类型复习汇总

基本概念复习 一、 化学反应类型 教学目标 1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解. 2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存. 3.电荷守恒原理的运用. 章节分析 复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。 复习内容 1、化学反应分类

教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明 2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系 误区警示 1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如： (1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化). (2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解. (3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证. 2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等. 3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤 (1)看是否符合电离原理 酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、 Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等. (2)看是否符合实验事实 如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2 Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应. 对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等. (3)看反应物或产物的配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓ (4)看反应物的用量 根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响. (5)看是否遗漏掉参加反应的离子 如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓. (6)看电荷是否守恒、质量是否守恒 如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒. (7)看符号的使用是否正确

对于“=”、“垐?噲?”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号 学以致用 1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同 (1)反应物的量不同，离子反应不同.如： 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32- 因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据. (2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如： 把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20. 若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ (3)反应条件不同，离子反应不同.如： 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20. 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方 NH4++OH- NH3↑+H2O (4)微溶物状态不同，离子反应不同.如： 石灰乳与碳酸钠溶液混合， 若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合， 2.离子共存问题； (1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存. (2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析

二、物质的组成与分类

教学目标 知识技能：掌握物质的组成中涉及的重要概念：元素、分子、原子、离子等概念的内涵及外延。掌握物质分类的依据，明确各类物质中存在微粒的一般规律。 能力培养：通过对物质组成分知识体系的建立，培养学生对知识综合归纳的能力，训练概念之间比较的思维能力。通过对各类物质中存在微粒的分析、讨论，培养学生抽象概括，形成规律性认识的能力。 科学思想：培养学生认识：“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。 科学品质：通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。 科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。 重点、难点 重点：物质组成、分类的知识体系的建立和理解。 难点：各类物质中存在微粒规律性的分析。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 [引言]直接引入（见教学过程实施Ⅰ） [板书]物质的组成与分类 静听导言 积极思考 记录笔记 明确学习目的，激发学生情感，指导学习方法，提高复习效率。 [投影显示]一、知识体系 1．物质的组成 2．物质的分类 教师引导，师生共同构建知识体系。 （见教学过程实施Ⅱ） 二、重要概念的比较应用（见教学过程实施Ⅲ） 1．元素、原子、分子、离子 [提问] 元素、原子、分子、离子分别是如何定义的？ [引导讨论]比较元素和原子、原子和分子、原子和离子的区别和联系。填写下表。 [投影显示] 认真阅读课前印好的知识体系，思考理解。 形成系统的概念体系，使之结构化、网络化。 回答问题： 先四人一组讨论，教师提问回答后，再在教师的指导下填写下表。 使学生在原有的确良知识结构的基础上建立更为广泛和牢固的知识联系。从而达到有序贮存，应用时及时地被检索和提取。

培养学生语言表达能力。明确各个概念的本质属性，体会概念的准确性。

活跃课堂气氛，学习兴趣及好学上进的情感，并体验成功的喜悦。

认识概念的内涵和外延，深刻理解概念。提高辨析概念、掌握概念的思维能力。 2．物质的分类 [组织讨论] （1）各类物质的分类依据是什么？ 填入知识体系的（ ）中 （2）构成各类物质中的微粒分别是什么？有哪些规律可循？ （3）物质的组成和分类之间有什么联系？ 组织学生讨论，教师小结。 3．纯净物和混合物 [提问]纯净物和混合物有哪些区别？中学学习中常的混合物有哪些？从状态上给以分类记忆。 [讲述]纯净物不是绝对纯净的物质。纯正净物指的是含杂质很少，具有一定纯度的物质，只含杂质的量不至于在生产或科研中发生有害影响的物质，就可以叫做纯净物。因此像棉花、淀粉这样的高分子化合物都都可以叫做纯净物。 （1）先四人一组讨论，经提问回答，教师小结后记录笔记。 详见[教学过程实施] （2）在教师的引导下边提问、边回答、边小结。记录笔记。 详见[教学过程实施] （3）静听思考和记录笔记。 回答提问，教师小结后记录笔记。 （1）纯净物有固定的组成。 （2）纯净物有固定的熔、沸点。 （3）常见的混合物。 气：空气 水煤气、天然气、焦炉煤气、裂解气、高炉煤气、爆鸣气。 液：天然水、海水、一切溶液、天然油类、石油及其液态产品等。 固：漂白粉、碱石粉、煤、玻璃、岩石、各种铁矿石、合金等。 创设情境，让每一个学生积极参与，以期最大限度地诱发学生的学习兴趣，在民主和谐的氛围中学习掌握知识。 加深对各类物质的定义及组成微粒的理解，形成规律，从而进行记忆应用。 加深对纯物的理解，如结晶水合物都有是纯净物。 抛砖引玉，引导学生根据自己的习惯建立知识网络。对重要物质的化学成分、俗名、来源与用途加以总结、有序贮存和记忆。

[教学过程实施] Ⅰ.引言：化学基本概念是化学的基础，它是从大量的化学现象和事实上中抽象概括出来的。它既是应用化学知识解释问题时进行思维加工的细胞，又是解释各种化学现象本质的基础。可见深刻理解基本概念对学好化学是何等的重要。 在中学的学习中，概念是由简单到复杂，一个一个的建立并逐步组合起来。复习时，首先要注意概念的准确性，分析各概念之间的内在联系和区别，要明确来龙去脉，形成系统的概念体系。这样才便于有序记忆，使用时才能取之快捷，易于迁移和应用。其次，由于概念的抽象性，所以复习要特别注意结合具体的元素化合物的性质和反应，以至于化学实验和化学元素计算等复习。结合实际在应用上狠 下工夫，这样才能达到对概念的深刻理解和灵活应用，从而提高分析、综合解决问题的能力。 Ⅱ知识体系（见下页）：（投影显示） 教师按投影显示进行讲述，学生阅读课前钱好的知识体系思考、理解。 Ⅲ.重要概念的比较、应用： 1． 1．元素、原子、分子、离子 [提问、并组织讨论]、详见[教学过程设计]