2021年高考化学复习-化学反应类型

专题03 反应条件、反应类型和物质反应（2021届邯郸市高三第二次模拟）盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索(化合物K)的路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)E转化成F的试剂和条件是___。

盐酸氨溴索的分子式是____。

(2)A→B的化学方程式是___，其反应类型为__，B中含有官能团的名称是溴原子、___。

(3)化合物J的结构简式是_______。

(4)有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有—COOH，则符合条件的M的结构有___种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：____。

【答案】(1)Cl2、催化剂Fe(或FeCl3) C13H19N2OClBr2(2)+2Br2催化剂−−−−−→+2HBr 取代反应氨基、酯基(3)(4) 4、、、【详解】(1)转变为是苯环上的取代反应，需要在Fe(或FeCl3)作催化剂存在下与Cl2反应才能实现，所以E转化成F的试剂是Cl2，反应条件是Fe或FeCl3作催化剂；由盐酸氨溴索的结构简式知，其分子式是C13H19N2OClBr2。

(2)A→B的化学方程式为+2Br2催化剂−−−−−→+2HBr，反应类型为取代反应；B 中含有官能团的名称是溴原子、氨基、酯基；(3)由上述分析可知，化合物J的结构简式为；(4)H是，分子式是C8H9O2N，其同分异构体M符合下列条件：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种，说明物质分子中含有5种不同位置的H原子，有两个取代基在苯环上处于对位；②M分子中有—COOH，说明物质分子中的一个侧链上含有羧基，则其可能结构有：、乙醇△、、，因此共4种不同结构，可从中任写一种结构简式。

Ⅰ．有机反应类型主要以下几类：一、取代反应：1．卤代反应： 饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃、酚类等； 2．酯化反应： 醇、羧酸、糖类等；3．水解反应： 卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等； 4．硝化反应： 苯和苯的同系物等； 5．磺化反应： 苯和苯的同系物等；二、加成反应： 烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、醛、酮、氰基等； 三、消去反应： 卤代烃、醇等；四、加成聚合反应： 烯烃、二烯烃、炔烃等；五、缩合聚合反应： 苯酚和甲醛、多元醇和多元羧酸、多元羧酸和多元胺、氨基酸等； 六、氧化反应：1．燃烧 绝大多数有机物2．酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、甲酸酯等； 3．直接或催化氧化 酚、醇、醛、葡萄糖等；七、还原反应： 醛、酮、葡萄糖等； 八、与浓硝酸的颜色反应：蛋白质（含苯环） 九、与氯化铁溶液的显色反应：酚类物质Ⅱ．常见反应条件：1. 2. 3.4. 5.6.7.8.9.10.11.12.NaOH 溶液，加热 13. O 2/Cu 、加热 14. NaOH 醇溶液，加热 15. 催化剂Fe(或FeCl 3)16浓HNO3/浓H2SO4、加热Ⅲ.下面是2015～2020年全国高考卷中考查的有机物反应的化学方程式：1．(2020年全国卷I)2．(2020年全国卷Ⅱ)3．(2019年全国卷Ⅱ)4．(2019年全国Ⅱ卷)5．(2019年天津卷)6．(2019年北京卷)7．(2018年全国Ⅱ卷)8．(2018年全国Ⅱ卷)9．(2018年天津卷)10．(2018北京卷)CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClHOCH 2CH(OH)CH 2OHCH 2=CHCHO+2H 2O11．(2017年新课标Ⅰ)12．(2017年全国Ⅱ卷)13．(2017年全国Ⅱ卷)14．(2017年北京卷)2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ，C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5+H 2O15．(2016年全国卷Ⅱ)Cu Ag −−−→或△−−−→催化剂△nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；16．(2016年全国新课标2)+(n-1)H2；17．(2016年新课标3)18．(2016年四川卷)19．(2016浙江理综)20．(2015年新课标Ⅱ卷)21．(2015年北京卷)22．(2015年山东卷)）—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O 23．(2015天津卷)24．(2015浙江卷)1．（2021届郑州市高中毕业年级第一次质量预测）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过如图路线合成：(1)反应①的反应条件_______。

高考化学常见反应类型化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，而反应作为化学变化的核心，起着至关重要的作用。

在高考中，化学反应是一个重要的考点，掌握常见反应类型对学生来说非常关键。

本文将介绍一些高考化学常见的反应类型，以帮助学生在备考中更好地理解和掌握这些知识。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中最重要的反应类型之一，也是化学反应中最常见的一种类型。

氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子由于失去或获得电子而发生的化学反应。

在氧化还原反应中，有一种物质失去电子，被称为被氧化剂；另一种物质获得电子，被称为还原剂。

例如，金属与非金属氧化物的反应是一种常见的氧化还原反应。

例如，2Na + O2 → 2Na2O，氧在这个反应中从0价被氧化为-2价，金属钠从0价变为+1价，钠是还原剂，氧是氧化剂。

2. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。

在酸碱反应中，酸与碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

酸碱反应是一种常见的中和反应。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，氢氧根离子和氯离子结合生成氯化钠，水从酸和碱的中和中产生。

3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后发生的反应，其中形成不溶于溶液中的固体产物，即沉淀。

沉淀反应是通过化学反应来检测物质之间的化学反应。

例如，BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl，钡离子和硫酸根离子结合产生不溶于溶液的硫酸钡沉淀。

4. 配位反应配位反应是指一个化合物中的一个或多个配体与金属离子结合或解离的反应。

在配位反应中，金属离子通过与配体形成化合物的方式改变其组成和性质。

例如，CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4，硫酸铜与氨气反应生成四氨合铜硫酸盐。

5. 高分子化合物的合成和分解反应高分子化合物的合成和分解反应是指大分子化合物在化学反应中通过化学键的生成或断裂发生结构改变的反应。

例如，聚合反应是一种常见的高分子化合物合成反应。

有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。

2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。

3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。

A 的生成物是乙醚，属于取代反应。

B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。

D 是酯化反应，所以答案是C 。

4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。

所以正确的答案是C 。

5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。

化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。

化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。

本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。

这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。

氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。

酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。

3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。

沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。

例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。

4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。

这种反应常被用于制备和分析化合物。

例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。

5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。

例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。

6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。

如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。

7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。

加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。

化学反应类型在化学领域中，我们经常研究不同的化学反应类型以及它们的特点和应用。

化学反应是物质发生变化的过程，原有的物质通过不同的反应条件和途径，形成新的物质。

本文将介绍几种常见的化学反应类型。

一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，产生盐和水的过程。

酸和碱分别是质子（H+）的供体和受体。

常见的酸碱反应包括氢氧化钠和盐酸之间的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O酸碱反应常常伴随着中和现象，也是许多生活中常见的反应类型，比如草酸和氢氧化钠之间的反应可以中和草酸的刺激性。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或者获取电子的过程，是一种电子转移的反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO氧化还原反应是许多化学反应中重要的一类，它们广泛应用于工业生产和环境保护中。

三、置换反应置换反应是指在反应中，一个原子或者离子被另一个原子或者离子所取代的反应类型。

常见的置换反应包括金属活动性的比较：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu金属的活动性序列表明了不同金属在反应中的置换能力，这对于理解金属的反应性质和实际应用具有重要意义。

四、加成反应加成反应是指有机物中的双键或三键发生断裂，原子或者基团通过共价键连接形成新的有机物的反应。

加成反应常发生在烯烃化合物上。

常见的加成反应包括乙烯和溴水的反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br加成反应在有机合成中具有广泛的应用，可以合成复杂的有机化合物。

五、分解反应分解反应是指一个化合物在适当的条件下发生分解，生成两个或者更多的物质的反应。

分解反应主要发生在不稳定的化合物上。

常见的分解反应包括氢氧化铜的分解：2Cu(OH)2 → CuO + H2O分解反应在分析化学和工业反应中有重要的应用，能够解析复杂的化合物结构。

六、缩合反应缩合反应是指有机化合物中两个或者多个分子结合形成一个较大的分子的反应类型。

化学反应的反应类型化学反应是物质发生变化的过程，根据反应物与生成物之间的关系和变化，可以将化学反应分为几种不同类型。

以下将介绍常见的化学反应类型。

1. 双替换反应双替换反应是指两个反应物中的阳离子和阴离子相互交换的反应。

一般的化学方程式为A+BC→AC+B。

例如，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO32. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。

氧化剂接受电子，被还原，而物质失去电子，被氧化。

常见的氧化还原反应是金属与非金属氧化物的反应，例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。

酸与碱反应生成盐和水，常见的化学方程式为酸+碱→盐+水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 加合反应加合反应是指两个或更多物质结合形成一个新的化合物的反应。

常见的加合反应有合成反应、聚合反应等。

例如，氮气与氢气反应生成氨气：N2 + 3H2 → 2NH35. 分解反应分解反应是指一个物质分解为两个或更多不同物质的反应。

常见的分解反应有热分解反应、光分解反应等。

例如，二氧化铜在加热下分解为氧气和铜：2CuO → 2Cu + O26. 双氧水分解反应双氧水分解反应是指过氧化氢（双氧水）分解为水和氧气的反应。

其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O27. 还原反应还原反应是指氧化物或氧化剂被还原剂还原成较低价态的反应。

常见的还原反应有金属与酸反应生成氢气的反应。

例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2总结：化学反应的反应类型有双替换反应、氧化还原反应、酸碱反应、加合反应、分解反应、双氧水分解反应和还原反应等。

了解这些反应类型对于理解化学反应的特点和应用具有重要意义。

随着化学知识的深入学习，我们可以更好地理解物质变化的本质和化学反应的原理。

中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。

根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。

本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。

一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。

在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。

例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。

二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。

三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。

在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。

例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。

四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。

当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。

例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。

五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。

在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。

例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。

六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。

在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。

例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。

总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。

2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。

则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。

下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。

V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。

高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳化学反应是化学领域中最基本的概念之一，我们在高中化学课程中学习了许多不同类型的化学反应。

本文将归纳总结高中化学中常见的化学反应类型及其特征。

一、化学反应的类型归纳1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水。

酸性物质具有提供H+离子的性质，而碱性物质则具有提供OH-离子的性质。

这种类型的反应常见的表现形式是酸和碱溶液的中和反应，例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ NaCl（盐）+ H2O（水）。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的电子转移反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种类型的反应常见的表现形式是金属与非金属元素的反应，例如：2Na（金属）+ Cl2（非金属）→ 2NaCl（盐）。

3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子相互作用，生成难溶性的沉淀物。

这种类型的反应常见的表现形式是溶液中两种不溶于水的盐发生反应，例如：AgNO3（溶液）+ NaCl（溶液）→ AgCl（沉淀）+ NaNO3（溶液）。

配位反应是指配位化合物中的中心离子发生配位作用与配体发生置换反应。

中心离子通常是过渡金属离子，而配体是能够提供电子对的分子或离子。

这种类型的反应常见的表现形式是配位化合物溶液中发生配位与置换反应，例如：[Fe(H2O)6]2+（配位化合物）+ 6Cl-（配体）→ [FeCl6]4-（配位化合物）+ 6H2O（水）。

二、化学反应的特征归纳1. 反应物与生成物：化学反应的基本特征是反应物的转化为生成物。

反应物是发生化学反应前的起始物质，而生成物是化学反应后的产物。

在化学反应中，反应物的化学性质发生了变化，形成了新的物质。

2. 反应物的量比关系：化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的量比关系。

这种量比关系可以通过化学方程式来表示，其中每个化学物种的系数表示了它们在反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学反应中的物质的反应类型化学反应是指在一定条件下，原子或分子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。

这些原子或分子之间的相互作用可以分为不同的类型，我们称之为反应类型。

本文将通过对不同反应类型的解析，以及实际应用案例的说明，帮助读者更好地理解化学反应中物质的反应类型。

一、化学反应的基本分类化学反应可以根据反应物和生成物的性质变化情况进行基本分类。

以下是几种常见的反应类型：1. 氧化还原反应（Redox Reaction）：在氧化还原反应中，反应物中的一个物质被氧化，而另一个物质被还原。

这种反应类型是通过电子的转移来实现的。

例如，金属与非金属的氧化反应，如铁的生锈过程。

2. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。

酸释放氢离子（H+），碱释放氢氧根离子（OH-），当酸和碱相互反应时，会生成水和盐。

例如，氢氧化钠与盐酸的反应，产生氯化钠和水。

3. 沉淀反应（Precipitation Reaction）：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成不溶性盐的反应。

当溶液中的物质在反应过程中形成不溶性沉淀，即可观察到沉淀反应。

例如，硫酸铜溶液与氯化钠溶液反应生成硫酸钠和氯化铜的沉淀。

4. 配位反应（Coordination Reaction）：配位反应是指在化学反应中，配体与中心金属离子之间形成配位键的反应。

这种反应类型常见于配合物的形成和解离过程。

例如，溶液中的氯化铜离子（Cu2+）与氨气（NH3）反应生成四配位的四氨合铜离子（[Cu(NH3)4]2+）。

5. 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水解反应是指物质与水反应生成两种或多种物质的过程。

例如，酯水解反应，酰氯与水反应生成酸和盐。

二、实际应用案例化学反应中不同的物质反应类型在日常生活和工业生产中都有广泛应用。

以下是几个实际应用的案例：1. 铁的生锈：铁与空气中的氧气发生氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，即生锈。

【高中化学】2021年高考化学考点-化学反应方程式高考化学考点:化学反应方程式，希望对同学们的化学学习有帮助。

12021年高考化学考点:化学反应方程式书写要点1、化学反应方程式要写出反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和物态。

2、反应条件：化学反应方程式有特定的条件，必须标注特定条件。

3、气体符号与沉淀符号气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。

4、反应物状态：反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。

12021年高考化学考点:化学反应方程式计算方法1、化学反应方程式计算方法(1)根据题意设未知量。

(2)根据题意写出正确的化学方程式。

(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。

写在化学方程式的相对应的化学式的下面。

(4)列比例式，求解。

(5)简明的答题。

2、化学反应方程式计算注意事项(1)化学反应方程式计算中配很重要，一般方法：从左向右配;步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

(2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

(3)必须正确使用单位。

12021年高考化学考点:化学反应方程式例题讲解例：在工农业生产或科学研究中，常常要涉及有关物质质量的计算。

例如，燃烧2千克的木炭，需要消耗多少千克氧气?自取8克氧气需要分解多少克过氧化氢?解：设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气;制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢感谢您的阅读，祝您生活愉快。

2023年高考化学：18个化学反应方程1. 酸碱中和反应方程：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应方程：2Na + Cl2 → 2NaClZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 燃烧反应方程：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2Mg + O2 → 2MgO4. 双替换反应方程：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl5. 分解反应方程：2H2O2 → 2H2O + O22KClO3 → 2KCl + 3O26. 还原反应方程：CuO + H2 → Cu + H2OFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO27. 醇酸酯化反应方程：CH3OH + COOH → CH3COOH + H2OC2H5OH + HCOOH → C2H5COOH + H2O8. 酸酐水解反应方程：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH (CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH9. 水杨酸酯化反应方程：C7H6O3 + C2H5OH → C9H10O2 + H2O Salicylic acid + Ethanol → Ethyl salicylate + Water10. 醛酮生成反应方程：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2CHO + H2OPropanal → 1,2-Propanediol11. 脱水反应方程：C6H12O6 → C5H10O + H2OGlucose → 2,3-Pentanedione12. 缩合反应方程：CH3COOH + C6H5NH2 → H2O + CH3COOC6H5NH2Acetic acid + Aniline → Acetanilide + Water13. 酸催化酯化反应方程：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OAcetic acid + Ethanol → Ethyl acetate + Water14. 共轭加成反应方程：C6H5CHO + CH3CH=CH2 → C6H5CH2CH(OH)CH3Benzaldehyd e + Acrolein → 1-Phenyl-2-(3-hydroxypropyl)prop-2-ene15. 烯烃的卤素加成反应方程：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBrBenzene + Bromine → Bromobenzene + Hydrobromic acid16. 消化反应方程：N2 + 3H2 → 2NH3Nitrogen + Hydrogen → Ammonia17. 氨合成反应方程：CO + H2 → CH3OHCarbon monoxide + Hydrogen → Methanol18. 环加成反应方程：H2SO4 + C5H8O2 → C7H14O3 + H2OSulfuric acid + Maleic acid → Malic acid + Water。

2021年高考化学专题复习：化学反应进行的方向一、选择题1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()。

A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<02．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时能自发反应)()。

A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会3．下列变化过程中,ΔS<0的是()A.氯化钠溶于水B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 4．下列说法正确的是()A.若某自发反应的ΔS>0,则该反应一定有ΔH<0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向5．下列过程属于非自发的是()A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。

由此可知，下列说法中正确的是()A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应能自发进行，因为正反应是吸热反应7．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．不属于自发进行的变化是 ( )A ．红墨水加到清水中使整杯水变红B ．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．天然气的燃烧9．下列对熵的理解不正确的是 ( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，白发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增反应10．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －TΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列判断正确的是( )A ．ΔH >0，ΔH －TΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －TΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －TΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －TΔS <011．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －112．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0二、非选择题13．指出下列反应或过程的ΔS 的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。

化学反应类型总结化学反应是物质之间发生变化的过程。

根据反应物和产物之间的物质组成和化学键的断裂和形成方式，化学反应可以分为多种类型。

本文将对常见的化学反应类型进行总结和介绍。

1. 合成反应合成反应是指两个或两个以上的反应物结合形成一个新的化合物的反应。

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在上述例子中，钠和氯气反应生成氯化钠。

合成反应还可以涉及多个反应物的结合，例如：CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O在这个例子中，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或两个以上的产物的反应。

例如：2H2O -> 2H2 + O2在上述例子中，水分解为氢气和氧气。

分解反应还可以涉及复杂的化合物，例如：2KClO3 -> 2KCl + 3O2在这个例子中，高锰酸钾分解为氯化钾和氧气。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的反应。

这类反应涉及到电子的转移。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个例子中，钠原子失去电子，被氯原子还原。

氧化还原反应还可以涉及复杂的化学物质，例如：CuO + H2 -> Cu + H2O在这个例子中，氧化铜被氢气还原为铜。

4. 置换反应置换反应是指一个活泼金属离子取代了一个较不活泼金属离子的反应。

例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2在这个例子中，锌取代了氢的位置并与盐酸发生反应。

置换反应也可以发生在复杂的离子间，如以下例子所示：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu在这个例子中，锌取代了铜离子的位置并与硫酸铜发生反应。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。

一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。

例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。

(2)．(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl(4)． (5)．+ 2HCl2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。

如： (1)．+ HNO 2－NO 2 + H 2O(2)．(3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。

在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。

与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。

在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。

在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。

有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。

国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。

如： (1)．(2)．(邻、对位产物为主)4、羧酸和醇的酯化反应光照浓硫酸 △100℃++(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)．无机含氧酸和醇的反应：5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。

高考化学必考的有机反应类型一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．能发生取代反应的有：烷烃（卤代）、苯环(卤代、硝化)、醇羟基（－OH）（与卤化氢、成醚、酯化）、卤原子（－X）（水解）、羧基（－COOH）（酯化）、酯基（－COO －）（水解）、肽键（－CONH－）（水解）等。

二、加成反应1．能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。

说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3．二烯烃有两种不同的加成形式（1,2-加成、1,4-加成）。

4．不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。

5．双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。

6．加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。

如：实验室制乙烯。

2．能发生消去反应的物质：醇（反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃）、卤代烃（强碱水溶液加热）。

3．反应机理：消去官能团和邻碳氢。

4．有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢的原则为主要产物。

四、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。

聚合反应包括加聚和缩聚反应。

1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。

反应是通过单体的自聚或共聚完成的。

能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。

聚反应的实质是：加成反应。

加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。

2．缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子。