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济南历城二中高二（45级）《有机化学基础》学案 班级________ 姓名_________ 学号_________ 成绩____________--种子最后是果实；努力最后是成功；放弃最后是失败。
-- --成功不是回首，不是寄望，而是把握现在--第二章 第一节 有机化学反应类型（第1课时）总序号11 编写人：孔劲东 审题人：董金祥 刘建会【复习回顾】1．写出下列反应的化学反应方程式，并标明反应类型。
⑴乙烯与溴水的反应方程式 ，反应类型 。
⑵乙炔与氯化氢的反应方程式 ，反应类型 。
⑶CH 4与Br 2的反应方程式 ，反应类型 。
⑷苯与浓硝酸的反应方程式 ，反应类型 。
⑸乙醇的催化氧化反应方程式 ，反应类型 。
【自主学习】一、有机化学反应的主要类型一)加成反应1．定义：有机化合物分子中的 的原子与其他 结合，生成新化合物的反应。
注意的几个问题：（1）加成反应中的不饱和键并不一定是碳碳双键或碳碳叁键。
（2）发生加成反应的位置是不饱和键两端的原子。
（3）加成反应不能写成化合反应。
在有机反应中应用加成反应表示。
2．能发生加成反应的不饱和键： 、 、 、 。
3．能发生加成反应的物质类别： 、 、 、 、 。
4．发生加成反应的试剂： 、 、 、 。
二)取代反应1．定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被 代替的反应。
2【自主练习】1．关于加成反应，下列说法不正确的是A ．不但碳碳双键可发生加成反应，碳氧双键也可以发生加成反应B ．加成反应后反应物原有的官能团发生了转换而生成另一种的化合物C ．不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应D ．通常是带负荷部分的原子或原子团加在带同性电荷的原子上2．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：CH 3CH 2CH(CH 3CH 2)CH 2CH (CH 3) CH 2 CH 3，此炔烃可能有的结构简式有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 3．下列变化属于加成反应的是( )A ．乙烯通过浓硫酸B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色C ．乙烯使溴水褪色D ．乙酸乙酯在催化剂条件下与水反应4．将1mol CH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为（ ） A ．0．5mol B ．2mol C ．2．5mol D ．4mol 5．下列反应属于取代反应的是( )A ．甲醛→甲醇B ．乙醛→乙酸C ．乙醇→乙酸乙酯D ． 乙醇→乙烯 6．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 37． 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可能是（ ）A ． C H 38B ．C H 410 C ． C H 512D ． C H 6148.一定条件下，1mol 下列物质与H 2发生加成，需要H 2最多的是A.丙炔B.1－己烯C.苯乙烯D.氯乙烯9.某气态烃1mol 最多能和2molHCl 加成，生成1mol 氯代烷．此氯代烷能和 4mol Cl 2发生取代反应，生成物分子中只含C 、Cl 两种元素．则该气态烃是A ．C 4H 6B ．C 3H 4 C ．C 2H 4D ．C 2H 210、某有机物的结构简式：CH 2 = CHCH —CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是：（ ）A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1molBr2发生加成反应D ． 1mol 该有机物只能与1molH2发生加成反应11、1mol 有机物与1molH 2发生加成反应，其加成产后的产物是2，2，3－三甲基戊烷，则 此有机物可能的结构简式有 、 、 。
高级化学教案：有机化合物的结构和反应性一、引言在高级化学领域，有机化合物是研究的重要内容之一。
有机化合物的结构和反应性对于理解有机化学的基本原理和应用具有关键性意义。
本教案旨在介绍有机化合物的基本结构以及其在不同环境中的反应特性。
二、有机化合物的结构2.1 碳骨架•简要介绍碳元素形成不同类型碳骨架的能力（链状、环状、支链等）•解释芳香性碳骨架的特点和重要性2.2 功能基团•定义功能基团，并列举常见功能基团（如羟基、羧基、胺基等）及其结构•讲解不同功能基团对有机分子性质的影响2.3 极性•解释极性概念，并说明它与有机分子相互作用及反应活性的关系•探讨极性溶剂对于不同类型有机分子溶解行为的影响三、有机化合物的反应特性3.1 反应类型•介绍有机化合物常见的反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应等•解释不同类型反应背后的化学机制3.2 功能性转化•探讨有机化合物在特定条件下发生的功能性转化，如酯化、还原、氧化等•分析影响功能性转化速率和产物选择性的因素3.3 反应机理•详细讲解几种典型有机反应的机理，如SN1/SN2取代反应、亲电加成和亲核加成等•提供示例以增强学生对反应机理的理解四、实验案例与探究活动（可选）4.1 合成实验案例•提供一个或多个简单的有机合成实验案例，并给出相应的实验步骤和操作要点•强调安全操作和废物处理的重要性4.2 探究活动（小组项目）•鼓励学生进行小组合作项目，例如设计一种特定功能基团在环境中发生特定转化的优化方法，并撰写可行性研究报告•强调创新思维和科学方法论的应用五、结语本教案涵盖了有机化合物的基本结构和反应特性。
通过深入学习这些内容，学生将能够更好地理解有机化学的原理、培养科学思维和实验技能，并为未来的学习和研究打下坚实的基础。
注意：以上内容为虚拟生成，仅供参考使用。
具体教案编写应根据实际需求进行调整与完善。
高中化学个个反应教案全册第一课：化学反应概述学习目标：了解化学反应的定义和基本概念教学重点：化学反应的概念和特征教学内容：化学反应的基本概念、化学反应的特征、化学反应的分类教学方法：讲授、示范教学过程：1.引入：通过示范实验或展示图片，引起学生兴趣，了解化学反应的概念和意义。
2.讲解：介绍化学反应的定义、基本概念和特征，引导学生理解化学反应是物质发生变化的过程。
3.讨论：让学生讨论不同类型的化学反应，并举例说明。
4.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
5.作业：布置阅读任务或小练习，巩固学生的学习成果。
第二课：化学反应的平衡学习目标：了解化学反应达到平衡的条件和影响因素教学重点：化学反应平衡的条件、平衡常数和平衡位置教学内容：反应速度和反应平衡、平衡常数K、平衡位置的调节教学方法：讲解、实验教学过程：1.引入：通过实验或示范，在学生面前进行化学反应的平衡实验，引起学生兴趣。
2.讲解：介绍化学反应达到平衡的条件和影响因素，引导学生理解平衡常数和平衡位置的概念。
3.实验：让学生进行化学反应平衡的实验，观察实验过程，探讨平衡位置的调节。
4.讨论：让学生讨论不同化学反应的平衡情况，归纳影响平衡位置的因素。
5.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
6.作业：布置实验报告或小练习，巩固学生对平衡常数和平衡位置的理解。
第三课：酸碱中和反应学习目标：了解酸碱中和反应的基本特征和应用教学重点：酸碱中和反应的概念、过程和原理教学内容：酸碱中和反应的定义、反应方程式、中和滴定和中和指示剂教学方法：讲解、示范、实验教学过程：1.引入：通过示范实验或图片展示，引起学生对酸碱中和反应的兴趣，了解其应用。
2.讲解：介绍酸碱中和反应的定义、特征和原理，让学生理解中和反应的过程。
3.实验：进行酸碱中和滴定实验，让学生观察反应过程，学习中和指示剂的使用。
4.讨论：让学生讨论中和反应的应用场景及相关技术。
5.总结：总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应考纲点击了解加成反应、取代反应梳理整合一、重要的有机反应类型及规律反应类型特点实例结构变化形式取代反应有机分子里的某些______或______被其他______或______所______的反应苯、苯酚、甲苯、醇、羧酸等价替换式加成反应有机分子里________的碳原子跟其他原子或原子团______结合生成别的物质烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等开键加合式一、有机反应类型的判断1．有机反应类型的特征(1)取代反应特征：A—B＋C—D―→A—C＋B—D(2)加成反应特征：①双键加成：＋X—Y―→X Y②开环加成：2．根据试剂和条件判断有机化学反应的类型试剂有机反应类型(或条件)Na 醇、酚、羧酸、氨基酸等含—OH物质的取代反应H2/催化剂烯烃、炔烃、芳香烃、醛(酮)等加成反应(还原反应)Cl2/光饱和烃或苯环侧链上的烷基取代反应Br2(液溴)/催化剂芳香烃苯环上的取代反应二、新物质化学性质的判断由新物质的结构判断存在的官能团，联系官能团所属物质类别判断物质的性质。
官能团主要化学性质烷烃(无官能团) ①在光照下发生卤代反应②高温分解③不能使酸性KMnO4溶液退色①跟X2、H2、HX、H2O的加成②加聚③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液退色①发生卤代反应②硝化反应③与H2加成—X ①与NaOH溶液共热发生取代反应巩固提高一、加成反应及判断1．下列有机物与HBr 或HCN 都能发生加成反应的是 ( )A ．CH 2===CHCH 3B ．CH ≡CHC ．CH 3CHOD ．CH 3C ≡N2．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光照2HCl③CCH 3OH ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH ④CH 3CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2ClCH 2Cl ＋2HCl A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④3．某气态烃1 mol 最多能和2 mol HCl 加成，生成1 mol 氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl 2发生取代反应，生成物分子中只含C 、Cl 两种元素。
第1节 有机化学反应类型第1课时 有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应[学习目标定位] 会根据有机物的组成和结构特点，分析加成反应、取代反应的原理，会书写常见有机物发生加成反应或取代反应的化学方程式。
1．有机化合物的结构与性质有着密切关系。
根据结构预测性质的方法是首先找出官能团，然后从键的极性，碳原子的饱和程度等进一步分析预测有机化合物的性质，当有机物分子中含有不同基团时，邻近基团间往往存在相互影响，会使有机化合物表现出一些特性。
2．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员服用兴奋剂是重要举措之一。
某兴奋剂的结构简式为请写出该结构简式含有的官能团：—OH 、、—Cl 。
3．完成下列化学反应方程式并回答问题。
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ； (2)CH2===CH2＋H2O ――→催化剂CH3—CH2OH ； (3)CH≡CH ＋HCl ――→催化剂CH2===CHCl ； (4)CH3—CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl ＋HCl ；(6)CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O ； (7)2CH3CH2OH ＋O2――→催化剂2CH3CHO ＋2H2O ；在以上反应中(1)、(2)、(3)属于加成反应，(4)、(5)属于取代反应，(6)、(7)属于氧化反应。
探究点一加成反应1．有机化学反应常涉及到参加反应的主要有机物(结构特点)、与之反应的试剂、反应条件、反应产物及反应类型等。
从反应类型上看主要的有机化学反应类型有加成反应、取代反应、消去反应等。
此外还有氧化反应和还原反应。
2．加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
(1)发生加成反应的有机物结构中必须具有不饱和键，常见的不饱和键有碳碳双键、碳碳叁键和碳氧双键，一定条件下苯环也可发生加成反应。
研究生化学教案：有机化学的反应与合成一、引言有机化学是研究碳和碳氢化合物之间的结构、性质和反应的科学。
在研究生阶段，深入理解有机化学的反应和合成方法对于在化学领域取得更高水平的研究至关重要。
本教案旨在介绍有机化学中常见的反应类型以及相关的合成策略，并提供实例来帮助学生深入理解。
二、反应类型1. 取代反应取代反应是有机化学中最基本且常见的一类反应。
它涉及一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的过程。
常见的取代反应包括醇酸取代、酯水解和亲核加成等。
2. 加成反应加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新分子的过程。
该类反应可以发生在芳香烃上，形成环状产物，也可以发生在双键上，添加一个原子或官能团。
典型的加成反应包括马克诺夫规则、齐聚和环加成等。
3. 消除反应消除反应是有机化学中一个重要的反应类型，它涉及到两个官能团的共价键断裂和新连接形成。
这类反应可以是亲核消除或齐聚消除。
常见的消除反应包括醇醚消除、卤代烷消除和烯烃环化等。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指通过电子的转移来改变分子的氧化态。
在有机化学中，氧化还原反应经常涉及到碳的氧化态改变，例如醛和羧酸之间的转化。
相关的氧化剂和还原剂包括过氧化物、金属盐以及活泼金属等。
三、合成策略1. 反应选择性与立体选择性在有机合成中，选择合适的反应条件以及掌握反应选择性和立体选择性对于成功地合成目标分子至关重要。
合成策略需要考虑到基础条件、溶剂、催化剂等因素，并尽可能地调节这些参数来控制产物结构。
2. 反应序列设计在复杂的有机分子合成中，通常需要设计多步反应序列来实现目标分子的合成。
这要求学生掌握适当的合成顺序、保护基与解保护反应以及中间体的合成方法。
3. 创建碳-碳键和碳-异原子键有机分子的合成通常需要建立新的碳-碳键和碳-异原子键。
这可以通过酰基化、还原、亲电取代、亲核加成等方法实现。
4. 环合成与杂环化合物的构建在有机化学中，环化合物具有重要的地位，并且是许多药物分子和天然产物的关键结构。
有机化学的重要反应类型及条件1．取代反应①定义：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
②能发生取代反应的典型物质：CH3CH2-OH、CH4、苯、CH3CH2Br、苯酚、甲苯。
③典型反应2．加成反应①定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
加成反应是不饱和键(主要为C=C，C≡C)的重要性质。
②能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等。
③典型反应CH2=CH2+Br2(水溶液)→CH2Br-CH2Br(溴水褪色)3．加聚反应①本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的C、H比相同。
②能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。
③典型反应4．缩聚反应①定义：单体间通过缩合反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子(如水、氨等)的反应。
②特征：有小分子生成，所以高分子化合物的组成与单体不同。
③能发生缩聚反应的物质：苯酚与甲醛，葡萄糖，氨基酸，乙二醇与乙二酸等。
④典型反应氨基酸→蛋白质+nH2O(的确良)5．消去反应(1)定义：从一个有机分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
(2)能发生消去反应的物质：某些醇和卤代烃。
(3)典型反应6．脱水反应(1)本质与类型：脱水反应是含羟基的化合物非常可能具有的性质，通常是两个羟基之间可脱去一分子水，也可以是一个羟基与另一个非羟基氢结合脱去一分子水。
脱水可以在一个分子内进行，也可在分子之间进行。
(2)能脱水的物质有：醇、羧酸、蔗糖、氨基酸、无机含氧酸等。
(3)典型反应7．酯化反应(1)定义：醇跟酸起作用，生成酯和水的反应。
其本质是脱水(酸脱-OH，醇脱-H)。
(2)能发生酯化反应的物质：羧酸和醇、无机含氧酸和醇、糖与酸等。
(3)典型反应CH3CH2OH+HO-NO2→CH3CH2O-NO2+H2O(硝酸乙酯)8．水解反应(1)反应特征：有水参加反应，有机物分解成较小的分子，常为可逆反应。
化学反应类型初中教案模板
科目：化学
年级：初中
教学内容：化学反应类型
教学目标：
1. 理解化学反应的概念；
2. 掌握化学反应的分类；
3. 能够根据反应类型进行反应方程式的书写。
教学重点：
1. 化学反应的定义；
2. 化学反应的分类。
教学难点：
1. 化学反应分类的理解；
2. 化学方程式的书写。
教学准备：
1. 图片或实物示例；
2. 化学反应的例题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课所学的化学反应内容，并提出本节课的学习目标。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应的概念和定义；
2. 介绍化学反应的分类，包括合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应和氧化还原反应。
三、实验（20分钟）
教师进行化学反应的实验演示，让学生观察实验现象，并根据实验现象判断实验中发生的化学反应类型。
四、练习（15分钟）
学生针对化学反应类型进行练习，包括判断给定反应类型以及书写相应的反应方程。
五、总结（5分钟）
教师和学生共同总结本节课所学的化学反应类型知识点。
六、作业布置
布置相应的练习题目，要求学生进一步巩固化学反应类型的知识。
七、反馈与评价
检查学生对于本节课内容的掌握情况，并做出评价。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对于化学反应的类型有了更深入的理解，能够根据实验现象和化学反应类型书写相应的反应方程式。
同时，教师也要不断总结提高教学方法，使学生更好地理解和掌握化学反应类型知识。
有机化学反应类型1．与CH 2＝CH 2 → CH 2Br-CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是( )A ．CH 3CHO → C 2H 5OHB ．C 2H 5Cl → CH 2＝CH 2C． → －NO 2 D ．CH 3COOH → CH 3COOC 2H 52．既能发生消去反应，又能发生取代反应的是（ ）A ．一氯甲烷B ．氯乙烷C ．乙醇D ．甲醇3．有机化学中取代反应的范畴很广。
下列六个反应中，属于取代反应的是（ ） （填写相应的字母）A ． ＋HNO 3 + H 2OB ．CH 3CH 2CH 2CHCH 3 CH 3CH 2CH=CHCH 3+H 2OC ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OD ．(CH 3)2CHCH ＝CH 2+HI (CH 3)2CHCHICH 3[或(CH 3)2CHCH 2CH 2I]（多） （少）E ．CH 3COOH+CH 3OH CH 3COOCH 3+H 2O F. RCOOCH + 3H 2O 3RCOOH + CH - OH[式中R 是正十七烷基CH 3(CH 2)15CH 2-]答案：1. A 2. BC 3. ACEF1．烯烃在强氧化剂作用下，可发生如下反应：＞C ＝C ＜ ＞C ＝O ＋O ＝C ＜以某烯烃A 为原料，制取甲酸乙酯的过程如下：B DA HCOOCH 2CH 3C E试写出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式，并确定碳元素的氧化数。
2．烯烃在一定条件下与高锰酸钾发生反应时，碳碳双键发生断裂，RCH ＝CHR '可以变成 H 2SO 4 50o C －60o C－NO 2 62%H 2SO 4溶液 95o C浓硫酸 140o C浓硫酸 △H 2SO 4溶液 △ RCOOCH 2RCOOCH 2 CH 2-OH CH 2-OH 强氧化性 氧化还原酯化强氧剂 OHRCHO 和R 'CHO 。
化学：2.1有机化学反应类型教案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：有机化学反应类型教学案课标研读：1、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应；2、学习有机化学研究的基本方法。
考纲解读：1、了解加成、取代和消去反应；2、运用科学的方法，初步了解化学变化规律。
教材分析：有机化学反应的数目繁多，但其主要类型有加成反应、取代反应、消去反应等几种。
认识这些有机化学反应的主要类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。
本节课的知识是建立在《化学2（必修）》和本模块教材第一章第3节以烃为载体的具体反应事实，以及本模块教材第一章第2节有关有机化合物的结构讨论的基础上的。
本节的理论知识和思想方法为后面三节有关烃的衍生物的性质的学习提供了很好的理论和方法平台。
本节教材在全书中处于非常重要的地位，可谓本模块教材的学习枢纽。
教学重点、难点：对主要有机化学反应类型的特点的认识；根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。
学情分析：通过对《化学2（必修）》第三章及本模块第一章的学习，已经对取代反应和加成反应有了初步的了解，对各类有机化合物的基本结构和各种官能团有了初步的认识。
这些都为本节课的学习奠定了基础。
教学策略：1、结合已经学习过的有机反应，根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应的类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。
2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子氧化数变化的角度来认识氧化反应（还原反应），并能够根据氧化数（给定）预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应。
3、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
教学计划：第一课时：有机化学反应的主要类型第二课时：有机化学中的氧化反应和还原反应第三课时：典型题目训练，落实知识导学提纲：第一课时课堂引入：写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。
乙烯与氯化氢反应：；丙烯通入溴的四氯化碳溶液：；乙炔通入溴的四氯化碳溶液：；甲烷与氯气光照条件反应： ； 实验室制备硝基苯： ； 实验室制备乙酸乙酯： ； 一、有机化学反应的重要类型 1、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。
（2）特点：只上不下。
（3）机理：以下列实例进行分析：（4）加成反应的规律：①一般规律：A 1 = B 1 + A 2—B 2 A 1—B 2②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：H —Cl H —OSO 3H H —CN H —NH 2练习：根据机理实现下列下列加成反应的方程式： ①CH ≡ CH ＋ H －CN ②CH 3－CH=CH 2＋ H －Cl ③CH 3－CH=CH 2＋ H －OH④CH 3－C －H2、取代反应（1）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（2）特点：有上有下 （3）机理：CH 3CH 2—OH + H —Br CH 3CH 2—Br + H 2O（4）取代反应的规律δO CH 3－C －δ+ H δδ OH CH 3—C —CH 3催δδδδB 2δδδδδδδδ＋ H －O催催δδ催δδδδH①一般规律：A 1 — B 1 + A 2—B 2 A 1—B 2 + A 2—B 1 ②某些试剂进行取代反应时断键的位置与醇发生取代反应时：H —Cl H —Br与卤代烃发生取代反应时：Na —CN H —NH 2与苯发生取代反应时：HO —SO 3H HO —NO 2（5）α—H 被取代的反应烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子（α—C ）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。
CH 3—CH=CH 2 + Cl 2 Cl —CH 2—CH=CH 2 + HCl 练习：根据机理实现下列下列取代反应的方程式： （1）CH 3—CH （OH ）—CH 3 + H —Cl （2）CH 3CH 2—Br + NaOH （3）CH 3—CHCl —CH 3 + NaOH （4）CH 2—CH=CH 2 + Cl 2 H知识归纳：常见的取代反应类型有哪些？ ①烷烃：与气态卤素单质在光照条件下 ②苯环上的取代：与液溴、浓硫酸、浓硝酸等 ③α—H 的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分 ④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下 ⑤酯的水解反应：⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件 ⑦卤代烃的水解：碱性条件第二课时新课引入：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
工业上，通过石油裂解来制乙烯，[实验室制备乙烯]δδδδδδδδδδδδH 2OH 2Oa碎瓷片①药品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3，共取约20mL ）、酸性高锰酸钾溶液、溴水 ②仪器：铁架台（带铁圈）、烧瓶夹、石棉网、圆底烧瓶、温度计（量程200℃）、玻璃导管、橡胶管、集气瓶、水槽等。
③无水乙醇与浓硫酸的混合：先加无水乙醇，再加浓硫酸。
④碎瓷片的作用：避免混合液在受热时暴沸。
⑤温度计液泡的位置：插入混合液中⑥为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？减少副反应发生，提高乙烯的纯度。
⑦乙烯的收集方法：排水法⑧强调：反应条件对有机化学反应的重要性。
（结合课本P53第1题） 实验室中是这样制备乙烯的反应原理：CH 2—CH 2 CH 2=CH 2↑ + H 2O H OH我们把这种类型的有机反应称为消去反应。
3、消去反应（1）定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质（如H 2O 、HBr 等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。
（2）特点：只下不上。
（3）醇类的消去反应 反应条件：浓硫酸、加热消去条件：与羟基相连的碳的邻碳上有氢 消去的小分子：H 2O学生练习：试写出1—丙醇与2—丙醇的消去反应方程式。
（4）卤代烃的消去反应 反应机理分析：CH 2—CH 2 + NaOH CH 2=CH 2↑ + H 2O + NaCl H Cl反应条件：NaOH 醇溶液、加热 消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢消去的小分子：HX学生练习：1、试写出2—溴丙烷消去反应方程式。
2、CH 3CH （CH 3）CH 2Cl 的消去 邻二卤代烃的消去 反应机理分析：CH 3CH —CHCH 3 + Zn CH 3CH=CH CH 3↑ + ZnBr 2Br Br反应条件：锌、加热 消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有卤素原子消去的小分子：X 2浓乙学生练习：1、2—二溴乙烷制乙烯的反应方程式1、2—二溴乙烷制乙炔的反应方程式知识归纳醇类卤代烃邻二卤代烃反应条件消去的小分子消去条件练习：1、判断下列有机物能否发生消去反应，能的写出反应方程式①—Br ②—CHCl—CH3③CH3C(CH3)2OH ④CH3C(CH3)2CH2OH2、课本53页迁移应用二、有机化学中的氧化反应和还原反应1、氧化反应（1）定义：有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。
（2）举例：2CH3CHO + O2→2CH3COOH知识归纳：常见的氧化反应；2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O—CH3→—COOHCH3CH=CH2→CH3COOH + CO22CH3CHO + O2→2CH3COOH（3）醇发生氧化反应对分子结构的要求。
（4）有机反应中常见的氧化剂氧气、臭氧、高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等2、还原反应（1）定义：有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。
（2）举例：CH3CHO + H2→CH3CH2OH（3）有机反应中常见的还原剂氢气、氢化铝锂、硼氢化钠等（3）用氧化数来讨论氧化反应或还原反应：碳原子氧化数升高，为氧化反应；碳原子氧化数降低，为还原反应。
第三课时[典型例题]卤代烃在NaOH存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，实质只带负电的原子团（例如OH—等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。
例如：CH 3CH 2CH 2—Br + OH —（NaOH ） CH 3CH 2CH 2—OH + Br —（NaBr ） 写出下列反应的化学方程式： （1）溴乙烷与NaHS 反应；（2）碘甲烷与CH 3COONa 反应；（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚。
[设计意图]紧密联系课本知识，引申拓展，落实知识、提高能力。
[典型例题]如何实现下列物质间的转化？完成化学方程式，指出反应类型和反应物分子中的断键部位。
（1）CH 3—CH 2—Br CH 2=CH 2（2）CH 3—CHBr —CH 2Br CH 3—CH=CH 2 （3）CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH=CH 2[设计意图]消去反应是本部的重点分内容，通过此题使学生进一步认识消去反应的实质及各类消去反应的反应条件，达到强化落实的目的。
[典型例题]分子式为C 4H 10O 的醇在一定条件下脱水，可能生成几种烯烃？分别写出这些烯烃的结构简式。
[设计意图]本题有一定的综合性，涉及到了醇的同分异构现象。
通过此题使学生进一步认清醇的分子结构与消去反应的关系。
[典型例题]在工业上，异丙醇（CH 3—CH —CH 3）可由丙烯与硫酸发生加成反应，其产物再与水发生取代反应而制得。
写出该过程所发生反应的化学方程式，并注明每一步的反应类型。
[设计意图]继续强化学生书写化学方程式的能力，加深对基本化学反应类型的认识；使学生初步具备有机合成的基本概念，对有机物间的转化加深认识。
[典型例题]根据下面的反应路线及所给信息填空：A B（1）A 的结构简式是 ，名称是 ；（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ； （3）反应④的化学方程式是 。
[设计意图]本题涉及到了取代反应、消去反应和加成反应三种有机化学的基本反应类型，题目本身难度不大，能够较好的实现落实知识的目的。
练习：1、下列物质不能发生消去反应的是A 、CH 3OHB 、CH 3CH 2OHC 、(CH 3)3CCH 2BrD 、CH 3CH 2CH 2Br 2、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是 A 、CH 3CH 2C(CH 3)2OH B 、CH 3CH 2CH 2CH 2Cl C 、HO —CH 2CH 2COOH D 、Cl —CH 2—COOH3、1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH 的乙醇溶液共热，两反应 A 、产物相同，反应类型相同 B 、产物不同，反应类型不同 C 、碳氢键断裂的位置相同 D 、碳溴键断裂的位置相同4、下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是A 、氯仿B 、碘乙烷C 、1，2 — 二溴乙烷D 、(CH 3)2CHCH 2BrOHOHCl 2，光Cl④ NaOH ，乙醇，溴的CCl 4溶液③5、由2—氯丙烷制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH 2CHOHCH 3）时需经过下列哪几步反应 A 、加成、消去、取代 B 、消去、加成、水解 C 、取代、消去、加成 D 、消去、加成、消去第一节 有机化学反应类型 学案第一课时一、写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。
