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人教版高二化学选修4 化学平衡(4)-1教案(改)

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教 案
青海一中 李清
教学基本信息
课题 化学平衡（4）
学科 化学 学段： 高中 年级 高二

教材 书名：化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：
2007年2 月

教学设计参与人员
姓名 单位
设计者 曹宇辉 北京市陈经纶中学

实施者 曹宇辉 北京市陈经纶中学
指导者 于守丽 朝阳区教研中心
课件制作者 曹宇辉 北京市陈经纶中学

其他参与者

东宫白庶子,南寺远禅师。——白居易《远师》
◆教学目标及教学重点、难点
1．东宫白庶子,南寺远禅师。——白居易《远师》
◆教学目标
（1）通过合成氨生产条件的分析和选择，了解应用化学反应原理选择化工生
产条件的思路和方法。
（2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论并结合设备、成本等多种因素
选择合成氨反应条件，发展平衡观念，培养解决化学实际问题的能力。
（3）通过了解合成氨对工业、农业等领域的重要作用，提升社会责任素养。
2．教学重点
（1）通过合成氨生产条件的分析和选择，了解应用化学反应原理选择化工生
产条件的思路和方法。
（2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论并结合设备、成本等多种因素
选择合成氨反应条件，发展平衡观念，培养解决化学实际问题的能力。
3．教学难点
通过用化学反应速率理论、化学平衡理论并结合设备、成本等多种因素选择
合成氨反应条件，发展平衡观念，培养解决化学实际问题的能力。

教学过程(表格描述)
教学环节 主要教学活动 设置意图
环节一 合成氨工业的产生----从物质到反应 由氨气的重要性引入合成氨工业的产生： 在19世纪、20世纪初成为一项受到众多科学家瞩目和关切的重大课题。介绍科学家认识合成氨的可行性的历史。 以工业合成氨发
展历史为主线，
充分调动学生的
兴趣。

环节二 合成氨工业的条件选择----从实验室到工业生产 根据合成氨反应的特点，应如何选择外界条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？分析增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施是否一致。 结合实际生产具体讨论压强、温度、催化剂和浓度条件选择。 引导学生利用已
有的化学反应速
率、化学平衡知
识讨论如何合理
地选择工业合成
氨的条件。

环节三 合成氨工业的优化----从工业生产到技术改进 技术进紧密围绕“降低生产成本、提高运行周期, 改善经济性” 的基本目标, 进一步集中在“大型化、低能耗、结构调整、清洁生产、长周期运行”等方面进行技术的研究开发。 分析如何提高反应物的平衡转化率和如学生能够明确理
论的应用中还要
考虑设备、成本
等多种因素，培
养学生解决化学
实际问题的能
何加快合成氨的反应速率。 力，发展平衡观
念和社会责任素
养。

环节四： 合成氨工业的未来----从技术改进到原理探微 从氮气分子结构入手分析人工固氮如此困难的本质原因。提出使用合适催化剂降低活化能和生物固氮的设想。 介绍最研究成果。 引导学生从微观
角度，运用化学
反应原理解决实
际问题。

环节五： 课堂练习与课后小结 练习：氨的分解条件选择、合成氨的相关练习，进行条件选择和评价。 影响化学反应进行的因素有两个方面，首先是参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素，其次是温度、压强、浓度、催化剂等外界条件。化学反应的调控，就是通过改变外界条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。在实际生产中常常需要结合设备条件、全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找一个适宜的生产条件。此外，还要根据环境保护及会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。 进一步巩固相关
知识与方法，引
导学生认识综合
运用化学反应原
理对化学反应进
行调控的方法。

环节六： 布置作业 查阅资料，自主学习制取硫酸的工业流程，并说明哪些工业涉及到化学反应速率及化学平衡问题，如何解决完成相关习题。 将自学习延伸至
课后。
【素材积累】
1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长
的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦
想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不
灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛
苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝给人类最贵重的礼物——
微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成
长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，
梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意
不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛
苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物—
—微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

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人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件

人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件

产生气泡快慢
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。A、vA=0.15 mol/L·min B、vA=0.2 mol/L·min C、vA=0.2 mol/L·min D、vA=0.6 mol/L·min答案：D
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3 mol，0.1 mol，0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
人教高中化学
选修四 第二章 全部课件
新教材选修4
旧教材第二册 （必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学速率 （含影响因素）
第二节 影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 1.概念： (1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
表示方法： 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
视察思考
人教版高中化学选修四 化学平衡 课件

人教版高中化学选修四 化学平衡 课件

人教版高中化学选修四化学平衡课件人教版高中化学选修四是一门专注于化学反应原理的课程，其中涉及到了化学平衡的相关知识。

化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了在一定条件下，化学反应正反两个方向的速率相等，从而达到动态平衡的状态。

在人教版高中化学选修四中，化学平衡的知识点主要包括以下几个方面：1、化学平衡的原理化学平衡的原理是建立在化学反应速率理论基础上的。

在一定条件下，化学反应的速率取决于反应物质的浓度和温度。

当反应正向进行的速率和逆向进行的速率相等时，反应就达到了平衡状态。

这个状态下的反应物质浓度不再发生变化，反应也就停止了。

2、化学平衡常数化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它反映了在一定温度下，反应物和生成物浓度比值的关系。

根据质量作用定律，化学平衡常数可以用来表示反应物和生成物之间浓度关系的变化对反应速率的影响。

3、影响化学平衡的因素温度、压力、浓度等因素都会影响化学平衡的状态。

其中，温度升高会使反应速率加快，平衡状态向正向进行；反之，温度降低会使反应速率减缓，平衡状态向逆向进行。

压力对平衡的影响则比较复杂，需要具体问题具体分析。

浓度变化也会影响平衡状态，增加反应物浓度会使平衡状态向正向进行，而增加生成物浓度则会使平衡状态向逆向进行。

4、化学平衡的应用化学平衡的理论应用广泛，不仅可以用于解释日常生活中的一些化学现象，还可以用于指导工业生产过程。

例如，在化工生产中，通过调节反应条件来控制化学平衡，可以提高产物的产率和纯度，降低副反应的发生，从而达到优化生产过程的目的。

总之，人教版高中化学选修四中的化学平衡知识点是化学学科中的一个重要理论，它不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，还可以指导我们解决一些实际问题。

在学习化学平衡时，我们需要深入理解其原理和相关概念，掌握计算方法和应用技巧，以便更好地应用于实践。

化学：第三节《化学平衡》第一课时(人教版选修4)

化学：第三节《化学平衡》第一课时(人教版选修4)


【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下 】在一定温度下的恒容容器中， 列物理量不再发生变化时，表明反应： 列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 混合气体的压强 B.混合气体的密度 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 的物质的量浓度
2、什么是饱和溶液？ 、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液， 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 饱和溶液。 的饱和溶液。
?
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 过程完全停止了吗？
没有！ 没有！
3、溶解平衡的建立 、
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ C. 混合气体的密度不变（ 混合气体的密度不变（ ） ） ） ） B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ 混合气体的平均相对分子质量不变（
D. 混合气体的压强不变（ 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 的同时生成2nmolO2 （ F. O2气体的物质的量浓度不变（ 气体的物质的量浓度不变（ ）
判断可逆反应达到化学平衡状态的标志： 判断可逆反应达到化学平衡状态的标志： 1、V正= V逆。指的是同一物质的正反应速率等于 、 逆反应速率。 逆反应速率。 2、反应混合物中各组分的含量 （ 质量分数 、 体 、 反应混合物中各组分的含量（质量分数、 积分数、物质的质量分数）保持不变。 积分数、物质的质量分数）保持不变。 3、 在一定温度下 ， 对于给定的可逆反应 ， 当 、 在一定温度下， 对于给定的可逆反应， Q=K时，反应达到平衡。 时 反应达到平衡。 4、反应类型分析如下： 、反应类型分析如下：
新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案二

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案二

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案二【教学目标】1、明确化学平衡的研究对象2、可逆反应的再认识3、可逆反应的速率表示问题4、化学平衡的标志（正向思维——逆向思维）【教学重点】化学平衡的概念【教学难点】化学平衡状态的判断【教学过程】知识链接：在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是在英国耗费了大量资金建成了一个高大的炼铁，以增加CO和铁矿石的接触时间。

可是后来发现，用这个高炉炼铁所排出的高炉气中的CO的含量并没有减少。

这种从道理上看是可行的方案为什么不能达到目的？【引入】经过上一节课的学习，我们知道一个化学反应的反应速率是可以通过改变外部条件来增大或减慢的。

显然，对于所发生的化学反应来说，我们不仅期望速率的快慢，还会关注化学反应的进行程度。

若按反应程度而论，化学反应可以分成“完全反应、可逆反应”两类。

如果是“完全反应”的化学反应，我们只需按化学方程式的计量数关系进行用量作用，就可以获得最佳的转化率和产率。

但如果是“可逆反应”，我们必须考虑反应物的最大转化情况，因此本节课我们将学习这一类反应——可逆反应的转化情况，称为“化学平衡”。

板书：一、可逆反应与不可逆反应阅读：27页“资料“讲述溶解平衡1、写出我们已经学习过的可逆反应（1）Cl2与水的反应（2）H2S的生成与分解（3）SO3的生成与分解2、可逆反应的特点（1）定义：同条件下，反应向生成物方向（正向）进行的同时，也在往反方向（逆向）进行（方程式中用可逆符号来体现）。

（2）可逆反应一发生，任何物质（反应物、生成物）的量均大于0。

例如：在某密闭容器中进行的可逆反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知起始时X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下进行到某程度时，下列各物质的浓度不可能的是（）A.c（Z）=0.3 mol/LB.c（Y2）=0.35 mol/LC.c（Y2）=0.2 mol/LD.c（Z）=0.4 mol/L3、某一可逆反应的速率表示情况由于可逆反应有两个方向，在表示可逆反应的速率时，必然要明确到底是体现哪一方向，因此规定：往正向反应时用v（正），往逆向时用v（逆）表示。