高中化学课时讲练通配套 2.3.2化学平衡常数 新人教版选修4

课后提升作业九温度、催化剂对化学平衡的影响(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2016·鹤壁高二检测)已知反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】选B。

升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短达到平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,D错。

【补偿训练】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH>0下列说法错误的是( )A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.对反应二,在180~200℃,温度越高,反应的Ni(CO)4(g)越多【解析】选C。

反应一的正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正确;反应一以CO为原料,反应二产生CO,故其可以循环使用,B正确;升高温度,反应一和反应二的速率都增大,C不正确;反应二正反应是吸热反应,在180~200℃,温度越高,反应正向移动,反应的Ni(CO)4(g)越多,D正确。

【延伸探究】(1)升高温度吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,这种说法是否正确?提示:不正确。

升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,正逆反应速率都加快。

(2)反应一中达到平衡后加入Ni(粗,s),平衡正向移动,这种说法是否正确?提示:不正确。

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课堂10分钟达标)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,1.在一定温度不同压强(p生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )【解析】选B。

p2>p1,则p2条件下的反应速率较大,达到平衡所需的时间要短,且平衡逆向移动,Z的体积分数比p1的要低。

2.(2016·苏州高二检测)下列叙述及解释正确的是( )红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,达平衡后,对平衡体系A.2NO采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅(g)2HI(g) ΔH<0,达平衡后,对平衡体系采取增大容B.H积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变Fe(SCN)3(红色)+3KCl,达平衡后,加少量KCl,因为C.FeCl平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D.对于N 2+3H22NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入O2,平衡左移【解析】选D。

A项,缩小体积,平衡右移,但c(NO2)浓度仍增大,颜色变深,A错;B项,扩大容积,平衡不移动,但由于c(I2)减小,故体系颜色变浅,B错;C项,由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变,充入O2(注:O2不参与反应),体积扩大,平衡左移。

3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等【解析】选C。

C项达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,正反应速率减小,逆反应速率瞬间不变,图象应为4.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C 的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍,则下列叙述中,正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率增大D.m+n>p【解析】选A。

高中化学学习材料唐玲出品课时训练9化学平衡常数一、化学平衡常数的概念1.下列说法正确的是( )A.从K的大小可以判断化学反应速率的大小,K值越大则化学反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对于可逆反应,K值越大,则反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度,K值增大解析:平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全,即反应物的转化率越大。

答案:C2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为( )A.c(Fe3O4)·c(H2)c(Fe)·c(H2O)B.c(Fe3O4)·c4(H2) c3(Fe)·c4(H2O)C.c(H2)c(H2O)D.c4(H2)c4(H2O)解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。

答案:D3.在一定条件下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。

(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

解析:(1)化学平衡常数是指一定温度下,达到平衡的可逆反应中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比,故K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)。

(2)降低温度,平衡向正反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,故K值增大,二氧化硫转化率增大;但化学反应速率随温度降低而减小。

答案:(1)c 2(SO3)c2(SO2)·c(O2)(2)增大增大减小二、化学平衡常数的应用4.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047;②H2+Cl22HCl K=1017;③H2+Br22HBrK=109;④H2+I22HI K=1。

CO2(g)+H2(g),平衡常数
K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条
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3、使用平衡常数应注意的几个问题：
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）在进行K值的计算时，固体、纯液态不作考虑， 表达式中不需表达
如： Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
一定温度下 KKccc4c4(4(4(H(HHH2O22O2))))
思考： K有无单位？
化学平衡常数
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化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
序
起始时浓度mol/L
号
698.6K
2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K
平衡时
c0 (H2)
c0(I2)
1 0.01067 0.01196
c0 (HI) 0
(H2)
(I2)
0.001831 0.003129
(HI) 0.01767
思考1：1、 K与a的关系；反应进行的程度越大， K
值 越大
，反应物转化率也
越大
。
2、 K与v的关系； K值大,精速品课率件 不一定 大，
2、判断化学反应进行的方向
浓度商:
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
通过分析实验数据得出：
c2 (HI )
1、温度不变时，c(H2 ) • c(I2 )
为常数 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；