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江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(二)化学试题Word版含注意事项:I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量: H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 选择题单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.无糖月饼中不含任何糖类物质B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 2.下列有关化学用语表示正确的是33A.中子数为17的硫原子:16S B.N2H4的结构式:C.CO2的电子式:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu和Hg的沉淀剂 4.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是2+2+A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W 均可形成18个电子的氧化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含�巫罡叩慕鹗粼�素。
下列说法正确的是A.原子半径: r(X)WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl+ClO2--+--B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO3=2C6H5O+H2O+CO2↑C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热: NH4+OH+---2-NH3↑+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)B.NH3C.FeD.AgNO3(aq)Cl2NOFe2O3FeCl2 HNO3 Fe[Ag(NH3)2]OH(ag)Ag8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 A.加入过量CuO:Fe、H、Cu、ClB.加入过量NaOH溶液: Na、Fe、 OH、ClC.通入过量Cl2: Fe、H、Cu、ClD.通入过量SO2: Fe、H、Cu、SO4、Cl9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。
江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A ．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C ．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D ．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述不．正确的是 A ．NH 3分子空间构型为三角锥形 B ．N 2H 4的结构式为C ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl 3．实验室处理3FeBr 废液，得到溴的四氯化碳溶液和32FeCl 6H O ⋅。
下列设计不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙使-Br 全部转化为溴单质C ．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．用装置丁将分液后的水层蒸干制得32FeCl 6H O ⋅4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。
下列性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．NaHSO 3有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．氯化亚铜的化学式CuCl 或Cu 2Cl 2，为白色立方结晶或白色粉末。
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2021年3月 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Mn -55 Fe -56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是 A ．加大化石能源占能源消费比重 B ．推进绿色低碳的生产生活方式 C ．开展节能减排和新能源的开发D ．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF 刻蚀芯片的反应为：4HF ＋Si ＝SiF 4↑＋2H 2O。
下列有关说法正确的是 A ．(HF)2的结构式：H －F －F －H B ．H 2O 的比例模型：C ．SiD ．SiF 4的电子式： 3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B ．ClO 2有氧化性，可用于自来水消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制备光导纤维D ．SO 2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO 2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是 A ．Cl 2是由共价键构成的非极性分子 B ．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl 2 C ．利用湿润的淀粉-KI 试纸可检验Cl 2D ．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl 25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是二氧化锰A ．生成Cl 2B ．净化Cl 2C ．收集Cl 2D ．吸收Cl 2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl 2泄漏的方法如题6图所示。
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题2021．01本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O —16 S —32 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是( ) A. 用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染” B. 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染 C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 D. 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s) B. MnO 2(s)――→稀盐酸Cl 2(g)――→石灰水漂白粉 C. Cu(s)――→浓硝酸NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. CH 3CH 2Br ――→NaOH/乙醇加热 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃C 2H 4 4. 氨硼烷(NH 3BH 3)的结构和乙烷相似，下列关于NH 3BH 3的叙述正确的是( ) A. 电负性大小顺序：B>N>H B. 分子中所有原子共平面C. 分子中N —B 键是配位键，其电子对由N 提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是( )阅读下列资料，完成6～7题。
废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
2021届江苏省扬州市高考化学调研试卷(一模)一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 过度施用化肥会造成水体污染B. 通过静置沉淀、过滤、吸附可以获得纯净的水C. 长期饮用蒸馏水有益身体健康D. 电解水生成氢气和氧气说明水由氢气和氧气组成2.下列分子哪个不是v形分子()A. H2OB. H2SC. SO2D. CO23.X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，下列说法不正确的是()A. X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质是原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体4.下列说法中正确的是()A. 自然界中不存在游离态的硫B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5.下列说法中，正确的是()A. 对于△S>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H>0B. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间C. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，升高温度有利于提高反应物的转化率D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高6.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I−⇌I3−(主要溶质为KI3或KI⋅I2)。
下列说法不正确的是()A. 向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr=2KI+Br2B. 该溶液遇淀粉显蓝色C. 采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度D. 该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液酸性增强7.下列判断错误的是()A. 稳定性：H2O>H2S>H2SeB. 熔点：SiO2>NaCl>I2>CO2C. 酸性：HCl>HBr>HID. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 实验测得该白醋的pH为2.3C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生9.下列实验现象描述正确的是()A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 卤素单质(X2)与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是()A. 该物质所有原子均可共面B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 该烃与苯互为同系物11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO−，下列叙述不正确的是A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−2c(OH−)C. CH3COOH溶液加水稀释不变D. CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）13.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省七市2021届高三第四次调研测试英语注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分听力（共两节，满分30 分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共 5 小题;每小题 1.5 分，满分7.5 分）听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the weather like today?A. Dry.B. Rainy.C.Sunny.2.When did the woman first call?A.In the morning.B.In the afternoon.C. In the evening.3. What color is the car?A. Black.B. Grey.C. Blue.4. When did the boy start playing football?A. At 7 p.m.B. At 8 p.m.C.At 9 p.m.5.What are the speakers probably doing?A. Learning a line.B. Shooing a film.C. Buying a camera.第二节（共15 小题;每小题 1.5 分，满分22.5 分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C个选项中选出最佳选项。
江苏省苏锡常镇四市2021~2022学年度高三教学情况调研（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．反应2Al+ Fe2O3高温2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。
下列有关说法不正确的是A．该反应吸收大量热B．铝在反应中作还原剂C．该反应属于置换反应D．Al2O3属于两性氧化物2．利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+ 2NH4Cl可去除COCl2污染。
下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子108O B．NH3的电子式为C．COCl2是极性分子D．CO(NH2)2含离子键和共价键3．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2难溶于水，可用作粮食保护气.B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2C．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO34．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是A．NH32OΔ−−−−→催化剂、NO22OH O−−−→HNO3B．Ca(ClO)2(aq)2CO−−−−→HClO−−→光Cl2C．NaCl(aq)电解−−−−→Na(s)2O−−−→点燃Na2O2D．CuSO4NaOH−−−→Cu(OH)2Δ−−−→葡萄糖Cu5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。
Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。
下列有关说法正确的是A．W位于元素周期表中第四周期V A族B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键D．Z和W形成的化合物中W显负价阅读下列材料，完成6~8题：C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。
2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。
第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=19. 对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D. 该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)10. 下列化学方程式与结论均正确的是（）11．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3 K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K 时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L13. 工业上将Cl 2 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入NaOH 溶液中,得到ClO -、ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（）A.HClO 具有强氧化性,而NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出a 点时的溶液中, c ( Na+ )和c (Cl- )的比值D.t 2到t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO -== 2Cl-+ClO 3-第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2023-2024学年度高三年级第三次调研测试地理注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项最符合题意。
冀东沿海地区一年四季均有海陆风。
图1为“不同时节冀东地区海风深入陆地的位置示意图”。
据此完成1～3题。
图11．以下天气系统影响该地时，较易观测到海陆风的是A.准静止锋B.温带气旋C.强冷锋D.弱高压2．海风深入甲位置的时节是A.春季B.夏季C.秋季D.冬季3．下列四图为6月秦皇岛2、8、14与20时的近五年海陆风风向频率图，其中代表14时的是A B C D图2为我国某中学生在手机APP上查询到的“当地实时太阳位置与日出日落相关信息图”。
读图回答4～6题。
4．图中被方框遮挡的月份是A．3月B．6月C．9月D．12月5．该同学所在地最可能是A.北京B.上海C.成都D.拉萨6．该时刻可能是北京时间A.7:00B.10:00C.12:00D.15:00亚龙藏布江位于西藏东南部。
第四纪冰期，冰川在该河下游河谷中沿东北-西南方向多次进退并留下冰碛垄。
图3为“亚龙藏布江下游某河段地貌分布示意图”。
据此完成7～9题。
图37．该河两岸地貌中形成较晚的是A.甲时期冰碛垄B.乙时期冰碛垄C.T1阶地D.T2阶地8．该河北岸冰碛垄连续分布，而南岸呈断续状，其主要原因是两岸A.堆积差异B.风化差异C.侵蚀差异D.岩性差异9．影响该地山脉走向与水系格局的主要因素是A.冰川侵蚀B.流水侵蚀C.板块张烈D.板块挤压某河流域最低处海拔1800m，相对高度大于4000m。
南通市2024届高三第三次调研测试语文试题一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。
文学话语是一种创造性的语言，它通过独特而有创造性的表述，塑造形象，表达情感，反映社会生活。
文学话语的存在是不可取代的，它一旦缺失，人们会明显感到可供使用的语汇不足，社会也将出现大面积的失语现象。
相对于人们所欲表达的日新月异的内容，周围既有的日常语汇所组成的叙述和抒情，显得疏远而又陈旧，与人们的真实遭际有点格格不入，事实上就带来了表述上的失语。
文学话语能汇聚这些失语的经历，使之脱离不可表述的黑暗，浮现到语言的层面上，得到语言上的定型。
从这个意义上说，文学话语有能力开拓新的语言资源，修补既有表述留下的空缺，常常成为社会无意识的代言。
许多时候，这种代言可能以一呼百应的形式号令天下，也可能以振聋发聩的形式惊世骇俗。
通常情况下，一个新的语言潮汐铺天盖地地涌过日常用语，需要明显的时间跨度作为积累。
然而，令人惊异的是，这样的积累在文学之中常常会在一夜之间即告完成。
文学可能将这个缓慢的演变凝缩起来，这种凝缩致使新旧话语系统之间的冲突提炼得格外强烈。
人们经常看到，一个语言浪潮可能突如其来地袭击了文学，在文学内部造成一场席卷一切的运动。
在很短的时期内，一批迥异于传统的实验作品竞相登场，种种夸张其辞的辩护与反唇相讥的驳诘簇拥于周围。
尽管这种文学运动的革命对象仅仅是语言，但是在许多时候，语言的革命往往成为一种新价值体系即将登陆的先兆。
文学中所出现的语言潮汐当然要追溯到作家。
作家是这样一批人：他们潜心于语言的海洋，时刻监测着语言的动向，进而制造出各种语言事变。
作家往往比常人更为迅速地洞察通行于日常用语之中各种词汇的活力衰退，洞察某些语言正在作为一种无形的束缚框住现实，闷住现实向外蔓延的可能。
他们迫不及待地通过文学提出一套对抗性的文学话语。
对于那些情愿充当先驱者的先锋作家来说，他们狂热地通过语言变换来搜索精神的种种可能。
福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题本试卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。
考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。
医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B. 能发生消去反应C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是A B C D苯萃取碘水后的分离操作配制1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A. AB. BC. CD. D4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。
江苏省七市2021届高三第三次调研考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.传统食品酿造工艺起源于我国。
《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。
米酒进一步发酵可得米醋。
下列说法不正确的是A.米饭的主要成分属于糖类B.酒曲在酿酒过程中起催化作用C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2.实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。
乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是A.由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B.乙炔分子中σ键和π键数目相等C.H2S是非极性分子D.H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成3~5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116 kJ-mol-1.3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水，可用于检验NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl24.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是5.关于Deacon提出的制备C12的反应，下列说法正确的是A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量C.增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率D.断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如题6图所示。
下列说法正确的是A.元素W处于周期表第2周期第IIA族B.元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键7.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。
实验中涉及反应的离子方程式正确的是A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8.苯酚的性质实验如下步骤1:常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。
步骤2:向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色（查阅资料可知配离子［Fe(C6H5O)6]3-显紫色）。
步骤3:向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。
步骤4:向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2,溶液又变浑浊，静置后分层。
下列说法不正确的是A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB.步骤2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO39.一种天然有机物合成路线中的一步反应如题9图所示。
下列说法正确的是A.X、Y互为同系物B.X中所有原子可能共平面C.Y的熔点高于XD.X、Y可以用银氨溶液鉴别10.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-,该电池装置如题10图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池能在高温下工作B.不锈钢是电池的负极C.石墨电极发生的电极反应为：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2OD.电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移阅读下列资料，完成11~12题：高铁酸钾（K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。
高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。
高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。
工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：11.下列关于K2FeO4的说法正确的是A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子12.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B.“过滤P”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl、NO5、FeOC.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液13.通过下列实验探究草酸（H2C2O4)的性质。
下列有关说法正确的是A.依据实验1的现象，无法确定气体的成分B.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：14.某科研小组研究臭氧氧化－碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1已知反应为速率常数，受温度影响。
其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。
测得相同时间内，体系中NO的体积分数［φ(NO)]随温度的变化如题14图所示。
下列说法正确的是A.a=113B.升高温度，k正、k逆增大，减小C.延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、非选择题：共4题，共58分。
15.(17分）铜阳极泥（含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。
（1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。
Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①写出Cu2S溶解的离子方程式：。
②SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：。
③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率＝100%]随MnO2质量的变化情况如题15图－1所示：当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。
浸出渣率不减反增的原因是。
（2)向（1)所得浸出液中加入NaCl,可将Ag+转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：加入NaCl,溶液中c(Cl)>＿mol·L-1时，可使（1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1.（3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如题15图－2所示：图中·表示金粒负极的电极反应式为。
浸金过程中的催化剂是（填化学式）。
16.(14分）化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。
其部分合成路线如下：（1)E→F的反应类型为。
（2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为。
（3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（4)C结构简式是。
（5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：设计以为原料，制备的合成路线（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17.(16分）BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4,还含有SiO2等杂质）制备得到。
工业常以软锰矿（主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。
（1)制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。
向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是。
②已知：室温下，K a1(H2S)=1.3x10-7,K a2(H2S)=7.1x10-15.测得0.1mol-L-1BaS溶液pH≈13.溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤I:准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤II:取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 mol·L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。
充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤III:以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,.消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算试样中BaS的质量分数写出计算过程）（2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。
