【内供】(新高考)2021届高三好教育云平台10月内部特供卷 化学(一)答题卡

2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。

秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

2021年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是( )①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④ C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2021年高三理综（化学部分）上学期10月月考试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。

考点：考查化学与生活、社会的联系2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol 甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。

2021年高三10月月考模拟（一）化学试题含答案1．(xx·新课标全国Ⅰ理综)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．(2011·全国理综)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．（xx·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－44．(xx·山东理综，4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)5．(xx·四川理综，6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6．（xx·安徽理综）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(xx·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法错误的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液． D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是(c) 选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。

2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C．D．甲基的电子式：3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③④C．只有②④⑤D．只有①②③④12．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（）种A．3B．4C．5D．613．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol二、填空题（本大题共3小题，共30分）15．（10分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（9分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、．17．（12分）（xx•分宜县校级三模）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．三、实验题（本大题共1小题，共13分）18．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的液体，目的是．将钠熔化成钠珠的目的是．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点（℃）881.4 80 111 138.4 76.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是．四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分．【物质结构与性质】19．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．20．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为（2）下列关于X的说法正确的是A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B．X中E离子给出孤对电子C．组成X的元素中第一电离能最大的是CD．DC42﹣空间构型为正四面体（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10﹣8cm，则E的密度为g•cm ﹣3．【有机化学基础】21．（xx秋•龙泉驿区校级月考）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．（3）写出下列方程式：B→D；C→E．（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．xx学年湖南省四校（宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学）高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D 正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C．甲烷分子的比例模型是D．甲基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；C．为甲烷的球棍模型；D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．解答：解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=求出重水的物质的量，即可求得中子数；B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣；C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；D、HF在标况下为液态．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n===0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N A个，故A错误；B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣，即含0.2mol 离子，个数为0.2N A个，故B正确；C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10﹣13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故C错误；D、HF在标况下为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．带刻度仪器不能烘干；B．淀粉溶液具有丁达尔效应；C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．解答：解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化。

2021年高三10月月考化学试卷答题可能用到的相对原子质量：H.1 Cl.35.5 Fe.56第I卷选择题（每小题各有一个正确选项，每题6分，共48分）6.下列说法中没有错误的是（）A.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B.1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB.100 mL 2.0 mol·L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD.体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A8.下列叙述正确的是（）A.常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B.原子晶体中不一定只有共价键C.醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A.分子式为C16H18O9B.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC.与苯环C直接相连的原子都在同一平面上D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应10.某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A.不含NO3－，也不含Fe3+B.含有NO3－、I－、Cl－C.含I－，不含Cl－D.含有Fe3+11.某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是（）A.正、逆反应速率都增大，平衡不移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向右移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D.正、逆反应速率都不变，平衡不移动12.向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入10mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A.n(Na+)＋n(H+)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)B.n(CH3COO－)＞n(Na+)＞n(H+)＞n(OH－)C.n(Na+)＞n(CH3COO－)＞n(CH3COOH)＞n(OH－)D.2n(Na+)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)13.某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。

2021年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。

2021年高三上学期10月月考化学试题含解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是；B中的含氧官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂﹣电子﹣化合价﹣发生﹣生成．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压下体积之比，同温同压下的密度之比．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L﹣1．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了．②浓H2SO4的作用是：a、b、．③饱和Na2CO3溶液的作用是．④写出该反应化学方程式：．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去（填名称）杂质；再用（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解考点：化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气；C．乙烯能与溴水发生加成反应；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，故A错误；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4），故B正确；C．乙烯能与溴水发生加成反应，不是取代，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查有机物的性质和高分子化合物，难度不大，注意分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3．2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、碳碳双键或碳碳三键、醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．B、乙醇中的醇羟基和乙醛中的醛基都能被氧化．C、聚乙烯是合成高分子化合物．D、酯水解生成酸和醇．解答：解：A、乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；苯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误．B、乙醇能被氧气氧化成乙醛，乙醛中的醛基能被氧化剂氧化成羧基，故B正确．C、天然高分子化合物有：淀粉、纤维素和蛋白质，聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误．D、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的性质，注意苯中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，导致苯既能发生取代反应也能发生加成反应．3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．解答：解：A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故C正确；D．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：p H=0的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．H+、HPO42﹣结合生成H2PO4﹣，且NH4+、KHPO42﹣相互促进水解，不能共存，故D 不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n计算物质的量，但温度压强不知不能计算气体体积；B、依据n计算物质的量，氯气和水反应不能进行彻底；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据元素守恒计算氧原子数．解答：解：A、温度压强不知，不能计算气体体积，40g SO2气体所占的体积不是11.2L，故A错误；B、7.1g Cl2物质的量==0.1mol，氯气水反应是可逆反应不能进行彻底，转移电子数小于.2N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数，故C错误；D、元素守恒分析，32g O2和O3的混合气体含氧原子数=×N A=2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子数；B．根据甲基没有发生电子的转移计算出含有的电子数；C．根据钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；D．根据氢氧化钡溶液的体积及溶液的pH计算出氢氧根离子的物质的量及数目．解答：解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A正确；B．15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故B错误；C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C 正确；D．氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基中没有发生电子的转移情况，1mol甲基含有9mol 电子，本题难度不大．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价既升高又降低，则HClO2是还原剂，也是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移mol电子，故C错误；D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化）﹣生成氧化产物．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为274g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为274g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为KMnO4．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此分析；II、KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由﹣1价分别升高为0、+5价，以此解答．解答：解：I、（1）Br、O元素的化合价升高，则BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物，故答案为：BrF3和H2O；失去；升高；氧化反应（被氧化）；氧化产物；（2）有90g水参加反应，其物质的量为=5mol，由反应及Br原子守恒可知，2molBrF3被还原，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；（3）有54g水被氧化，其物质的量为=3mol，由电子守恒可知，还原的BrF3为=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；II（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；（2）该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5，失去电子为5×2×（1﹣0）+5×[5﹣（﹣1）]=40，由电子守恒可知，KMnO4的系数为=8，该反应为8KMnO4+15KI+17H2SO48=MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，综合性较强，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压下体积之比2：3，同温同压下的密度之比3：2．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比；由N=nN A可知分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；（2）臭氧与氯气的氧化能力相等，则二者获得电子相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式；（4）根据c=计算．解答：解：（1）2mol O3与3mol O2的质量之比=2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1；由N=nN A可知，2mol O3与3mol O2的分子数目之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故2mol O3与3mol O2的体积之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，故O3与O2的密度之比=48：32=3：2，故答案为：1：1；2：3；2：3；3：2；（2）设氯气的体积为x L，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则氧气与氯气的物质的量之比=10：x，氧化能力相等，则二者获得电子相等，故：10×3×2=x×2，解得x=30，故答案为：30；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，A、O2和F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2，故答案为：O3F2；（4）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，故答案为：4．点评：本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数关系．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是B．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是乙醚（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：（1）乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均分子量接近，不能用排空气法收集；应该用排水法收集，但是进气管应该短，据此进行判断；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生副反应生成乙醚；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，据此设计实验方案．解答：解：（1）空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，使用AC错误；乙烯不溶于水，可以用排水法水解，收集时应该进气管短、出气管长，所以C错误、B正确，故答案为：B；（2）反应温度在140℃时，乙醇在浓硫酸作用下能够发生分子间脱水生成乙醚，故答案为：乙醚；（3）乙烯能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，所以将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去，可以证明乙烯乙烯分子中含有不饱和键，故答案为：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．点评：本题考查了气体的收集方法、物质性质实验方案的设计，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确性质实验方案设计的方法，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中．②浓H2SO4的作用是：a、催化剂b、吸水剂．③饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．④写出该反应化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用C方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；再用b（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；④根据酯化反应原理写出乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，分离互不相溶的液体的操作方法为分液；⑥用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．解答：解：①加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来，所以C正确，故答案为：C；⑥乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，故答案为：碳酸钠和乙醇；b．点评：本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法，⑥涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．25230 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2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。

2．交卷时只交答题纸。

要求书写清楚工整。

3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ436 230 369H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

2021年高三化学10月月考试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题共50分）一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)1.下列叙述中，错误．．的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱5．下列反应中生成物．．．总能量的是．．．总能量高于反应物A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol ·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO 8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

★ 启用前 2021届好教育云平台高三最新信息卷化 学 （一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A ．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好B ．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口C ．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒D ．近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫【答案】C【解析】A ．酶在温水中的活性最好，从化学反应速率的角度分析，使用温水洗涤衣服，其去污效果会越好，故A 错误；B ．做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，故B 错误；C ．水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO 3溶液解毒，故C 正确；D ．雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物，故D 错误；选C 。

8．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．1mol Fe 与1mol Cl 2完全反应时转移的电子数为3N AB ．标准状况下，18g H 2O 含有的中子数为8N AC ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有的HF 分子数为N AD ．50mL 18mol·L −1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A 【答案】B【解析】A ．由反应2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3可知1mol Fe 与1.5mol Cl 2才能完全反应，则1mol Fe 与1mol Cl 2完全反应时转移的电子数为2N A ，故A 错；B ．标准状况下，18g H 2O 的物质的量为1mol ，由于H 2O 中H 原子无中子，1个O 原子中含8个中子，所以1mol H 2O 中所含的中子数为8N A ，故B 对；C ．标况下HF 为液体，所以不能用气体摩尔体积进行相关计算，故C 错；D ．随着反应的进行，浓硫酸浓度会降低，即稀硫酸与Cu 不反应，硫酸未完全反应，所以无法计算该反应所转移的电子数，故D 错。

内蒙古2021届高三化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【详解】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。

所以C选项是正确的。

【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。

2. 下列实验设计正确的是A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼COC. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23D. 将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。

故选D。

【此处有视频，请去附件查看】3.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是( )A. N2→NO2B. Fe→FeCl3C. S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A. N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能实现；B. Fe与CL2在点燃条件下反应岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以实现；C. S与O2反应，只能生成SO2，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能实现；D. Al2O3难溶于水，与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，一步不能实现。