2022届黑龙江省大庆市高三上学期第一次教学质量检测化学试题(Word版含答案)

★2021年10月21日信阳市2021-2022学年高三第一次教学质量检测语文一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。

顾拜旦重视体育对于塑造人格的作用，他在1908年伦敦奥运会期间的一次招待会上发表讲话说：“对于人生而言，重要的绝非凯旋，而是战斗。

这意味着主要不是已经获胜，而是进行战斗。

传播这些格言，是为了造就更健壮的人类——从而使人类更加严谨审慎而又勇敢高贵。

”从这里我们可以看到顾拜旦强调比名次更为重要的人的“审慎”“勇敢”和“高贵”。

而熟悉中国传统文化的人，一定能体会到顾拜旦的思想与儒家教化观念的一致之处。

儒家教育理念的核心就是培养君子人格及人的社会责任感。

孔子以“六艺”教人，这六艺包括礼、乐、射、御、书、数。

其中与现代体育运动最具关联性的是“射”与“御”。

相比于“御”，传统儒家对于“射”的讨论更为丰富复杂，一方面是因为射礼在礼仪活动中的地位更为重要；另一方面，“射礼”体现了许多为儒家所肯定的道德品质，从而成为人格培育的重要途径。

．在许多礼仪活动中，“射礼”都担负着重要的功能。

但“射礼"在儒家礼乐活动中之所以重要，还在于其所承载的儒家道德理念。

早期的人类文明都十分强调“勇敢”的德性，孔子将“智”“仁”“勇”视为“天下之达德”，这跟早期人类严酷的生存环境有一定关系。

比如，《礼记·聘义》在介绍“聘射之礼”时就点出这种礼节所包含的“勇”的特质。

“聘义”是诸侯之间的通问修好之礼，这种礼仪活动，“非强有力者弗能行也”。

因为这种礼节要从天刚亮的时候，持续到日暮。

在和平时期，这些“勇敢强有力者”主要用之于礼仪，而当战乱时期，则要上阵作战，“用之于战胜则无敌；用之于礼义则顺治，外无敌，内顺治，此之谓盛德”（《礼记·聘义》）。

“射”就其仪式本身，就能展现一个君子的德行，《礼记·射义》中说：“故射者，进退周还必中礼，内志正，外体直，然后持弓矢审固，持弓矢审固，然后可以言中，此可以观德行矣。

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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022-2023学年高三上学期学情检测（一）化学试题命题人：蔡兴锋 审核人：蒋建芳可能用到的相对原子质量：Co—59 Li—7 C—12 N—14一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年以来新冠疫情形势依然非常严峻，仍有必要采取有效的防护措施。

针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。

下列说法不正确的是A.75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B.利用过氧乙酸(CH 3COOOH)的氧化性对环境消毒C.使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D.75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果2.在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH 4(g)+CO 2(g)CH 3COOH(g)，下列化学用语表述不正确的是→A.乙酸形成的晶体为共价晶体 B.中子数为8的碳的核素：146CC.甲烷的结构式：D.CO 2的电子式：3.铝的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

下列有关铝及化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.KAl(SO 4)2易水解，可用于饮用水的杀菌消毒C.Al(OH)3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.Al 2O 3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料阅读下列资料，完成4～6题。

①工业上生产硝酸的反应之一是，硝酸是一种重要的化工原2233NO H O 2HNO NO +===+料；②在常温下NO 2发生如下反应：。

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。

（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。

2021年11月份玉林市高三教学质量监测试题理科综合化学部分考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡．．．上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Y 89 Ba 137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料C.“硅——石墨烯——锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)SO3中含有的分子数目为N AB.8 g氦气中含有的共用电子对数目为N AC.0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD.44 g N2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为3N A9.下列实验装置能达到实验目的的是10.下列叙述正确的是A.苯在光照下，能与溴水发生取代反应B.常温下，甲醇在水中的溶解度小于CCl4在水中的溶解度C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D.C3H6与丁烯一定互为同系物11.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键12.一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图2所示。

2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题（9月）本试卷8页。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32K39Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。

下列说法错误的是（）A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚苯乙烯的结构简式为B．环已烷（）与甲基环戊烷（）属于碳骨架异构C．扁桃酸（）分子中所有原子可能共面Br发生1:1加成时，产物有两种D．异戊二烯（）与23．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧C．组装简易启普发生器D．转移溶液4．下列说法正确的是（）A ．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B ．向2Na S 固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成2H SC ．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D ．2NO 与2H O 发生反应生成3HNO ，2NO 为酸性氧化物 5．科学家利用27ZX 原子与α粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为4227301Z0X He Y n p +→+。

已知27Z X 原子的中子数比质子数多1个。

下列说法错误的是（ ）A ．30Y 和31Y 互为同位素 B ．Y 的简单氢化物比3NH 更稳定 C ．()3X OH 可用于治疗胃酸过多D ．Y 的某种单质在空气中能够发生自燃6．邻二溴（氯）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。

近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭"），实现了烯烃的双卤化反应。

静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力 B．离子键C．共价键 D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．Cu B．S C．Cu S D．Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇 B．酚 C．醚 D．醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A．浓硝酸 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是A．K w＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/LC．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。

湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学(2021.11)考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，写在本试题卷上的答案一律无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.空气B.氧化镁C.铝热剂D.漂白粉2.下列物质属于强电解质的是A.H2SO3B.Cu(OH)2C.NaHCO3D.CH43.下列物质的化学成分正确的是A.熟石膏：CaSO4B.纯碱：Na2CO3C.蔗糖：(C6H10O5)nD.乙醚：CH3OCH34.下列图示不能．．用于固液分离操作的是5.下列表示不正确．．．的是A.乙烷的实验式：CH3B.乙烯的球棍模型：C.一氯甲烷的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH36.下列说法正确的是A.氯仿和三氯甲烷是同一种物质B.C2H4和C6H12一定互为同系物C.NO和NO2互为同素异形体D.16O2和18O3互为同位素7.关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A.CH 2=CH 2+O 2→CH 3COOH(氧化反应)B.C 6H 12O 6(葡萄糖)→2C 2H 5OH+2CO 2↑(水解反应)C.CH 3CH 2CHO+H 2→CH 3CH 2CH 2OH(还原反应)D.nHOCH 2CH 2OH+nHOOCCOOH →[22OCH CH OOCCO ]n +2nH 2O(缩聚反应)8.关于反应5K 2S 2O 8+2MnSO 4+8H 2O=2KMnO 4+8H 2SO 4+4K 2SO 4的说法正确的是A.K 2S 2O 8发生氧化反应B.KMnO 4是还原产物C.消耗3.6 g H 2O 时，转移0.25 mol 电子D.氧化剂和还原剂物质的量之比是2：59.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D.向饱和NaCl 溶液中依次通入足量NH 3、CO 2，可析出NaHCO 3沉淀10.下列说法中正确的是A.在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C.工业制玻璃和炼铁都要加石灰石，用来除去杂质二氧化硅D.通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝11.下列说法中不正确．．．的是 A.含氯化钴的变色硅胶呈蓝色时，可烘干至粉红色后使用B.利用紫外可见分光光度法测定实验室废液中的苯酚含量C.制摩尔盐时可用酒精洗涤产品，制阿司匹林时可用冷水洗涤产品D.受溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗12.下列“类比”结果正确的是A.N 2分子中存在N ≡N 键，化学性质稳定，则CH ≡CH 的化学性质稳定B.CO 2与足量Na 2O 2反应生成碳酸钠，则SO 2与足量Na 2O 2反应生成亚硫酸钠C.Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D.CH 4的空间构型为正四面体型，则C(CH 3)4碳骨架的空间构型为正四面体型13.下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OB.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2++OH－+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓C.向氯水中加入少量碳酸钠；Cl2+CO32-=Cl－+ClO－+CO2↑D.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3+2OH－=HPO32-+2H2O14.关于酯类物质，下列说法不正确．．．的是A.三油酸甘油酯可表示为B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应合成C.1 mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应15.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质16.关于化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理．．．的是A.具有酸性B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生SO2D.水解生成盐酸和硫酸17.下列说法不正确．．．的是A.等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B.物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y－)>c(Na+)C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl－)=c(NH4+)D.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)18.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.49.5 g COCl2中的碳氯键数目为2N AB.60 g SiO2中的共价键数目为4N AC.100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01N AD.标准状况下，2.24 L 14N2中含有中子数为1.4N A19.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列说法正确的是A.HD是强酸B.酸性：HB<HA<HDC.在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大20.甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。

2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。

下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。

A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。

这些生物碱会对人体机能产生影响。

下列说法正确的是（ ）。

A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。

5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。

A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。

相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。

每题2分，共30分）1.生活中的一些问题常涉及到化学学问，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以削减二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC ．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是( )A．依据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子肯定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.试验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部9．下列说法正确的是( )A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③13. 关于下列各试验装置的叙述中，正确的是( )①②③④A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于试验室制取NO14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④D．②③15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。