2016年高考化学一轮复习配套课件专题8+8-4+难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
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第八章
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沉 淀 生 成 ？
__________________________________。 1L 溶 液 中 含 有 7 4 . gC a ( O H ) C a ( O H ) 该 温 度 下 2，
2
( 2 ) 一 定 温 度 下 ， C a ( O H )
2
的溶度积为
________ ，加水稀释
的溶度积
沉 淀 的 溶 解 平 衡 的 说 法 中 ， 不 正 确 的 是
(
)
沉 淀 生 成 和 沉 淀 溶 解 不 断 进 行 ， 但 速 率 相 等 难 溶 于 水 ， 溶 液 中 没 有 A g C l 沉 淀 中 加 入 Ag 和 Cl
＋ －
C． 升 高 温 度 ， D．向 A g C l
答 案 ： B
沉 淀 的 溶 解 度 增 大 N a C l 固 体 ， A g C l 沉 淀 的 溶 解 度 降 低
第八章
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2． ( 2 0 1 3 · 确 的 是 ( )
大 庆 铁 人 中 学 期 末
)下 列 有 关 沉 淀 溶 解 平 衡 的 说 法 正
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动

222-
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
1.(2013· 课标全国卷Ⅰ)已知 Ksp(AgCl)=1.56× 10-10,Ksp(AgBr)=7.7× 10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0× 10-12。 某溶液中 含有 Cl-、Br-和 CrO4 ,浓度均为 0.010 mol· L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol· L-1 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( A.Cl-、Br-、CrO4
2222-
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
2.(2014·开封质检) 25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1 ×10-10， Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 该温度下，下列说法不正确的是( ) A.向同浓度的 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 BaCl2 溶液，BaSO4 先 析出 B.向 BaCO3 的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+ )增大 C.BaSO4 和 BaCO3 共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1/26 D.向 BaSO4 的悬浊液中加入 Na2CO3 的浓溶液， BaSO4 不可能转化为 BaCO3 解析：从 BaSO4 和 BaCO3 沉淀的 Ksp 看， BaSO4 比 BaCO3 更难溶， 故 BaSO4 先析出，A 项正确；新制氯水中存在反应 Cl2+H2O H ++Cl-+HClO，能 够溶解 BaCO3，B 项正确；两沉淀共存的溶液中 c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1/26，C 项正确；增大 CO32-的浓 度，c(Ba2+ )·c(CO32-)大于 BaCO3 的溶度积，会出现 BaSO4 向 BaCO3 的转 化，D 项错误。 答案：D

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度
积只受温度影响。
3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。（ × ） 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp时， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 4．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。（ × ） 【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10－5 mol/L时，即可认为沉淀完全了。
mMn+(aq)+nNm-(aq)，
（3）意义。 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 （4）影响因素。 在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中 物质浓度的影响。
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
（1）调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节 溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为： _F_e_3_++_3_H_2_O_=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_+ ， _C_u_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_2+_+_H_2_O_。
【解析】选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的c（Ag+）增 大，而c（Cl-）减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加 入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d 点时的c（Ag+）·c（Cl-）>Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线 上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时， Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为： _H_2_S_+_H_g_2_+=_=_=_=_H_g_S_↓__+_2_H_+_。