天津市耀华中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案

2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）﹣12+8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的14．（3分）（2013秋•和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）16．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）18．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，2+2+2+19．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若% B%x100% Dx100%20．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）三．简答题：（共有6个小题，共50分）21．（12分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2﹣xH2O的化学方程式：（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式．22．（3分）（2013秋•和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）E．①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（NH3•H20）F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V．23．（8分）（2013秋•和平区校级期末）（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为%，（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V m L和pH=n （n8）的NaOH溶液V n L．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V m/V n= ．（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．24．（10分）（2013秋•和平区校级期末）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述（B）操作的目的是．（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（4）下列情况使结果偏高的是．①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（1）电源B极是极（填“正”或“负”）（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是（填电极材料），电镀液选溶液（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入乙应加入．（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为．26．（8分）（2013秋•和平区校级期末）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10﹣5，K a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10﹣10②25口C时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL O．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．（3）4×10﹣3mol．L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）﹣12+x═的浓度为的浓度为，，所以有8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之，所以=，整理得，所以＜，整理得，所以所以=二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的14．（3分）（2013秋•和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni16．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）18．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，2+2+2+19．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若% B%x100%Dx100%OO 硫酸钠的质量=wg×gO100%=%20．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）三．简答题：（共有6个小题，共50分）21．（12分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式 NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式 2Al 3++3CO 32﹣+3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2 ↑（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L 三氯化铁溶液的离子方程式 3Mg （OH ）2+2Fe 3+=2Fe （OH ）3+3Mg 2+（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO 2﹣xH 2O 的化学方程式： TiCl 4+（x+2）H 2O=TiO 2•xH 2O↓+4HCl（6）乙醇和氧气以KOH 为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式 C 2H 6O+16OH ﹣﹣12e﹣=2CO 32﹣+11H 2O ． O 2OH22．（3分）（2013秋•和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 BEFA ．c （NH 4+）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）=c （OH ﹣）+c （NH 3•H 2O ）D ．①和③等体积混合后的溶液pH 约为9.7：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）E ．①和③等体积混合后的溶液：c （H +）+c （NH 4+）=c （OH ﹣）+c （NH 3•H 20）F ．①和体积为V 的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V ．23．（8分）（2013秋•和平区校级期末）（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为80 %，（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V m L和pH=n （n8）的NaOH溶液V n L．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V m/V n= 1/10 ．（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．可知，密度与气体的×24．（10分）（2013秋•和平区校级期末）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF ．（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．（4）下列情况使结果偏高的是①③⑤⑦．①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．=25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 （3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag （填电极材料），电镀液选AgNO3溶液（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO 乙应加入HCl ．（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为13 ．=0.1mol/L26．（8分）（2013秋•和平区校级期末）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10﹣5，K a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10﹣10②25口C时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL O．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈0.4×10﹣3．（3）4×10﹣3mol．L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．有沉淀产生．，可知。

天津市东丽区耀华中学高中化学氮及其化合物 知识点-+典型题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C ．在Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D ．在Z 导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】C 与浓硫酸共热反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，产生的气体X 中含CO 2、SO 2；Cu 与浓HNO 3反应生成Cu (NO 3)2、NO 2和H 2O ，气体Y 中含NO 2；将X 、Y 同时通入足量BaCl 2溶液中，发生的反应有3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、3SO 2+2HNO 3+2H 2O=3H 2SO 4+2NO 、H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4，CO 2与BaCl 2溶液不反应，A 项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4，B 项正确；C. CO 2不能被BaCl 2溶液吸收，从Z 导管出来的气体中含CO 2，C 项错误；D. 反应中有NO 生成，在Z 导管口NO 遇空气中氧气变为红棕色的NO 2气体，D 项错误； 答案选B 。

2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意；答案选D。

A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的颜色不变
10．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持
温 度 不 变 ， 将 气 体 体 积 压 缩 到 原 来 的 1/2 达 到 平 衡 时 ， W 的
浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是
数K
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若 1200℃时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
17．（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
13．在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种
不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。
2SO3(g)
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
反应放出或吸 收的热量(kJ)
2 mol SO2＋1 mol O2
v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B 的转化率为 25%
D．2 s 时 C 的体积分数约为 28.6%
第一次阶段检测
高二年级化学试卷 第 2 页 共 9 页
7．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线

天津耀华中学2013届高考复习卷（三）1、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N A3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO－3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO－3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2－4 、AlO－2D、K wc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2－3、NO－35、下列说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）Na2O2A、配制一定浓度硫酸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。