2021届高三化学一轮复习专题十 氮及其化合物同步作业

2021届高三化学一轮复习——氮及及其化合物综合训练（有答案和详细解析）1．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应答案C解析A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。

2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D. NH4NO3答案A解析因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。

3．(高考选项组合)下列有关说法正确的是()A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13C)B．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨(2017·天津理综，1D)C．NH3易溶于水，可用作制冷剂(2017·江苏，3D)D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京理综，8D)答案B解析碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH＋4反应产生氨气，B项正确；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误；NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误。

氮及其化合物1．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体1．解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。

实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。

答案：C2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH aq Fe(OH)2B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 32．解析：A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋3．解析：酸性条件下NO－3能溶解铜，A项错；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。

答案：B4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解4．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl 不水解。

2021年高考化学总复习 4.4氮及其化合物课时作业一、选择题1．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3A ．①B ．④⑤C ．④D ．③④解析：①不能一步完成，②③与H 2O 反应即可，但H 2O 不是氧化剂，⑤加入的H 2是还原剂。

答案：C2．我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为：2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2答案：D3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。

下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是( )答案：C4．(xx 年武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述一定正确的是( )①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③解析：依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。

答案：B5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析：“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。

2021届高三化学一轮大复习——氮的化合物及其转化一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A. 实验室常用装置①制取NH3B. 装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C. 装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D. 装置④可用于收集NO2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色．该溶液一定是钠盐溶液C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象．铝和浓硝酸不反应3.X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去).则下列说法不正确的是()A. 若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B. 若X为盐，则Y一定是CO2C. 若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大4.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO5.有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是()A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若2mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量比是1：1D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OD. 溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+Br27.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是()①NO3−②Fe3+③H+④NO⑤NO2．A. ①B. ①⑤C. ②④⑤D.①②③⑤8.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

课时作业13氮及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(B)A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧解析：本题考查氮及其化合物知识。

铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项说法正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项说法错误；NO结合血红蛋白的能力比CO的强，更容易造成人体缺氧，C项说法正确；带火星的木条在空气(N2∶O2＝4∶1)中不能复燃，但伸入NO2和O2(4∶1)的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项说法正确。

2．下列说法正确的是(C)A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D 选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。

3.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是(A)A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有CO2解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。

2021年高考化学一轮复习第4章第4节氮及其重要化合物课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于化学变化B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,参与了氮的循环2.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是( )A.铜片B.银片C.铁片D.铝片3.(xx·六安模拟)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸气；⑥HCl中的( )A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑥4.(xx·邵阳模拟)下列推断正确的是( )A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解5.下列离子方程式正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O6.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥7.氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是( )A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO28.(xx·亳州模拟)Inorganic Synthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

氮及其化合物1．下列离子方程式正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中通入少量CO 2：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3＋H 2O解析：A 项不能写离子方程式，B 项应生成NH 3，D 项应生成(NH 4)2CO 3。

答案：C2．汽车排放的尾气中含有NO 2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O 3，加重空气污染。

反应过程为①2NO 2―→2NO ＋2O ，②2NO ＋O 2―→2NO 2，③O ＋O 2―→O 3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )A ．NO 2起催化剂作用B ．NO 起催化剂作用C ．NO 2只起催化剂作用D ．O 3与O 2互为同分异构体解析：反应过程①＋②得O 2―→2O ，③O ＋O 2―→O 3，NO 2起催化剂作用，反应过程中NO 2作氧化剂，A 项正确，B 、C 项错误；O 3与O 2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属于同素异形体，D 项错误。

答案：A3．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是______________________________。

(2)干燥管B中盛装的干燥剂可以是________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是______________________。

(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

专题十氮及其化合物【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(2020届山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案 B2.(2020届辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案 B3.(2018吉林省实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案 D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案 D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物成分。

已知:①NO+NO 2+2OH-2N O2-+H2O。

②气体液化的温度:NO2(21 ℃),NO(-152 ℃)。

氮及其化合物1．(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是()A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物答案 D解析A项，氮原子最外层5个电子，氮与氮形成三对共用电子对，达8电子的稳定结构；B项，氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应；C项，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；D项，NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO。

2．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。

若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为()A．等于1.369 g·L－1B．等于2.054 g·L－1C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间D．大于2.054 g·L－1答案 D解析一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NO＋O2===2NO221 222．4 mL 11.2 mL 22.4 mL反应后生成了22.4 mL 二氧化氮，假设二氧化氮的体积不变，则容器中气体的密度为ρ(NO 2)＝46 g·mol －1×22.4×10－3 L 22.4 L·mol －122.4×10－3L ≈2.054 g·L －1，因存在转化平衡：2NO 2N 2O 4，则混合气体的体积小于22.4 mL ，所以容器中气体的密度应大于2.054 g·L －1。

3．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

高考化学一轮复习氮及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。

2．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。

答案选B。

3．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。