2015高考化学二轮复习考点突破第二部分基本理论专题九溶液中的电离平衡

专题九 溶液中的电离平衡弱电解质的电离平衡1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol ·L -1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N 错误！未找到引用源。

)·c(OH -)变大C.用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:NH 3·H 2O 是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A 项错误;加水稀释后,c(N 错误！未找到引用源。

)、c(OH -)都减小,B 项错误;用HNO 3中和氨水生成NH 4NO 3,但其会水解而呈酸性,C 项正确;0.10 mol ·L -1的氨水中NH 3·H 2O 不完全电离,因此其pH 应小于13,D 项错误。

答案:C2.(2013年上海化学,11,3分)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。

若向H 2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体,平衡向左移动,溶液pH 增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH 减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A 项错误;通入SO 2,发生反应:2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O,平衡左移,当SO 2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H 2S 强,pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl 2+H 2S 2HCl+S ↓,平衡向左移动,溶液pH 减小,C 项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S 2-+Cu 2+CuS ↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D 项错误。

答案:C3.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是( )A.反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中错误！未找到引用源。

的值减小D.Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,C 错误！未找到引用源。

水解程度减小,溶液的pH 减小解析:已知反应的ΔS<0,在室温下反应能自发进行,根据ΔH-T ΔS<0,则该反应的ΔH<0,A 项正确;电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,B 项错误;醋酸溶液加水稀释时,电离程度增大,CH 3COOH 的物质的量减小,CH 3COO -的物质的量增大,则: 错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

减小,C 项正确;Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,c(OH -)增大,由于C 错误！未找到引用源。

+Ca 2+CaCO3↓,则溶液中c(C 错误！未找到引用源。

)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的pH 增大,D 项错误。

答案:AC4.(2012年浙江理综,12,6分)下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH 。

若pH>7,则H 2A 是弱酸;若pH<7,则H 2A 是强酸C.用0.200 0 mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol ·L -1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol ·L -1盐酸、③0.1mol ·L -1氯化镁溶液、④0.1 mol ·L -1硝酸银溶液中,Ag +浓度:①>④=②>③解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,pH<4,A 错;pH>7可确定H 2A 是弱酸,但pH<7,只能说明HA -电离程度大于水解程度,不能说明H 2A 是强酸,B 错;假定HCl 、CH 3COOH 被完全中和生成NaCl 、CH 3COONa,CH 3COONa 发生水解显碱性,现为中性,少加了NaOH,即酸未被完全中和,C正确;AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq),增大c(Cl -),平衡左移,②、③中c(Cl -)分别为0.1 mol ·L -1、0.2 mol ·L -1,③中平衡左移程度大,①对平衡无影响,所以c(Ag +)大小:④>①>②>③,D 错。

答案:C5.(2012年上海化学,17,3分)将100 mL 1 mol/L 的NaHCO 3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(C 错误！未找到引用源。

)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小解析:NaHCO 3溶液中存在平衡:HC 错误！未找到引用源。

H ++C 错误！未找到引用源。

,加入少许冰醋酸发生反应:HC 错误！未找到引用源。

+CH 3COOHCH 3COO -+CO 2↑+H 2O,导致c(HC 错误！未找到引用源。

)减少,电离平衡HC 错误！未找到引用源。

H ++C 错误！未找到引用源。

向左移动,溶液中c(C 错误！未找到引用源。

)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HC 错误！未找到引用源。

+Ba 2++2OH -2H 2O+BaCO 3↓+C 错误！未找到引用源。

,溶液中c(C 错误！未找到引用源。

)增大。

答案:B6.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1 mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H +)B.K a (HF)C.错误！未找到引用源。

D.错误！未找到引用源。

解析:HF 溶液中存在HF H ++F -,加水稀释后,c(H +)会减小,A 项错误;K a (HF)是电离常数,只与温度有关,加水稀释后大小不变,B 项错误;加水稀释后HF 的浓度减小,对H 2O H ++OH -抑制变弱,所以不断稀释,c(F -)一直减小,但c(H +)最终会接近1×10-7 mol ·L -1,故错误！未找到引用源。

会变小,C 项错误;根据K=错误！未找到引用源。

,则错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

,由于c(F -)减小,所以错误！未找到引用源。

会增大,D 项正确。

答案:D7.(2011年福建理综,10,6分)常温下0.1 mol ·L -1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸D.提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍,pH 小于(a+1),A 项不行;加入醋酸钠使CH 3COOH CH 3COO -+H +平衡左移,c(H +)减小,pH 增大,B 项可以;加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸,pH减小,C 项不行;升温平衡右移,c(H +)增大,pH 变小,pH<a,D 项不行。

答案:B8.(2011年山东理综,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中错误！未找到引用源。

不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:醋酸溶液稀释,平衡向电离的方向移动,导电粒子物质的量增加,A错;由于温度不变,所以醋酸的K a是不变的,也就是错误！未找到引用源。

是不变的,而c(H+)=错误！未找到引用源。

,则错误！未找到引用源。

不变,所以错误！未找到引用源。

不变,B正确;平衡向电离的方向移动,醋酸的电离程度增大,但溶液体积增大,c(H+)减小,C错;当加入10 mL pH=11的NaOH溶液,此时醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D错。

答案:B9.(2010年大纲全国理综Ⅱ,9,6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析:pH相同的两种酸溶液中,开始时c(H+)相等,但c(中强酸)>c(强酸)。

加入锌反应后,H+浓度减小,中强酸溶液中电离平衡右移,继续补充H+,所以生成H2的速率大于强酸溶液,最终产生H2的体积也大于强酸溶液。

答案:C10.(2013年江苏化学,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下: 2Ca 3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1CaO(s)+SiO 2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61 kJ·mol-12Ca 3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P 4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4,pH 应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na 2HPO 4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl 2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。

季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X 的结构简式为 。

解析:(1)根据盖斯定律,第二个热化学方程式×6+第一个热化学方程式,即得第三个热化学方程式,则ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2×6=3 359.26 kJ ·mol -1+6×(-89.61 kJ ·mol -1)=2 821.6 kJ ·mol -1。