课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。
单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物。
纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
同素异形体同种元素组成的不同单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。
只含一种元素的纯净物才是单质。
2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类[核心素养发展目标] 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
认识胶体是一种常见的分散系。
了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
一、根据物质的组成和性质分类1．分类法简介(1)分类是根据研究对象的 和 ，将它们区分为不同 和 的科学方法。
科学的分类能够反映事物的本质 ，有利于人们分门别类地进行深入研究。
(2)常见的分类方法分类有一定的 ，根据不同的 ，人们对研究对象进行不同的分类。
2．物质的元素组成 根据 对物质进行分类是化学研究的基础。
[理解应用](1)金刚石、石墨和C 60都是由 元素组成的单质，是碳元素的 。
氧元素也有两种同素异形体，它们分别是 和 。
(2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是 ；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H 2O 和H 2O 2；H 、C 、O 三种元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如： (写化学式)。
3．物质分类的常用方法 (1)树状分类根据物质的组成可对物质进行如下分类指出上图中序号所示物质的分类依据：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；(2)交叉分类从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的 ，如碳酸钠的交叉分类：[理解应用]将不同的物质与它所属的类别进行连线。
(3)氧化物的分类(1)K 2CO 3是钾盐，也是碳酸盐( ) (2)Na 2CO 3含有氧元素，所以属于氧化物( ) (3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物( ) (4)CuSO 4·5H 2O 属于混合物( ) (5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (8)单质的种类多于元素的种类( )氧化物分类中的“n 个”不一定(1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O 7为酸性氧化物。
