甘肃省武威市第十八中学2016_2017学年高二化学上学期第二次月考试题

甘肃省武威市第十八中学2017—2018学年高二上学期第二次月考物理试题一、选择题(1—8题为单项选择；9—12题为多项选择)1. 在10s内通过电解槽某一横截面向右迁移的正离子所带的电量为2C，向左迁移的负离子所带电量为3C，那么电解槽中电流强度大小为（）A. 0.1AB. 0.2AC. 0.3AD. 0.5A【答案】D【解析】由题，10s内通过截面正离子所带的电量为2C，负离子所带电量为3C，通过截面正离子与负离子电量绝对值之和为：，则电流为：，故D 正确。

点晴：本题考查电流的计算式，注意公式中的Q为通过截面的总电荷，本题由于正离子和负离子形成的电流同向，所以应将正、负电荷电量相加即为总电电荷。

2. 如图所示，A、B为两块竖直放置的平行金属板，G是静电计，开关S合上后，静电计指针张开一个角度．下列做法可使指针张角增大的是（）A. 使A、B两板靠近些B. 使A、B两板正对面积错开些C. 断开S后，使B板向左平移减小板间距D. 断开S后，使A、B板错位正对面积减小【答案】D【解析】试题分析：由图可看出静电计测得的是A、B两金属板间的电势差，电势差增大，指针张角就增大。

只要电键S闭合着，两板间的电势差就不变，总等于电源的电动势，故A、B项错；断开S后，两板上的电量保持不变，两板间距变小，由知电容C增大，再由知两板间的电势差U减小，故C项错；断开S后减小两板正对面积，由知电容C减小，再由知电压U增大，故D项正确。

考点：本题考查了静电计、电容及平行板电容器的电容概念和公式。

3. 如图所示，a、b两个带正电的粒子，以相同的速度先后垂直于电场线从同一点进入平行板间的匀强电场后，a粒子打在B板的点，b粒子打在B板的点．若不计重力，则( )A. a的电荷量一定大于b的电荷量B. a的质量一定小于b的质量C. a的比荷一定大于b的比荷D. a的动能增量一定小于b的动能增量【答案】C【解析】据题意，带电粒子在匀强电场中做类平抛运动，其水平位移为：，竖直位移为：，当a、b以相同速度垂直电场线进入电场后，有：，由于v、y和E 都相等，而b粒子的水平位移大故b粒子的较大，因而a粒子的较大，故C正确。

2016-2017学年甘肃省武威十八中高二（上）第二次月考数学试卷一、选择题（共12小题，每小题5分）1．下列数列中，既是递增数列又是无穷数列的是（）A．1，，，，…B．﹣1，﹣2，﹣3，﹣4，…C．﹣1，﹣，﹣，﹣，…D．1，，，…，2．三视图如图的几何体是（）A．三棱锥B．四棱锥C．四棱台D．三棱台3．已知l1⊥l2，直线l1的倾斜角为45°，则直线l2的倾斜角为（）A．45°B．135°C．﹣45°D．120°4．若空间三条直线a、b、c满足a⊥b，b∥c，则直线a与c（）A．一定平行B．一定相交C．一定是异面直线D．一定垂直5．过点A（3，﹣4），B（﹣2，m）的直线L的斜率为﹣2，则m的值为（）A．6 B．1 C．2 D．46．点P（x，y）在直线x+y﹣4=0上，O是原点，则|OP|的最小值是（）A．B．2C．D．27．已知a=20.2，b=0.40.2，c=0.40.6，则（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞a＞b D．b＞c＞a8．经过点（﹣1，1），斜率是直线y=x﹣2的斜率的2倍的直线方程是（）A．x=﹣1 B．y=1 C．y﹣1=（x+1）D．y﹣1=2（x+1）9．已知▱ABCD的三个顶点的坐标分别是A（0，1），B（1，0），C（4，3），则顶点D 的坐标为（ ） A ．（3，4）B ．（4，3）C ．（3，1）D ．（3，8）10．已知正四棱柱ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，AA 1=2AB ，E 为AA 1中点，则异面直线BE 与CD 1所形成角的余弦值为（ ） A ．B ．C ．D ．11．如图，直线y=ax +的图象可能是（ ）A ．B ．C ．D ．12．已知直线x=2及x=4与函数y=log 2x 图象的交点分别为A ，B ，与函数y=lgx 图象的交点分别为C ，D ，则直线AB 与CD （ ） A ．平行 B ．垂直C ．不确定D ．相交二、填空题（共4小题，每小题5分）. 13．函数y=3sin （2x +）的最小正周期为 ．14．若A （﹣4，2），B （6，﹣4），C （12，6），D （2，12），则下面四个结论：①AB ∥CD ，②AB ⊥CD ，③AC ∥BD ，④AC ⊥BD ．其中正确的序号是 ．15．光线经过点A （1，2）射到y 轴上，反射后经过点B （4，﹣3），则反射光线所在直线的方程为 ．16．已知圆C 经过A （5，1），B （1，3）两点，圆心在x 轴上．则C 的方程为 ．三、解答题（共4小题，每小题10分）17．已知直线l 1：x ﹣2y +5=0与直线l 2：2x +my ﹣6=0． （1）若两直线相互平行，求实数m 的值； （2）若两直线相互垂直，求实数m 的值．18．直线L过点P（4，1），（1）若直线L过点Q（﹣1，6），求直线L的方程；（2）若直线L在y轴上的截距是在x轴上的截距的2倍，求直线L的方程．19．△ABC的三个顶点的坐标分别是A（5，1）、B（7，﹣3）、；C（2，﹣8），求它的外接圆的方程．20．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面ABCD是正方形，侧面PAD⊥底面ABCD，且PA=PD=AD，E，F分别为PC，BD的中点．求证：（Ⅰ）EF∥平面PAD；（Ⅱ）PA⊥平面PDC．四、附加题（重点班必须做）.21．不论m取什么实数，直线（2m﹣1）x﹣（m+3）y﹣（m﹣11）=0恒过定点．2016-2017学年甘肃省武威十八中高二（上）第二次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题5分）1．下列数列中，既是递增数列又是无穷数列的是（）A．1，，，，…B．﹣1，﹣2，﹣3，﹣4，…C．﹣1，﹣，﹣，﹣，…D．1，，，…，【考点】数列的概念及简单表示法．【分析】根据递增数列、递减数列、无穷数列、有穷数列的定义，对各个选项依次判断．【解答】解：A、此数列1，，，，…是递减数列，则A不符合题意；B、此数列﹣1，﹣2，﹣3，﹣4，…是递减数列，则B不符合题意；C、此数列﹣1，﹣，﹣，﹣，…是递增数列又是无穷数列，则C符合题意；D、此数列1，，，…，，是有穷数列，则D不符合题意；故选：C．2．三视图如图的几何体是（）A．三棱锥B．四棱锥C．四棱台D．三棱台【考点】由三视图还原实物图．【分析】由此几何体的正视图与侧视图可以看出，此几何体只有一个顶点，由俯视图可以看出此几何体底面是一个直角梯形，故由此可以得出此几何体是一个四棱锥．【解答】解：由三视图知，该几何体是四棱锥，且其中一条棱与底面垂直．故选B3．已知l1⊥l2，直线l1的倾斜角为45°，则直线l2的倾斜角为（）A．45°B．135°C．﹣45°D．120°【考点】直线的一般式方程与直线的垂直关系．【分析】由题意，两条直线的斜率都存在，直线垂直则斜率互为负倒数，由此得到直线l2的斜率，求倾斜角．【解答】解：因为l1⊥l2，直线l1的倾斜角为45°，所以直线l1的斜率为tan45°=1，所以，所以直线l2的斜率为﹣1，所以其倾斜角为135°；故选B．4．若空间三条直线a、b、c满足a⊥b，b∥c，则直线a与c（）A．一定平行B．一定相交C．一定是异面直线D．一定垂直【考点】空间中直线与直线之间的位置关系．【分析】根据空间直线平行和垂直的位置关系即可判断a，c的位置关系．【解答】解：根据直线平行的性质可知，若a⊥b，b∥c，则a垂直c，a与c可能相交，也可能异面，∴D正确．故选：D．5．过点A（3，﹣4），B（﹣2，m）的直线L的斜率为﹣2，则m的值为（）A．6 B．1 C．2 D．4【考点】直线的斜率．【分析】由过A（x1，y1）、B（x2，y2）两点的直线的斜率公式k=，（x1≠x2）可求之．【解答】解：直线L的斜率可表示为，又知直线L的斜率为﹣2，所以，解得m=6．故选A．6．点P（x，y）在直线x+y﹣4=0上，O是原点，则|OP|的最小值是（）A．B．2C．D．2【考点】点到直线的距离公式．【分析】过O作已知直线的垂线，垂足为P，此时|OP|最小，所以|OP|最小即为原点到直线的距离，利用点到直线的距离公式求出即可．【解答】解：由题意可知：过O作已知直线的垂线，垂足为P，此时|OP|最小，则原点（0，0）到直线x+y﹣4=0的距离d==2，即|OP|的最小值为2．故选B．7．已知a=20.2，b=0.40.2，c=0.40.6，则（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞a＞b D．b＞c＞a【考点】不等式比较大小．【分析】分别考查指数函数y=0.4x，函数为减函数；幂函数y=x0.2，函数为增函数，从而可得结论．【解答】解：考查指数函数y=0.4x，函数为减函数，∵0.2＜0.6，∴0.40.2＞0.40.6，∴b ＞c考查幂函数y=x0.2，函数为增函数，∵2＞0.4，∴20.2＞0.40.2，∴a＞b∴a＞b＞c故选A．8．经过点（﹣1，1），斜率是直线y=x﹣2的斜率的2倍的直线方程是（）A．x=﹣1 B．y=1 C．y﹣1=（x+1）D．y﹣1=2（x+1）【考点】直线的点斜式方程．【分析】根据直线的点斜式方程求出直线方程即可．【解答】解：由题意得：所求直线的斜率是k=，故所求直线方程是：y﹣1=（x+1），故选：C．9．已知▱ABCD的三个顶点的坐标分别是A（0，1），B（1，0），C（4，3），则顶点D的坐标为（）A．（3，4）B．（4，3）C．（3，1）D．（3，8）【考点】平面向量的坐标运算．【分析】设D（x，y），由题意和向量坐标的运算求出、的坐标，由平行四边形的性质得=，由向量相等列出方程组，即可求出答案．【解答】解：设D（x，y），由题意知，A（0，1），B（1，0），C（4，3），则，=（3，3），、因为▱ABCD中=，所以，解得，则D的坐标是（3，4），故选A．10．已知正四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，AA1=2AB，E为AA1中点，则异面直线BE与CD1所形成角的余弦值为（）A．B．C．D．【考点】异面直线及其所成的角．【分析】由BA1∥CD1，知∠A1BE是异面直线BE与CD1所形成角，由此能求出异面直线BE与CD1所形成角的余弦值．【解答】解：∵正四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，AA1=2AB，E为AA1中点，∴BA1∥CD1，∴∠A1BE是异面直线BE与CD1所形成角，设AA1=2AB=2，则A1E=1，BE==，A1B==，∴cos∠A1BE===．∴异面直线BE与CD1所形成角的余弦值为．故选：C．11．如图，直线y=ax+的图象可能是（）A．B．C．D．【考点】直线的斜截式方程．【分析】对a分类讨论，利用斜率与截距的意义即可得出．【解答】解：由已知a≠0．假设a＞0，则直线y=ax+的斜率与在y轴上的截距都大于0，则A，C，D都不符合．假设a＜0，则直线y=ax+的斜率与在y轴上的截距都小于0，只有B符合．综上：只有B正确．故选：B．12．已知直线x=2及x=4与函数y=log2x图象的交点分别为A，B，与函数y=lgx图象的交点分别为C，D，则直线AB与CD（）A．平行B．垂直C．不确定D．相交【考点】对数函数的图象与性质；指数函数的图象与性质．【分析】先求出四个交点的坐标，进而分别求出直线AB，CD的解析式得出答案．【解答】解：当x=2时，y=log22=1，x=4时，y=log24=2∴A坐标为（2，1），B坐标为（4，2）设直线AB解析式为y=kx+b，则有，解得k=，b=0，∴直线AB的解析式为y=x，同理可求出直线CD的解析式为y=xlg2，两条直线斜率不等，且乘积不为﹣1，故直线AB，CD不平行，不垂直，即直线AB，CD相交，故选：D二、填空题（共4小题，每小题5分）.13．函数y=3sin（2x+）的最小正周期为π．【考点】三角函数的周期性及其求法．【分析】将题中的函数表达式与函数y=Asin（ωx+φ）进行对照，可得ω=2，由此结合三角函数的周期公式加以计算，即可得到函数的最小正周期．【解答】解：∵函数表达式为y=3sin（2x+），∴ω=2，可得最小正周期T=||=||=π故答案为：π14．若A（﹣4，2），B（6，﹣4），C（12，6），D（2，12），则下面四个结论：①AB∥CD，②AB⊥CD，③AC∥BD，④AC⊥BD．其中正确的序号是①④．【考点】数量积判断两个平面向量的垂直关系；平行向量与共线向量．【分析】根据向量的坐标运算，分别算出、、和的坐标，由此得到、是相反向量，可得AB∥CD．并且•=0，可得⊥，所以AC⊥BD．由此即可得到本题的答案．【解答】解：∵A（﹣4，2），B（6，﹣4），∴=（10，﹣6）同理可得=（﹣10，6），=（16，4），=（﹣4，16）∵=﹣，∴向量、是相反向量，可得AB∥CD，①正确；∵•=（16，4）•（﹣4，16）=16×（﹣4）+4×16=0∴⊥，可得AC⊥BD，④正确由以上的分析，可得①④正确，而②③与①④矛盾故不正确故答案为：①④15．光线经过点A（1，2）射到y轴上，反射后经过点B（4，﹣3），则反射光线所在直线的方程为x+y﹣1=0．【考点】与直线关于点、直线对称的直线方程．【分析】由反射定律可得点A（1，2）关于y轴的对称点A′（1，2）在反射光线所在的直线上，再根据点B（4，﹣3）也在反射光线所在的直线上，用两点式求得反射光线所在的直线方程．【解答】解：点A（1，2）关于y轴的对称点的坐标为A′（﹣1，2），在反射光线所在的直线上，再根据点B（4，﹣3）也在反射光线所在的直线上，用两点式求得反射光线所在的直线方程为，即x+y﹣1=0．故答案为：x+y﹣1=0．16．已知圆C经过A（5，1），B（1，3）两点，圆心在x轴上．则C的方程为（x ﹣2）2+y2=10．【考点】圆的标准方程．【分析】根据题意可知线段AB为圆C的一条弦，根据垂径定理得到AB的垂直平分线过圆心C，所以由A和B的坐标表示出直线AB的方程，然后根据两直线垂直时斜率乘积为﹣1由直线AB的斜率求出AB垂直平分线的斜率，又根据中点坐标公式求出线段AB的中点坐标，由中点坐标和求出的斜率写出AB的垂直平分线的方程，又因为圆心在x轴上，所以把求出AB的垂直平分线与x轴的交点坐标即为圆心C的坐标，然后根据两点间的距离公式求出线段AC的长度即为圆的半径，根据圆心坐标和半径写出圆的标准方程即可．【解答】解：由A（5，1），B（1，3），得到直线AB的方程为：y﹣3=（x﹣1），即x+2y﹣7=0，则直线AB的斜率为﹣，所以线段AB的垂直平分线的斜率为2，又设线段AB的中点为D，则D的坐标为（，）即（3，2），所以线段AB的垂直平分线的方程为：y﹣2=2（x﹣3）即2x﹣y﹣4=0，令y=0，解得x=2，所以线段AB的垂直平分线与x轴的交点即圆心C的坐标为（2，0），而圆的半径r=|AC|==，综上，圆C的方程为：（x﹣2）2+y2=10．故答案为：（x ﹣2）2+y 2=10三、解答题（共4小题，每小题10分）17．已知直线l 1：x ﹣2y +5=0与直线l 2：2x +my ﹣6=0．（1）若两直线相互平行，求实数m 的值；（2）若两直线相互垂直，求实数m 的值．【考点】待定系数法求直线方程．【分析】（1）根据直线的平行关系求出m 的值即可；（2）根据直线的垂直关系得到关于m 的等式，求出m 的值即可．【解答】解：（1）若两直线相互平行， 则=，解得：m=﹣4；（2）若两直线相互垂直， 则×（﹣）=﹣1，∴m=1．18．直线L 过点P （4，1），（1）若直线L 过点Q （﹣1，6），求直线L 的方程；（2）若直线L 在y 轴上的截距是在x 轴上的截距的2倍，求直线L 的方程．【考点】直线的截距式方程；直线的两点式方程．【分析】（1）利用直线的两点式方程即可求出直线L 的方程．（2）在x 轴上截距是y 轴上截距的2倍的直线方程可设直线L 的方程为y ﹣1=k （x ﹣4），分别求出其在两坐标轴上截距，利用直线L 在y 轴上的截距是在x 轴上的截距的2倍列出k 的方程求出参数k 的值，最后代入求得参数即可得所求直线的方程．【解答】解：（1）直线L 的方程 …L 的方程：x +y ﹣5=0 …（2）设直线L 的方程为 y ﹣1=k （x ﹣4）…L 在y 轴上的截距1﹣4k ，在x 轴上的截距4﹣ …故1﹣4k=2（4﹣）得k=或k=﹣2 …直线L的方程y=x或y=﹣2x+9 …19．△ABC的三个顶点的坐标分别是A（5，1）、B（7，﹣3）、；C（2，﹣8），求它的外接圆的方程．【考点】圆的标准方程．【分析】首先设所求圆的标准方程为（x﹣a）2+（y﹣b）2=r2，然后根据点A（5，1）、B（7，﹣3）、C（2，﹣8）在圆上列方程组解之．【解答】解：设所求圆的方程为（x﹣a）2+（y﹣b）2=r2，则有．所以要求圆的方程为（x﹣2）2+（y+3）2=25．20．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面ABCD是正方形，侧面PAD⊥底面ABCD，且PA=PD=AD，E，F分别为PC，BD的中点．求证：（Ⅰ）EF∥平面PAD；（Ⅱ）PA⊥平面PDC．【考点】直线与平面平行的判定；直线与平面垂直的判定．【分析】（I）在△CPA中，易证EF为其中位线，从而可证EF∥平面PAD；（Ⅱ）由侧面PAD⊥底面ABCD，易证CD⊥侧面PAD，从而有CD⊥PA；由PA=PD=AD，可证PA2+PD2=AD2，从而PA⊥PD，利用线面垂直的判定定理即可证得结论．【解答】证明：（I）连接AC，∵底面ABCD是正方形，F为BD的中点，F∈AC，且F也是AC的中点，…2分在△CPA中，∵E为PC的中点，∴EF∥PA，…4分∵PA⊂平面PAD，EF⊄平面PAD，∴EF∥平面PAD；…6分（Ⅱ）∵侧面PAD⊥底面ABCD，侧面PAD∩底面ABCD=AD，CD⊥AD，∴CD⊥侧面PAD，…8分∵PA⊂侧面PAD，∴CD⊥PA，…9分又∵PA=PD=AD，∴PA2+PD2=AD2，所以PA⊥PD，…11分∵CD∩PD=D，∴PA⊥平面PDC…12分四、附加题（重点班必须做）.21．不论m取什么实数，直线（2m﹣1）x﹣（m+3）y﹣（m﹣11）=0恒过定点（2，3）．【考点】恒过定点的直线．【分析】将直线的方程（m﹣2）x﹣y+3m+2=0是过某两直线交点的直线系，故其一定通过某个定点，将其整理成直线系的标准形式，求两定直线的交点此点即为直线恒过的定点．【解答】解：直线（2m﹣1）x﹣（m+3）y﹣（m﹣11）=0可为变为m（2x﹣y﹣1）+（﹣x﹣3y+11）=0令解得：，故不论m为何值，直线（2m﹣1）x﹣（m+3）y﹣（m﹣11）=0恒过定点（2，3）故答案为：（2，3）．2017年3月27日。

安义中学2016-2017学年度下学期高二第二次月考化学试卷命题人：魏元根可能用到的相对原子质量：C－12、H－1、O－16、Br－80、一、选择题（每小题只有一个答案，共3×16＝48分）l.某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个－CH2－、1个和若干个－CH3，该烃的一氯化物有 ( )A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是 ( )A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应3.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图。

关于利尿酸的说法中，正确的是 ( )A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应4.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～66℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5.某有机物的分子式为C4H802，有关其同分异构体数目的说法错误的是 ( )A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体6.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。

下列关于该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C11H18O2B．该化合物含有两种官能团C．该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D．该化合物能使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应选项反应I 反应ⅡA 在光照条件，丙烷和溴蒸气发生反应得到CH3CH2CH2Br将丙烯通入溴的四氧化碳溶液中得到CH3CHBrCH2BrB在镍作催化剂的条件下，苯和氢气反应得到环己烷在催化剂存在下，乙烯和水反应生产乙醇C在银催化下，乙醇和空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由四氟乙烯合成聚四氟乙烯D在一定条件下，液态油与氢气反应制备人造脂肪乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，得到有香味的乙酸乙酯8.根据如图转化关系，判断下列说法正确的是A．反应①中，( C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3 mol乙醇C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C. 化合物是苯的同系物D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O910.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式为：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

2016-2017学年甘肃省武威十八中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．2．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．下列混合物适用过滤法分离的是（）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO45．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣7．下列有关物质的量的说法，正确的是（）A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol9．下列说法正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．摩尔是物质的质量单位C．1mol OH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L10．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：112．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L 13．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1023C．体积为11.2L D．物质的量为2mol14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol15．容量瓶上不需标记的是（）A．温度B．刻度线C．浓度D．容积16．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：317．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸18．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平19．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1C．0.01 mol•L﹣1 D．10 mol•L﹣120．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21．计算下列物质的摩尔质量：NaOH硫酸．22．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是，所含的SO42﹣的物质的量是，所含H2O的数目是．23．标况下22.4L N2的质量为g．24．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，需要用到的是：A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．定容时俯视容量瓶刻度线B．定容时仰视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．25．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂I的化学式为，其作用是除去（填离子符号）（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为；．（3）试剂Ⅲ的名称是．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用（填字母）．A．AgNO3溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液（4）以上操作流程中有个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是，当时，应该停止加热．2016-2017学年甘肃省武威十八中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．【考点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选A．2．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题；C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；D、从浓硫酸稀释时放热来考虑．【解答】解：A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起水的飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．4．下列混合物适用过滤法分离的是（）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4【考点】过滤．【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．5．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时应避免温度过高；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．分液时，应避免液体重新混合；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．蒸发时应避免温度过高，加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热，防止固体迸溅，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免液体重新混合，故C正确；D．萃取剂的选择与溶解度无关，而与密度无关，故D错误．故选D．6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．7．下列有关物质的量的说法，正确的是（）A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；摩尔质量．【分析】A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量；B、物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体；C．是国际单位制的一个基本物理量的单位；D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量．【解答】解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；B、物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，不是单位，故C错误；D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是其单位，故D正确；故选D．8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、水为三原子分子；C、分子个数N=nN A；D、物质的量n=．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，故个数为2N A个，故A错误；B、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5N A个，故B正确；C、分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确；D、物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．9．下列说法正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．摩尔是物质的质量单位C．1mol OH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L【考点】摩尔质量．【分析】A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；D、根据是否是标准状况下进行判断．【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；故选：C．10．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算钠的物质的量，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，再根据N=nN A计算电子数；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；C．氮气是双原子分子；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比．【解答】解：A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为×1×N A mol﹣1=0.1N A，故A 错误；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确；C．28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D 错误；故选：B．12．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L【考点】气体摩尔体积．【分析】A．标准状况下水不是气体；B．结合PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数气体体积和物质的量可以不变；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；、D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A．标准状况下，水不是气体，1mol H2O的体积不是22.4 L，故A错误；B．PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，不一定为标准状况，故B错误；C.20℃、101 kPa时是通常状态不是标准状况，1mol HCl所占的体积大于22.4 L，故C错误；D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L，符合气体摩尔体积概念，故D正确；故选D．13．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1023C．体积为11.2L D．物质的量为2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据n===计算解答．【解答】解：标准状况下，32gO2物质的量为=1mol，要使标况下体积与氧气体积相等，则需要氮气的物质的量为1mol，A．质量为14g物质的量为=0.5mol，故A不选；B．分子数为6.02×1023氮气的物质的量为=1mol，故B选；C．标况下体积为11.2L氮气的物质的量为=0.5mol，故C不选；D．物质的量为2mol氮气，体积大于1mol氧气体积，故D不选；故选：B．14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．15．容量瓶上不需标记的是（）A．温度B．刻度线C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，容量瓶中不需要标出浓度，故只有C错误，故选：C．16．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV判断．【解答】解：物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，当溶液的体积比为1：1：1时，根据n=cV可知Cl﹣的物质的量之比为1：2：3，故选：B．17．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl 反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．18．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、少量固体洒到烧杯外，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小；B、容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C、把几滴溶液滴在外面，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小；D、加水超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大．【解答】解：A、称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故A错误；B、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍，由于定容时还需要加入蒸馏水，不影响配制结果，故B正确；C、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故C错误；D、加水定容时，加水过多，会导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故D错误；故选B．19．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1C．0.01 mol•L﹣1 D．10 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等．【解答】解：4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，溶解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，即从稀释后的反应中取出的10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选：B．20．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol硫酸98g/mol．【考点】摩尔质量．【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol．据此分析．【解答】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol．而氢氧化钠的相对分子质量为40，故其摩尔质量为40g/mol；硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故答案为：40g/mol；98 g/mol．22．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42﹣的物质的量是 1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15N A．【考点】物质的量的相关计算．【分析】Na2SO4•10H2O中，Na+的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的2倍，SO42﹣的物质的量等于Na2SO4•10H2O的物质的量，所含H2O分子的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的10倍．【解答】解：1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是1.5mol×2=3mol；所含的SO42﹣的物质的量是1.5mol×1=1.5mol，所含H2O的数目是1.5mol×10×6.02×1023mol﹣1=9.03×1024，故答案为：3mol；1.5mol；9.03×1024或15N A．23．标况下22.4L N2的质量为28g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=nM、n=计算．【解答】解：标况下22.4L N2的质量为×28g/mol=28g，故答案为：28．24．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，需要用到的是：CDEA．锥形瓶B．200mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：AA．定容时俯视容量瓶刻度线B．定容时仰视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体 2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；（2）依据（1）判断缺少的仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．。